元素周期表

1、歡迎進入化學課堂,復習提問,1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學家發(fā)現(xiàn)的（）A門捷列夫（俄國）B紐蘭茲（英國）C邁爾（德國）D尚古多（法國）2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（）A原子的核電荷數(shù)B原子的核外電子數(shù)C原子的質(zhì)子數(shù)D原子的中子數(shù),A,D,3、請仔細觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有___個橫行，也就是有___個周期，短周期指______周期，長周期周期。

2、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié) 元素周期表,課時目標,1.了解元素周期表的發(fā)展史 2.認識元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握周期、族的概念 3.學會推斷元素在周期表中的位置,情景引導,宇宙萬物是由什么組成的？古希臘人認為是水、 土、火、氣四種元素，古代中國則相信金、木、水、 火、土五種元素之說。到了近代，人們才漸漸明白： 元素多種多樣，決不只有四五種。到了19世紀，已 發(fā)現(xiàn)的元素達54種。人們自然會問，沒有發(fā)現(xiàn)的元 素還有多少種？元素之間有著某種聯(lián)系呢？1869年 俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，揭開了這 個奧秘。原來，元素不。

3、2,8,8,18,18,32,32,2,10,18,36,54,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,增加了過渡元素和鑭系或錒系元素,增加了過渡元素,原因,25,25,11,11,1,1,無,原子序數(shù)差,7,6,5,4,3,2,1,周期序數(shù),二,三,四,五,七,七,A,A,A,A,A,A,相同,增加,減小,相同,增大,減弱,增強,增強,減弱,1,7,主族序數(shù)8,主族序數(shù),增強,減弱,減弱,增強,增強,減弱,在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。,“序、價”規(guī)律,同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。,若一種陽離子與一種陰離子電子層。

4、歡迎進入化學課堂,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,第一節(jié)（1）,原子的組成,原子,原子核,質(zhì)子,中子,帶負電荷,帶正電荷,不帶電荷,1.674810-27千克,1.672610-27千克,9.117610-31千克,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)原子不顯電性,核外電子,質(zhì)量用相對質(zhì)量來表示,相對質(zhì)量1/1836,相對質(zhì)量1.007,相對質(zhì)量1.008,Z個,N個,原子質(zhì)量數(shù)A,數(shù)值上Z+N=A。

5、歡迎進入化學課堂,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,第一節(jié)（3）,復習：,1、元素：,2、原子的構(gòu)成:,具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子每個質(zhì)子帶1個單位正電荷相對質(zhì)量為1,中子不帶電，相對質(zhì)量為1,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此，原子呈電中性,每個電子帶1個單位負電荷相對質(zhì)量為1/1836,質(zhì)子的相對質(zhì)量,1個質(zhì)子的質(zhì)量,12,1.6。

6、歡迎進入化學課堂,元素周期表,第三課時,請您思考,在氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液直至過量，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式和離子方程式。,產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于過量的氫氧化鈉中。,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,請您思考,同一主族元素的。

7、2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 元素周期表 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 11992年我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的所有同位素，其中之一是Hg，它的中子數(shù)為( )。 A80 B128 C208。

8、第一部分,微專題強化練,專題七 元素周期表 元素周期律,第一部分,預計2016年高考主要考查元素性質(zhì)的周期性變化，以及以元素周期表為依托考查各微粒間的關(guān)系。題型會穩(wěn)中有變，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行現(xiàn)象解釋、定性推斷。

9、2019-2020年高中化學 課時訓練3 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第一節(jié) 元素周期表（第3課時）核素 新人教版必修2 一、單項選擇題 1.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射。

10、2019-2020年高中化學1.2 元素周期表教案（湖北專用）新人教版必修2 知識與技能：1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)；2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 過程與方法：1、引導學生自主學習：認識周期表的結(jié)構(gòu)；2、自主。

11、2019-2020年高中化學元素周期表教案14 新人教版必修2 教學目標：通過堿金屬原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析，使學生建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。 教學重點：堿金屬性質(zhì)的相似性和遞變性以及和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期表。

12、2019-2020年高中化學元素周期表教案6 新人教版必修2 教學目標： （一）、知識與技能： 1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應的化學反應方程式，并進行相關(guān)的計算； 2、運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變。

13、2019-2020年高中化學 課時訓練8 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學鍵（第2課時）共價鍵 新人教版必修2 一、單項選擇題 1.關(guān)于化學鍵的敘述正確的是( )。 A.離子鍵是由陰離子和陽離子間的靜。

14、2019-2020年高中化學元素周期表教案21 新人教版必修2 教學目標 1.使學生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。 2.使學生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。

15、2019-2020年高中化學元素周期表教案8 新人教版必修2 教學目標： （一）知識與技能： 掌握原子的構(gòu)成，會用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成 對核素和同位數(shù)有一定的認識 （二）過程與方法： 會根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)。

16、2019-2020年高中化學元素周期表教案10 新人教版必修2 教學目標： 知識與技能： 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （二）過程與方法： 通過自學有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知。

17、2019-2020年高中化學元素周期表教案20 新人教版必修2 教學目標 1.復習原子構(gòu)成的初步知識，使學生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。 2.使學生了解關(guān)于原子核外電子運動特征的常識。 3.了解。

18、2019-2020年高中化學元素周期表教案13 新人教版必修2 教學目標：使學生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。 教學重點：元素周期表的結(jié)構(gòu) 教學方法：啟發(fā)、誘導、閱讀、討論、練習、探究等 教學用。