2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案18 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)元素周期表教案18 新人教版必修2教學(xué)目標(biāo)：1掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。2學(xué)生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表的實(shí)質(zhì)，為學(xué)習(xí)元素周期律打 下基礎(chǔ)。 3培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、抽象能力，通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及團(tuán)結(jié)協(xié)作能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)用具：金屬鉀、小刀、鑷子、坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架、飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、試管若干、膠頭滴管。教學(xué)過程：過渡咱們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬及鹵素的性質(zhì)，知道它們性質(zhì)相似。為什么相似？元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間存在著什么關(guān)系？板書二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)提問堿金屬元素及鹵素包含那些元素？回答堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁；鹵素：氟、氯、溴、碘、砹。板書1、堿金屬元素科學(xué)探究1、查閱元素周期表中的有關(guān)信息，填寫下表。元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素交流填寫情況，總結(jié)異同點(diǎn)。板書結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小大；電子層數(shù)：由少多；同：最外層電子數(shù)均為1個(gè)。板書2、實(shí)驗(yàn)（1）鉀與氧氣燃燒實(shí)驗(yàn)提問鉀的保存及取用方法回答煤油中；鑷子夾取，玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)巡視并指導(dǎo)觀察現(xiàn)象與鈉與氧氣反應(yīng)對比，有何不同？回答燃燒更劇烈，火焰紫色。講述鉀與氧氣反應(yīng)生成比過氧化物更為復(fù)雜的氧化物（超氧化物）板書 （一個(gè)氧分子得1個(gè)電子）（在這些氧化物中,氧元素的化合價(jià)不同）板書（2）鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)巡視并強(qiáng)調(diào)取用綠豆大小及吸干煤油（注意安全）；請學(xué)生觀察,與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象作比較. 鉀與水反應(yīng) 鈉與水反應(yīng)回答鉀比鈉活潑，輕微爆炸.思考交流鈉與鉀性質(zhì)有什么相似性與不同？這與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？板書 閱讀P6P7相關(guān)內(nèi)容練習(xí)完成下列方程式： 1寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式 2鉀與水反應(yīng)的離子方程式 3過氧化鉀與CO2 4超氧化鉀與水、CO2 5氧化鋰與水、CO2 知識拓展元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)：1單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；2最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。板書堿金屬元素相似性：因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，都能與非金屬及水反應(yīng)。堿金屬元素遞變性：隨核電荷數(shù)遞增，從Li到Cs，電子層數(shù)遞增，原子核對最外層電子吸引逐漸減弱。投影與氧氣反應(yīng)差異性：（白色、氧化鋰）（淡黃色、過氧化鈉）（橙黃色，超氧化鉀）（棕色、超氧化銣）（紅黃色、超氧化銫）與水反應(yīng)差異性：（較劇烈）（劇烈）（劇烈燃燒、輕微爆炸）（更猛烈、燃燒、爆炸） 閱讀P7第二自然段：堿金屬物理性質(zhì)，并進(jìn)行總結(jié)投影過渡以上我們研究了金屬族元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，下面我們繼續(xù)研究非金屬族元素鹵素板書2、鹵族元素投影鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖： 交流探究鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性 學(xué)生發(fā)言最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。閱讀資料卡片（投影）學(xué)生總結(jié)（1）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律 （隨原子序數(shù)的遞增） 1顏色： 淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色 顏色逐漸加深 2狀態(tài)： 氣態(tài)液態(tài)固態(tài) 3熔沸點(diǎn)： 逐漸升高 4密度： 逐漸增大5溶解性： 逐漸減小投影（2）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照光500H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定交流總結(jié)劇烈程度及穩(wěn)定性變化規(guī)律板書 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)（2）劇烈程度：F2Cl2Br2I2生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)NaBr溶液滴加氯水上層：無色下層：橙紅色滴加CCl4實(shí)驗(yàn)1 溶液由無色變成橙黃色 結(jié)論：氯可以把溴從其化合物中置換出來板書 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加氯水實(shí)驗(yàn)2 溶液由無色變成棕黃色結(jié)論：氯可以把碘從其化合物中置換出來板書 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加溴水實(shí)驗(yàn)3 溶液由無色變成棕黃色結(jié)論：溴可以把碘從其化合物中置換出來板書 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 請同學(xué)們指出上述三個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結(jié)論。板書 隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱思考與交流主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。板書規(guī)律：同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。小結(jié)略作業(yè)P11 3、4、5、6板書計(jì)劃 二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小大；電子層數(shù)：由少多；同：最外層電子數(shù)均為1個(gè)。（1）鉀與氧氣燃燒實(shí)驗(yàn)：（2）鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)： 堿金屬元素遞變性：隨核電荷數(shù)遞增，從Li到Cs，電子層數(shù)遞增，原子核對最外層電子吸引逐漸減弱。2鹵族元素（1）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律 （2）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2Cl2Br2I2；生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱規(guī)律：同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。