高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7 元素周期表 元素周期律課件.ppt

第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題七 元素周期表 元素周期律,第一部分,預(yù)計(jì)2016年高考主要考查元素性質(zhì)的周期性變化，以及以元素周期表為依托考查各微粒間的關(guān)系。題型會(huì)穩(wěn)中有變，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算等的可能性很大。,考例1：(2015課標(biāo))W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX與Y不能存在于同一離子化合物中 立意與點(diǎn)撥：本題考查了元素周期表及應(yīng)用，意在考查考生對(duì)元素周期表和元素周期律知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。根據(jù)L層電子數(shù)分別為0、5、8、8，先判斷出四種元素。,解析：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，可判斷出W為氫元素，X為氮元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，則Y、Z兩元素原子最外層電子數(shù)之和為181512，則Y為磷元素，Z為氯元素。A項(xiàng)，單質(zhì)的沸點(diǎn)：N2H2；B項(xiàng)，非金屬性：ClH，陰離子的還原性：HCl，正確；C項(xiàng)，Cl的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于P的；D項(xiàng)，P和N可以存在于同一離子化合物中，如NH4H2PO4。 答案：B,CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性 立意與點(diǎn)撥：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)“位構(gòu)性”關(guān)系的理解與應(yīng)用能力。短周期中，相鄰周期同族元素核電荷數(shù)只有S和O是2倍關(guān)系。,解析：由題意可知X為O，W為S，Z為P，Y為Si，T為As。熱穩(wěn)定性：H2OH2SPH3，A項(xiàng)不正確；火山口附近有游離態(tài)的硫，B項(xiàng)不正確；SiO2屬于原子晶體，C項(xiàng)不正確；砷元素位于金屬元素與非金屬元素的分界處，具有半導(dǎo)體特性，As2O3中砷元素為3價(jià)，其化合價(jià)可以升高到5價(jià)，也可以降低到3價(jià)，D項(xiàng)正確。 答案：D,