高一化學(xué)《元素周期表》(課件).ppt

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(2),二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1.堿金屬元素,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1.堿金屬元素,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1.堿金屬元素,最外層電子數(shù)目相同。,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1.堿金屬元素,最外層電子數(shù)目相同。,原子半徑依次增大。,關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)： 1. 元素的原子可以通過(guò)得失電子或形成共用電子對(duì)的方式而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)： 1. 元素的原子可以通過(guò)得失電子或形成共用電子對(duì)的方式而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2. 最外層電子數(shù)決定原子得失電子的趨勢(shì)；而原子半徑?jīng)Q定原子得失電子的能力強(qiáng)弱。,關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)： 1. 元素的原子可以通過(guò)得失電子或形成共用電子對(duì)的方式而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2. 最外層電子數(shù)決定原子得失電子的趨勢(shì)；而原子半徑?jīng)Q定原子得失電子的能力強(qiáng)弱。 3. 最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。,預(yù)測(cè)堿金屬可能的化學(xué)性質(zhì)。,最外層均只有1個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子而具有還原性(相似性)，但由于原子半徑不同，失電子的能力不同(遞變性)。,預(yù)測(cè)堿金屬可能的化學(xué)性質(zhì)。,堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：,堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：,堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：,堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：,堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：,結(jié)論： 1.化學(xué)性質(zhì)相似。 2.隨著核電荷數(shù)的增大, 失電子能力增強(qiáng)。(金屬性逐漸增強(qiáng); 單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)),元素的金屬性：是指元素的氣態(tài)原子失去電子的性質(zhì)。越易失電子金屬性越強(qiáng)。 元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水(或酸)越易反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈；最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng),堿金屬元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物的堿性: LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,遞變性：隨著原子序數(shù)的增大，密度依次增大，熔沸點(diǎn)依次降低。,鋰的密度比煤油的還要小，因此少量的鋰不能儲(chǔ)存在煤油中。,堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì),相似性：均為銀白色金屬，比較柔軟，有延展性。密度較小，熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性很好。,2. 鹵族元素,根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。,鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)如下所示:,2. 鹵族元素,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子， 且得電子的能力逐漸減弱。,根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。,鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)如下所示:,鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),顏色逐漸加深,鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),顏色逐漸加深,密度逐漸增大,鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),熔沸點(diǎn)逐漸升高,顏色逐漸加深,密度逐漸增大,鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì):,劇烈程度：_ 生成的氫化物的穩(wěn)定性：_,(1) 鹵素單質(zhì)與氫氣的化合,F2 Cl2 Br2 I2,劇烈程度：_ 生成的氫化物的穩(wěn)定性：_,(1) 鹵素單質(zhì)與氫氣的化合,F2 Cl2 Br2 I2,逐漸減緩,劇烈程度：_ 生成的氫化物的穩(wěn)定性：_,(1) 鹵素單質(zhì)與氫氣的化合,F2 Cl2 Br2 I2,逐漸減緩,逐漸減弱,(2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),Cl2+2KI=2KCl +I2,(2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),Br2+2KI=2KBr +I2,Cl2+2KI=2KCl +I2,(2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),Br2+2KI=2KBr +I2,Cl2+2KI=2KCl +I2,(2) 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (爆炸),氧化劑：F2 還原劑： H2O,Cl2 + H2O = HCl + HClO (能反應(yīng)),Br2 + H2O = HBr + HBrO (很弱),I2 + H2O = HI + HIO (極弱),與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱,(3)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng),(4)鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng),氟(F2)可以與所有金屬反應(yīng)，氯(Cl2)、溴 (Br2)、碘(I2)可以與大多金屬反應(yīng)。但F2、 Cl2、Br2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)鹵化物, 而I2反應(yīng)則生成低價(jià)態(tài)碘化物。,(1)液溴具有強(qiáng)揮發(fā)性。,(2)碘的升華。單質(zhì)碘可以使淀粉溶液變藍(lán)。,(3)氫氟酸可以腐蝕玻璃。,(4)液氯可以貯存在鋼瓶?jī)?nèi)。,鹵族元素的特殊性,元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易(易強(qiáng)),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(穩(wěn)定強(qiáng)),元素 非金屬性,元素非金屬性:元素的原子得電子的性質(zhì)。得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。,元素最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)弱(強(qiáng)強(qiáng)),金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族元素金屬性和非金屬變化,