2019-2020年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 元素周期表.doc

2019-2020年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 元素周期表一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 11992年我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的所有同位素，其中之一是Hg，它的中子數(shù)為( )。A80 B128 C208 D288答案：B 2人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝人量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是( )。AK BCa CNa DFe答案：B 3下列說法正確的是( )。 A2g氦氣所含原子數(shù)為NA B1molD2O所含電子數(shù)為12NA C01mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA答案：C 4關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述正確的是( )。 A同一主族的元素，從上到下單質(zhì)熔點逐漸升高 B元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 C同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大D周期表中47主族元素可表現(xiàn)負(fù)化合價答案：BD 5某元素R有兩種同位素，可分別表示為85R和87R，其原子百分組成分別為75和25，則R的近似相對原子質(zhì)量為( )。A875 B865 C855 D75。5答案：C二、填空題6下表是元素周期表的一部分，回答下列問題： 族周期AAAAAAA23（11）（12）(1)寫出、兩種元素的名稱_。 答案：碳、氮 答案：S、P (3)在這些元素中，_(用元素符號填寫，下同)是最活潑的金屬元素；_是最活潑的非金屬元素；_是最不活潑的元素。答案：Na；F；Ar (4)這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中_酸性最強；_堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是_。答案：HCl04；NaO，H；A1 (5)從到的元素中，_原子半徑最小。答案：C1 (6)比較與的化學(xué)性質(zhì)，_更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_。7氫氣和重氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為_,1mol上述兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比為_，中子數(shù)之比為_，電子數(shù)之比為_。答案：1：2； 1：1；0：2； 1：1三、計算題8硅元素在自然界有三種同位素，Si占92.21、Si占47、Si占309，求硅元素的近似相對原子質(zhì)量。答案：2811綜合練習(xí)一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵，鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子數(shù)不可能為( )。A30 B28 C26 D24答案：A 2主族元素X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑X>Z，離子半徑Y(jié)>Z，Y和Z能形成離子化合物，由此判斷X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是( )。AX>Y>ZBZ>X>Y CY>X>Z DX>Z>Y答案：B 3原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x+l的元素可能處在第( )。AA族 BA族 CB族 DB族答案：AD 4A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個電子層，已知B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為( )。Ax-3 Bx+3 Cx+11 Dx-ll答案：A 5用精確的天平準(zhǔn)確稱量1000個HCl分子(分別稱)時，所得數(shù)據(jù)可能有( )。A1種 B5種 C6種 D1000種答案：B 6右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種原子核外共有85個電子，其中只有C元素原子次外層電子數(shù)為18，則B 元素是( )。A鎂 B鋁 C磷 D硫答案：C二、填空題 7在118號元素中：(用元素符號或化學(xué)式填寫)(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。答案：Na (2)地殼中含量最高的金屬元素是_。答案：A1 (3)硬度最大的單質(zhì)是_(寫名稱)。答案：金剛石 (4)常溫下有色的氣體單質(zhì)是_。答案：F2、C12 (5)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素為_。答案：Na (6)形成化合物種類最多的元素是_。 答案：C (7)單質(zhì)的氧化性最強的是_。)答案：F2(8)含氧酸鹽可以做肥料的元素是_。答案：N(9)正負(fù)化合價代數(shù)和為零，且其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是_。答案：C 8已知氯元素有兩種同位素35Cl和37Cl，又知如下數(shù)據(jù)： 35Cl 34969 7577；37Cl 36966 2423 3496907577+3696602423=35453 3507577+3702423=35485則：氯元素的相對原子質(zhì)量為_，氯元素的近似相對原子質(zhì)量為_，氯-35的相對原子質(zhì)量為_，氯-37的近似相對原子質(zhì)量為_。答案：35453；35485；34969；37三、推斷題 9A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱_、_、_。答案：氮、硫、氟 (2)B位于元素周期表中第 周期，第 族。答案：3；A (3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：F；2F2+2H2O=4fF+O2(4)原子半徑B C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物的對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：>；2NH3+H2SO4(NH4)2SO4四、計算題10有三種金屬，它們的相對原子質(zhì)量之比為3：5：7，在它們組成的232g混合物中，三種金屬的物質(zhì)的量之比為4：2：1，把這種混合物溶于鹽酸，能放出1568L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并且全部形成+2價離子，試確定各元素的相對原子質(zhì)量。答案：24；40；56拓展練習(xí)一、選擇題(每小題有12個選壩符合題意) 1緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是( )。A109 B118 C136 D137答案：B 2國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是( )。 A第9列元素中沒有非金屬元素 B第1列和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點變化趨勢相反 C只有第2列元素原子的最外層有2個電子D在整個18列元素中，第3列元素種類最多答案：C 3某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是( )。 A這種元素的原子量為m+n B核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 C若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為g D無法確定該元素的原子量答案：D 4短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)可能是( )。 n+4 m-4 m+2 m-8 m-6 m+12A B C D答案：D 5某元素的單質(zhì)為雙原子分子，其分子量有2n-2、2n、2n+2三種，當(dāng)，2為整數(shù)時，以下各值中，肯定不是該元素某同位素的質(zhì)量數(shù)的是( )。An-2 Bn-1 Cn Dn+l答案：AC 6欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應(yīng)對元素周期表中進行研究的元素是( )。 A堿金屬 B主族元素C金屬與非金屬分界線附近的元素 D過渡元素答案：D 二、填空題7在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MSP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe 歸屬類型：(1)主族元素 (2)過渡元素 (3)同周期元素 (4)同族元素 (5)金屬元素 (6)非金屬元素 元素組例外元素其他元素所屬類型編號N(3)Sn(4)Fe(1)8在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。已知Mg在空氣中燃燒，除了生成氧化鎂外，還生。嚨氮化鎂。據(jù)此請回答：(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_外，也生成微量的_(寫化學(xué)式)。答案：Li2O；Li3N(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_、_。答案：Be(OH)2；Be(OH)2+2H+=BE2+2H2O Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O(3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4，則AhC3遇強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_。答案：Alk4C3+4OH-+4H2O=4A1O+3CH4三、計算推斷題 9X、Y、Z三種元素，其中X-1價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同。Y有兩種組成不同的氧化物，其水溶液都呈堿性，在此兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為7419和5997，其摩爾質(zhì)量為62g/mol和78g/mol。將X和Y兩元素形成的化合物溶于水，在此水溶液中加淀粉后，加入Z單質(zhì)時溶液呈藍(lán)色。Z和X原子相差兩個電子層。試求： (1)X、Y、Z的元素符號。答案：X：I Y：Na Z：C1 (2)在水溶液中，X和Y形成的化合物與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：2Nal+C12=2NaC1+I2第四節(jié) 化學(xué)鍵基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1根據(jù)CI+C1=C12，此反應(yīng)放出熱量，可說明的是( )。 AC12比Cl穩(wěn)定 BCl比C12穩(wěn)定CC12比C1能量高 D無法比較穩(wěn)定性答案：A 2下列事實能說明CS2是共價化合物的是( )。 ACS2難溶于水 BCS2不導(dǎo)電CCS2密度小 DCS2不易分解答案：B3下列電子式書寫正確的是( )。ABCD答案：AB 4下列具有共價鍵的化合物是( )。AMgBr2 BNaOH CH2SO4 DNa2O答案：BC 5下列物質(zhì)中，含硫離子的是( )。 A硫化氫 B二硫化碳 C硫化銨 D硫化鈣答案：CD 6下列化學(xué)式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是( )。ANaOH BC02 CKMn04 DAr答案：BD二、填空題 7使_結(jié)合成化合物的_，叫離子鍵。_，叫共價鍵。答案：陰、陽離子；靜電作用；原子間通過共用電子對而形成的相互作用8有四種元素W、X、Y、Z。W的核電荷數(shù)為10，不與其他三種元素反應(yīng)。X的+1價陽離子有兩個電子層，每層電子數(shù)為2n2，Y原子的L層上的電子數(shù)是K層的3倍，Z原子只有一個電子層，且在化合物中既顯+1價，又顯-1價。X和Y、Y和Z可以分別形成X2Y型、Z2Y型化合物A、B、A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：根據(jù)上述條件推斷并回答： (1)元素符號和名稱：W：_， X：_， Y：_， 乙_。 答案：Ne氖；Na鈉；O氧；H氫 (2)A是元素X跟Y通過_形成的離子化合物，B是元素Y與Z通過_ 形成的共價化合物。答案：離子鍵；極性共價鍵三、計算推斷題9今有五種元素：aA、bB、cC、dD、eE(a、b、c、d、e為各元素的原子序數(shù))。已知：A+有3個電子層，各電子層的電子數(shù)為2n2個；C2-和D3+離子的核外電子排布相同；D元素的原子核內(nèi)有14個中子，該元素108g跟氧化合生成氧化物204g，且a+b+c+d+e=79，e-b=5，試問：A、B、C、D、E各是什么元素?答案：A：Cu B：Mg C：O D：D:Al E：Cl綜合練習(xí)一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( )。答案：D2下列各組物質(zhì)中，全部以共價鍵結(jié)合的是( )。 AH2S、NH3、CO2 BMgBr2、CaO、HCICNa2S、MgO、HF DcO2、H2O、Na2O2答案：A 3下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是( )。 AN2 BNH3 CCO2 DCH4答案：CD 4下列各對物質(zhì)，化學(xué)鍵完全相同的是( )。 NaCl和NaOH Cl2和O2 Na2S和(NH4)2S SiO2和CO2 晶體硅和水晶A B C D答案：C5自然界中硼的同位素有10B和xB兩種，所占原子個數(shù)百分比分別為20和80，若硼的近似原子量為108，則x值為( )。 A108 B11 C112 D12答案：B 6某電解質(zhì)，當(dāng)把其固體加熱時，能生成氣體并生成一種新的離子化合物的是 ( )。AH2SO4 BKClO3 CNaOH DNaHCO3答案：BD二、填空題 7A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，且A原子在本周期內(nèi)原子半徑最大。B元素的氧化物20g恰好跟100mL05mol/L的H2SO4完全反應(yīng)。B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物。根據(jù)以上事實填寫空白：(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。答案：Na (2)C在周期表中的第_周期_族。 答案：三；A(3)BD2的電子式為_。答案：C1-Mg2+C1-(4)A、C兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_。答案：OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O 8現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布。X沒有正價態(tài)的化合物；Y的氫化物為H2B；02mol的Z原子能從酸中置換出224LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；W的原子核內(nèi)沒有中子。(1)X、Y、Z三種元素的名稱依次為_。答案：X：氟 Y：氧 Z：鈉 (2)用電子式表示Z與X、Z與Y、Y與W相互結(jié)合成化合物的過程，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型_ _ 。答案：Z與X形成的化合物為NaF，離子化合物，離子鍵Na：+FNa+F-；2與Y形成的化合物為Na2O和Na2O2，離子化合物，離子鍵(其中Na2O2中有共價鍵) Nax+O+xNaNa+O2-Na+，2Nax+2ONa+OO2-Na+ Y與W形成的化合物為H2O，共價化合物，共價鍵，H+O+HHOH（3）寫出Z與Y所形成的化合物跟W與Y所形成的化合物作用的離子方程式_。答案：Na2O+H2O=2Na+2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2三、計算推斷題9X元素的單質(zhì)在常溫常壓下是深紅棕色的液體，05mol的Y元素的離子得到6021023個電子時，被還原為中性原子，04g的Y單質(zhì)同鹽酸反應(yīng)放出002gH2。X元素的核外電子層數(shù)與Y元素相同。試計算后寫出X與Y形成的化合物的電子式。答案：Brx-Ca2+xBr-拓展練習(xí)一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )。 A可溶于水 B具有較高的熔點C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電答案：D 2下列化合物中離子核間距最大的是( )，陽離子與陰離子半徑之比最大的是( )。ANaCI BCsI CCsF DLiI答案：B、C 3短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可以是( )。A1 B3 C5 D6答案：D 4下列說法正確的是( )。 A離子化合物中一定含有金屬元素 B含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C離子化合物一定存在離子DCO2由固態(tài)變成氣態(tài)時一定破壞共價鍵答案：C 5氯只有35C1和37C1兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35C1：37C1為3：1，分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是( )。A5：2：1 B5：2：2 C9：3：1 D9：3：2答案：AD二、填空題 6不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖5-1所示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。119號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需的能量(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是_ _。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。 答案：隨著原子序數(shù)的增大，E值變??；周期性(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是_(填寫編號，多選倒扣)。 E(砷)>E(硒) E(砷)<E(硒)E(溴)>E(硒) E(溴)<E(硒) 答案： (3)估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍： _<E<_。答案：419；738或E(鉀)；E(鎂) (4)10號元素E值較大的原因是_。答案：10號元素是氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、推斷題7設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上10種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究，你設(shè)計了一些實驗并得到下列結(jié)果：按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上10種元素的相對位置，并填人下表： 單 質(zhì) A B C D E F G H I J 熔點()-150550160210-50370450300260250 與水反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與氧氣反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)相對于A元素的 原子質(zhì)量 10 80 156 171 238 318 200 296 39 180答案：AIBCDJGEHF