2019-2020年高中化學 1.1《元素周期表》教案 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學 1.1元素周期表教案 新人教版必修2第一節(jié) 元素周期表 第1課時元素周期表一、元素周期表 繪制出第一個元素周期表的是 俄 國化學家 門捷列夫 。 原子序數(shù) 核電核數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 。（一）、元素周期表編排原則： 圖11門捷列夫1、 按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù) ；2、 把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，叫做周期 ；3、 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序排成縱行，叫做族 。（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu) 圖12元素中期表周期（7個橫行，7 個周期）短周期（3 個）第1周期（共2 種元素）長周期（3 個）第7周期，目前發(fā)現(xiàn) 26 種元素第2周期（共8 種元素）第3周期（共8 種元素）第4周期（共18 種元素）第5周期（共18 種元素）第6周期（共 32種元素）不完全周期（1個 個）1周期 2族族（18個縱行，_16_個族）副族（ 7個；用 IB、B-B 表示 ）第 族（3 個， 縱 列）_0_族（ 1 個， 縱 列）主族（ 7個；用 IA、A、A 、A- A 表示 ）元素周期表結(jié)構(gòu)記憶方法：橫行叫周期（現(xiàn)有一至七）：三短三長一未完。縱列稱作族（18縱行16族）：7主、7副和“0”；族最貪婪（8、9、10列占）；A、A夾10列（7副加稱過渡）；鑭錒各十五，均屬B族，共計112，B后未現(xiàn)。3、過渡元素： 周期表中從A至A族之間的10個縱列（7個副族加族）統(tǒng)稱過渡元素 。4、周期表中有些族的特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素 第VIIA族：鹵族元素 0族：稀有氣體元素 隨堂練習 1下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是-（AD ）2指出原子序數(shù)為5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符號 5：第2周期、第A族（B） 19：第4周期、第IA族 (K ) 26：第4周期、第族 (Fe ) 35：第4周期、第 A (Br )3原子序數(shù)x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x1的元素可能在第-（AD）AA族 BA族 CB族 DB族4下列各組原子序數(shù)的表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是-(AD )A.12和17B.13和16 C.11和17 D.6和85在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgN (3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素6若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于-( B )AB族 BA族 CB族DA族第一節(jié) 元素周期表 第2課時元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：第IA族元素中，除了氫以外的6種元素都是金屬元素，稱為堿金屬元素 。原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_1_個；遞變性：從上到下（從LiCs），核電核數(shù) 增加 ，電子層數(shù)逐漸 增多，原子半徑逐漸 增大 。2堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體（Cs除外）、硬度 小（柔軟） 、密度較?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱導電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大 （ K 反常） 熔點、沸點逐漸 降低 。3堿金屬化學性質(zhì)的相似性和遞變性：（1）相似性：與O2、與H2O反應(yīng)與O2 ： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2KO2 K2O2 與H2O：2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2（比鈉與水劇烈） 2R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。 （2）遞變性：從上到下（從Li到Cs）：金屬性 增強 ，單質(zhì)與水、與酸、與氧氣反應(yīng)的劇烈程度 增強 ；其元素的最高價氧化物的水化物的堿性 增強 。堿金屬從上到下（從Li到Cs）：物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的遞變規(guī)律總結(jié)如下表：元素核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑密度熔沸點與水反應(yīng)程度與氧氣反應(yīng)程度吸引電子能力失去電子能力最高價氧化物的水化物堿性還原性金屬性鋰逐漸增多相同逐漸增多逐漸增大一般增大逐漸降低劇烈程度增強劇烈程度增強減弱增強增強增強增強鈉鉀銣銫4.遞變規(guī)律的解釋及應(yīng)用（1）解釋：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加 ，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 增多 ，原子半徑逐漸 增大 ，核對最外層電子的引力逐漸 減弱 ，原子失去電子的能力 增強 ，所以從上到下金屬性逐漸 增強 。（2）應(yīng)用：根據(jù)元素的金屬性強弱的判斷其性質(zhì)（或根據(jù)其性質(zhì)判斷元素金屬性的強弱） 還原性 強 單 質(zhì) 與O2反應(yīng) 劇烈 元素的金屬性強 與水、與酸反應(yīng) 劇烈 化合物：最高價氧化物的水化物的堿性 強 【隨堂練習】1關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（B ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個電子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強 D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強2關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（B ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強3下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（A ）A堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2 B堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物 【課后作業(yè)】1、元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的 -（ D ）A.第4周期A族 B.第4周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期A族2、A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所處的周期為-（ C ）A.在同一周期 B.一種在第一周期，一種在第二周期 C.一種在第二周期，一種在第三周期 D.一種在第三周期，一種在第四周期 3、某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是 -（ D ） A.一定是IIA元素 B.一定是金屬元素 C.一定是正二價元素 D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素4、同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)可能為-（ AC）A.xn B.xm C.xm D.xn5、X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是-（ D ）A.n11 B.n5 C.n3 D.n66、緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是 -（ B ）A109 B118 C136 D1377、國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是-（ C ） A第9列元素中沒有非金屬元素 B第17列為鹵族元素 C只有第2列元素原子的最外層有2個電子 D在整個18列元素中，第3列元素種類最多8、下列內(nèi)容決定于原子結(jié)構(gòu)的哪部分？(1)質(zhì)量數(shù)決定于 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) ； (2)原子序數(shù)決定于 質(zhì)子數(shù) ；(3)元素的主要化學性質(zhì)，主要決定于 最外層電子數(shù) ；281+119. A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1。（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）A元素在周期表中的位置 第3周期 第A族 ，B元素在周期表中的位置 第3周期 第IA族 。（3）A、B兩元素形成的化合物名稱為 硫化鈉 該物質(zhì)在無色火焰上灼燒時火焰呈 黃 色。10、A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2 中氧的質(zhì)量分 D 數(shù)為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。則： （1）A元素的原子序數(shù)為 16 ，位于第 3 周期、第 A 族， A B CA的氧化物除了AO2外還有 AO3 ；（2）D元素的符號是 F ，位于 2 周期、第 A 族； E（3）B與氫氣反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 H2 Cl2 2HCl 。(4) E單質(zhì)的化學式 Br2 ，與C具有相同核外排布的粒子有 S2、Cl （至少寫出兩種）。11、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們在一定條件下以體積比21完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出元素符號A_H_，B_O_，C_C_，D_Na_。 （2）寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學式_Na2O2_。（3）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式_NaHCO3_。（二）鹵族元素： 第 A族元素（F、Cl、Br、I、At）稱為鹵族元素 。原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_7_個。遞變性：從上到下（從F到I），核電核數(shù)增加，電子層數(shù) 逐漸增多 。鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點溶點溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體169g/l（15）-1881-2196反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深紅棕色液體3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固體493g/cm3184411350029g【規(guī)律】鹵素單質(zhì)的顏色逐漸 加深 ；密度逐漸 增大 ；單質(zhì)的熔、沸點 升高 3鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)的遞變性（1）與氫氣的反應(yīng)：2 H2 2 HX化學式跟 氫 氣 的 反 應(yīng)反 應(yīng) 化 學 方 程 式F2在 暗 處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫 很穩(wěn)定 H2 F2 = 2HFCl2在 光照 或 點燃 下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫 較穩(wěn)定 光照或點燃 H2Cl2 = 2HClBr2在 加熱 至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定H2Br2 2HI I2 不斷加熱才能 緩慢反應(yīng)，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解，是 可逆 反應(yīng)。H2I2 2HI【規(guī)律】從上到下： 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次 減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次 減弱 （2）與水反應(yīng)( F2特殊)： 2F2 2H2O = 4HF O2 X2 (Cl2、Br2、I2) H2O = HX HXO F2 Cl2 Br2 I2 與水反應(yīng)的劇烈程度 (減弱)（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)【實驗11】 實 驗現(xiàn) 象 化 學 方 程 式1.將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中,用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜止。液體分層，下層（四氯化碳層）呈橙紅色，上層無色。 2NaBrCl2=2NaClBr22.將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜止。液體分層，下層（四氯化碳層）呈紫色，上層無色。 2KICl2 = 2NaClI23.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜止。液體分層，下層（四氯化碳層）呈紫色，上層無色。2KIBr2 =2KBrI22NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_>_Br2 ； 還原性：Cl_<_Br2NaI + Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_>_ I2 ； 還原性：Cl_<_I2NaI + Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_ >_ I2 ； 還原性：Br_<_I【規(guī)律】從上到下： 單質(zhì)的氧化性：依次 減弱 , 而陰離子的還原性：依次 增強 ?；顫姺墙饘倌馨驯人换顫姷姆墙饘購娜芤褐兄脫Q出來鹵族元素的遞變規(guī)律歸納如下： 從上到下（從F到I ） F Cl Br I 核 電 荷 數(shù) （） 電 子 層 數(shù) （） 原 子 半 徑 （） 核對最外層電子吸引力 （） 得 電 子 能 力 （） 非 金 屬 性 （） 單 質(zhì) 的 氧 化 性 （） 陰 離 子 的 還 原 性 （） 與 氫 結(jié) 合 能 力 （） 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 （） 最高價含氧酸 的 酸性 （） 酸性: HClO4 > HBrO4 > HIO44.遞變規(guī)律的解釋及應(yīng)用（1）解釋：從上到下（從F到I），隨著核電核數(shù)的增加 ，原子的電子層數(shù)逐漸 增多 ，原子半徑逐漸 增大 ，核對最外層電子的引力逐漸 減弱 ，原子得到電子的能力 減弱，所以從上到下非金屬性逐漸 減弱 。（2）應(yīng)用：根據(jù)元素的非屬性強弱的判斷其性質(zhì)（或根據(jù)其性質(zhì)判斷元素非金屬性的強弱） 氧化性 強 單 質(zhì) 元素的非金屬性強 與氫結(jié)合能力 增強 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 增強 化合物 最高價氧化物的水化物的酸性 強 （三）構(gòu)、位、性之間的關(guān)系：結(jié) 構(gòu) 決 決 定 映 映 定 反 反位置性質(zhì) 反映 推斷【隨堂練習】1醫(yī)生建議甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的 -（C） A鉀元素 B鐵元素 C碘元素 D鋅元素2若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是-（A）AX2+H2 = 2HXBX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O3隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是-（B）A單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強C單質(zhì)的氧性逐漸增強 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強4砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（BC）A砹是有色固體 B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來。 課后作業(yè)1某合金含銣和另一種堿金屬，取9.8g該合金與足量的鹽酸反應(yīng)，放出4.48LH2（標準狀況下）則此合金的另一種堿金屬可能是-（CD ）A、銫 B、鉀 C、鈉 D、鋰2氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是-（ B ）A、NaH在水中顯酸性 B、NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同C、NaH中氫離子很容易得到電子 D、NaH中氫離子可被還原成氫氣3要使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:1000，應(yīng)將 0.56 gKOH溶解在180g水中。4在宇宙飛船中，為了使宇航員得到良好的生存環(huán)境，一般在飛船機內(nèi)安裝了盛有Na2O2顆粒的裝置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能達到同樣的目的，反應(yīng)產(chǎn)物也很相似。（1）寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學方程式 4KO2 2CO2 = 2K2CO3 3O2 。（2）計算用Na2O2和KO2分別與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氧氣，所需Na2O2和KO2物質(zhì)的量比為 3 :2 。5 A、B、C是周期表中短周期元素間組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下的關(guān)系：試完成下列空白：（1）A、B、C的化學式分別為_Na2O2 、_H2O_、_NaOH ；（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為：_2Na 2H2O = 2Na 2OH H2_；（3）在A、B、C這三種化合物中，必定含有的元素是_乙_（用甲、乙、丙字母表示）6有一白色粉末A，其焰色反應(yīng)為黃色。一定質(zhì)量的A加熱后分解，得到殘余物B，同時產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體C。另取等質(zhì)量的A加入足量的鹽酸，也產(chǎn)生氣體C，但是C的量是前面的2倍。氣體C跟一種淡黃色的固體D反應(yīng)，又得到B，同時產(chǎn)生氧氣。由上述實驗現(xiàn)象推斷：A NaHCO3 ；B Na2CO3 ；C CO2 ；D Na2O2 。7下列敘述正確的是-（ AD ） A. 鹵素離子（X）只有還原性而無氧化性 B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強 D. 負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強8下列敘述中，不正確的是-（ B ） A工業(yè)上HCl由H2和Cl2在點燃的條件下制得 B氫氟酸比鹽酸的酸性強C碘難溶于水，易溶于有機溶劑 D碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{9足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng),均有MCl2型化合物生成的是-（ B ） A.Al B.Mg C.Fe D.Na10以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯誤的是-（ D ）A得電子能力 F2>Cl2>Br2>I2 B還原能力 F<Cl<Br<IC穩(wěn)定性 HF>HCI>HBr>HID酸性 HF>HCI>HBr>HI11檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是-（ D ）A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥的有色布條 C.將氣體通入硝酸銀溶液.D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙12甲、乙、丙、丁、戊五個集氣瓶，分別裝滿有H2、02、Cl2、HCl、HBr五種氣體，其中甲是有色氣體，甲和丁混合見光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出現(xiàn)紅色小液滴，打開戊的瓶蓋，在潮濕的空氣中會出現(xiàn)白霧，根據(jù)上述現(xiàn)象推斷寫出分子式：甲 Cl2 ，乙 HBr ，丙 O2 ，丁 H2 ，戊 HCl 。第一節(jié) 元素周期表 第3課時 核素三核素（一）原子結(jié)構(gòu)：三種微粒兩個關(guān)系式 三種微粒 電荷 相對質(zhì)量 質(zhì)子- （1.007） 原子核1.原子的組成： A ZX 中子- O (1.008) 電 子- ( 1/1836) 2.兩個關(guān)系式（對于原子） 核電荷數(shù)（Z） 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì) 量 數(shù)（A） 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加， 所得的數(shù)值叫做該種原子的質(zhì)量數(shù)。例1 Z N A A Z X ： 17 （18） 35 A Z Y ： 13 14 （27） 【隨堂練習】1下列敘述中正確的是（A）A氫有三種同位素，即有三種氫原子 B所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素 DH是一種同位素2在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）( Li ) 和( Li ) 互為同位素。（2）( N ) 和 ( C ) 的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）（Na）和（Mg）的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（二）核素1.核素：把具有一定數(shù)目的 質(zhì)子 和一定數(shù)目的 中子 的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。2. 同位素： 質(zhì)子 數(shù)相同而 中子 數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。） 例如 35 17Cl與 37 17Cl 16 8O、 17 8O 、 18 8O、 1 1 H、 2 1H、 3 1 H 質(zhì)子數(shù)（Z） 17 17 8 8 8 1 1 1 中子數(shù)（N） 18 20 8 9 10 0 1 2 質(zhì)量數(shù)（A） 35 37 16 17 18 1 2 3 四 同：同一元素、同一“位置”、質(zhì)子數(shù)相同、原子結(jié)構(gòu)示意圖相同。(1)同位素的特點 四不同：不同種原子、中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、原子符號不同。 （2）同位素的性質(zhì)：化學性質(zhì)幾乎完全相同 天然存在的同位素，不論單質(zhì)還是不同的化合物中，相互間保持一定的比率（豐度相同）3. 元素的相對原子質(zhì)量的計算：以氯元素為例 （1）已知條件：氯元素有幾種同位素？（兩種： 35 17Cl 和 37 17Cl ） 35 17Cl ：34.969 每種同位素的相對原子質(zhì)量 37 17Cl ：36.966 35 17Cl ：75.77% 每種同位素占的原子百分數(shù) 37 17Cl ：24.23% （2）氯元素的相對原子質(zhì)量：等于各種同位素的相對原子質(zhì)量與其原子百分數(shù)的乘積之和。 Mr(Cl) = 34.96975.77% + 36.966 24.23% = 35.453 近似計算氯元素的相對原子質(zhì)量：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量。 Mr(Cl) = 3575.77% + 3724.23% = 35.485【隨堂練習】1在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 質(zhì)量數(shù) 、8 質(zhì)子數(shù) 、2 過氧團離子帶2個負電荷 、2 2個氧原子形成的過氧團離子 、1 氧元素的化合價平均值為1 。2元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知ac，bd，則元素X和Y的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系為-（D）A.XYB.X=Y C.XYD.不能確定3、有以下一些微粒：13 6C 39 19K 40 20Ca 12 6C 40 18Ar其中互為同位素的是 和 ，質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 ，中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 。4、硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的原子個數(shù)比為 1 ：4 。5.Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會有 3 種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為 70 、72、74 。從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？答：因為氯元素的相對原子質(zhì)量是氯的兩種同位素原子的相對原子質(zhì)量與其原子百分數(shù)的乘積之和。 【課后作業(yè)】1、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為-（ B ）A、28 B、30 C、26 D、242、據(jù)報道，166 67To可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 -（ A ）A32 B.67 C.99 D.1663、已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氫的核素有 H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有- （ D ）A、6種 B、9種 C、12種 D、18種4、某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是 -（ A ）A、不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B、這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n C、若12C原子質(zhì)量為Wg，則此元素原子的質(zhì)量為(m+n)Wg D、該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 5、道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代原子分子學說的觀點看，你認為不正確的是- （D ）A只有 B只有 C只有 D6、據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是- -(C )A、是4He的同素異形體 B、比4He多一個中子 C、是4He的同位素 D、比4He少一個質(zhì)子7、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是- ( BD)A含氧原子的數(shù)目 B質(zhì)量 C含有質(zhì)子的數(shù)目 D含有中子的數(shù)目8、n mol H2與n mol T2氣體不同之處是- (C )A物質(zhì)的量 B原子數(shù) C質(zhì)量 D體積(相同狀況)9、Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于Se和Se說法正確的是-(B ) ASe和Se互為同素異形體 BSe和Se互為同位素CSe和Se分別含有44和46個質(zhì)子 DSe和Se都含有34個中子10、由1H、2H、3H、35Cl、37Cl組成的氯化氫分子中，用精密的儀器檢測這些分子，可測出_6_種氯化氫分子，氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有_5_種。11、填表：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù) 2713Al131413168O2881039 19 K+ 19201837 17 Cl17201812、相同質(zhì)量的14C18O與SO2的分子數(shù)之比為_2 ：1_；原子數(shù)之比為_4 ：3_；中子數(shù)之比為_9 ：8_；質(zhì)子數(shù)之比為_7 ：8_；13、下列各組中屬于同位素的是（ C ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨14、相同物質(zhì)的量的重水（D2O）與普通水（H2O）的質(zhì)量之比為_10 ：9_；15、原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是-( B )A .77 B. 114 C . 191 D. 268