2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案5 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué)元素周期表教案5 新人教版必修2教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。 2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。 2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實踐的能力。重點與難點： 鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)方法： 啟發(fā)、歸納、比較法教學(xué)媒體及教具：實驗儀器等 教學(xué)過程設(shè)計：【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來進一步學(xué)習(xí)鹵族元素，并比較與Cl2的相同與不同之處。板書四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）鹵族元素科學(xué)探究1根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟071nm氯099nm溴114nm碘133nm相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。講解非金屬性：非金屬得到電子的能力。 非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度； 2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。過渡下面我們根據(jù)對鹵素性質(zhì)的推測來驗證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。板書1、鹵素的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點溶點溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體169g/l（15）-1881-2196反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深紅棕色液體3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固體493g/cm3184411350029g相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。板書2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)化學(xué)式跟 氫 氣 的 反 應(yīng)反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F2H22HF(氟化氫)Cl2在光照或點燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Cl2H22HCl(氯化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2H22HBr(溴化氫)I2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解I2H22HI(碘化氫)鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F22H2O4HFO2（劇烈）很復(fù)雜Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反應(yīng)）Cl2NaOHNaClNaClOH2OBr2Br2H2OHBrHBrO（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些）Br2NaOHNaBrNaBrOH2OI2I2H2OHIHIO（只有很微弱的反應(yīng)）不寫總結(jié)鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗1-1完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3思考與交流分析以上三個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強弱。再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。 選學(xué)內(nèi)容3、鹵素及其重要化合物的性質(zhì)（1）單質(zhì)Br2易揮發(fā)，單質(zhì)I2易升華；（2）I2遇淀粉呈現(xiàn)出特殊的藍色，碘的這一特性可以用來檢驗碘的存在。（3）鹵化銀鹵化銀AgFAgClAgBrAgI顏色及水溶性溶于水白色沉淀淺黃色沉淀黃色沉淀鹵化銀的用途：鹵化銀都有感光性，在光的照射下會發(fā)生分解反應(yīng)。例如：2AgBr=光照=2Ag +Br2 鹵化銀的這種感光性質(zhì)，常被用于制作感光材料。【小結(jié)本課】【教后記】