2019-2020年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練3 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第一節(jié) 元素周期表（第3課時(shí)）核素 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練3 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第一節(jié) 元素周期表（第3課時(shí)）核素 新人教版必修2一、單項(xiàng)選擇題1.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述錯(cuò)誤的是()。AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同BI的原子序數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)答案:C2.下列各組物質(zhì)的關(guān)系描述正確的是()。A.H2O與D2O是同一物質(zhì)B.35Cl與37Cl屬于同素異形體C.O2與O3屬于同位素D.12C、13C、14C是不同的核素答案:D3.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子被稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法中不正確的是()。A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子大答案:C4.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He,每百噸的He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。AHe原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子BHe和He互為同位素CHe原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D.He的最外層電子數(shù)為2,所以具有較強(qiáng)的金屬性解析He中2表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z),4表示質(zhì)量數(shù)(A),而中子數(shù)N=A-Z,所以A、C錯(cuò)誤He和He核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不相等,所以互為同位素,B正確He的最外層電子數(shù)雖然為2,但已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。答案:B5.已知R2+核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是()。ARBRCRDR解析:根據(jù)題意可知,R2+離子的質(zhì)子數(shù)為a+2,質(zhì)量數(shù)為a+2+b,故C項(xiàng)正確。答案:C6.在11 g由D和18O組成的水中,含中子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()。A.NAB.2NAC.6NAD.10NA解析:該水的摩爾質(zhì)量為22 gmol-1,所以11 g該水中含有水分子0.5 mol,D中子數(shù)為1,18O 的中子數(shù)為10,所以11 g這種水中含有的中子數(shù)為6NA。答案:C7.已知碳有兩種常見的同位素12CC;氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中,其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有()。A.6種B.10種C.11種D.12種解析:從相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)看,這些原子構(gòu)成的二氧化碳分子中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相對(duì)分子質(zhì)量最多有49-44+1=6種。答案:A二、雙項(xiàng)選擇題8.鈦(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列說(shuō)法中正確的是()。A.上述同位素中,Ti原子核中的中子數(shù)可能是30B.題述中包括5種鈦元素,且質(zhì)子數(shù)都是22C.題述中包括5種鈦原子,即鈦的5種核素D.鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量大于46,小于50解析TiTiTiTiTi是5種具有一定數(shù)目的質(zhì)子(均為22)和一定數(shù)目的中子(分別是24、25、26、27、28)的原子,它們是5種核素。我們所說(shuō)的相對(duì)原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值,故鈦的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于46和50之間。答案:CD9.下列說(shuō)法正確的是()。A.并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成B.只要知道粒子的質(zhì)子數(shù),就一定能確定它是什么元素C.由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以,電子是沒有質(zhì)量的D.分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子質(zhì)子數(shù)之和解析:一般說(shuō)來(lái),原子是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的,但是,質(zhì)量數(shù)為1的氫原子,即H中,中子數(shù)為0,也就是說(shuō),質(zhì)量數(shù)為1的氫原子中沒有中子,A項(xiàng)正確。粒子包括原子、分子(單原子或多原子分子)、離子(單核或多核離子)等,故B不正確。在計(jì)算質(zhì)量數(shù)時(shí),由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多而被忽略,并不是電子沒有質(zhì)量,C不正確。答案:AD三、非選擇題10.36 g O與80 g O的物質(zhì)的量之比是,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是,所含中子數(shù)之比是,它們分別與Na反應(yīng)時(shí),所放出氣體體積之比(同條件)是,質(zhì)量之比是。解析:O和O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為18和20,所以其物質(zhì)的量分別為2 mol和4 mol,質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為20 mol和40 mol,中子的物質(zhì)的量分別為16 mol和40 mol,與鈉反應(yīng)生成的氣體物質(zhì)的量之比與水的物質(zhì)的量之比相同,氣體質(zhì)量之比等于氣體物質(zhì)的量之比再分別乘以其摩爾質(zhì)量。答案:121225121411.現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)其中,它們分屬種元素,屬于氫元素的核素有種,屬于鈾元素的核素有種。互為同位素的原子分別為。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、。(可不填滿,也可補(bǔ)充)(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水,可得水分子的種數(shù)為;可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子有種。答案:(1)7331H、2H、3H;234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H+(3)18712.據(jù)報(bào)道,某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生放射性的氡Rn),從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答:(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是,質(zhì)子數(shù)是,中子數(shù)是。(2)請(qǐng)將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。 (3)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)氡氣的化學(xué)性質(zhì):A.非?；顫?容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B.比較活潑,能與鈉等金屬反應(yīng)C.不太活潑,與氮?dú)庑再|(zhì)相似D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇選項(xiàng),理由是。(4)研究發(fā)現(xiàn),鐳能衰變?yōu)镽n,故稱Rn為鐳射氣;釷能衰變?yōu)镽n,故將Rn稱為釷射氣;錒能衰變?yōu)镽n,故將Rn稱為錒射氣RnRnRn是(填字母序號(hào))。A.同種元素B.同位素C.同種核素D.同種原子解析:(1)由Rn可知其質(zhì)量數(shù)為222,質(zhì)子數(shù)為86,則其中子數(shù)為222-86=136。(2)原子核外各電子層上的電子數(shù)目之和等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),再結(jié)合各電子層上排列的電子的規(guī)律可確定各電子層上的電子數(shù)。(3)Rn原子的最外層電子數(shù)為8,已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(4RnRnRn三種原子質(zhì)子數(shù)相同,但質(zhì)量數(shù)不同,即中子數(shù)不同,故它們屬于同種元素的不同核素。答案:(1)22286136 (3)DRn原子最外層電子數(shù)已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氡氣很穩(wěn)定(4)AB