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2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案14 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案14 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué)元素周期表教案14 新人教版必修2教學(xué)目標(biāo):通過堿金屬原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析,使學(xué)生建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。教學(xué)重點(diǎn):堿金屬性質(zhì)的相似性和遞變性以及和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期表同主族從上到下金屬性的遞變規(guī)律教學(xué)方法:?jiǎn)l(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究等教學(xué)用具:投影儀、多媒體、元素周期表掛圖等教學(xué)過程【引入】周期表中為什么把鋰、鈉、鉀等元素編在一個(gè)族呢?它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢?【板書】二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu):(一)堿金屬元素:【探究】查閱堿金屬元素在元素周期表中的有關(guān)信息,填寫下表:元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素鋰鈉鉀銣銫觀察上表,找出堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。【板書】原子結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)相同,都為個(gè)遞變性:從上到下,隨著核電核數(shù)增大,電子層數(shù)增多【過渡】堿金屬原子結(jié)構(gòu)相似,最外層電子數(shù)都為個(gè),那么它們的化學(xué)性質(zhì)相似嗎?我們通過實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究堿金屬的化學(xué)性質(zhì)有無相似的地方?!咎骄俊客ㄟ^學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),對(duì)鈉、鉀分別與氧氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,能得到什么結(jié)論?點(diǎn)燃點(diǎn)燃【板書】堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性:4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2通式:2R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中,堿金屬元素的化合價(jià)都為價(jià)。結(jié)論:堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子,因此,它們的化學(xué)性質(zhì)相似?!具^渡】堿金屬原子結(jié)構(gòu)除了相似性外,核電核數(shù)、電子層數(shù)均不同,結(jié)構(gòu)體現(xiàn)了遞變性,那么它們的化學(xué)性質(zhì)除了相似外,還有遞變性嗎?【思考】鈉和鉀哪一個(gè)與水反應(yīng)更劇烈?【明確】鉀與水反應(yīng)更劇烈,而單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)越劇烈(容易),說明元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),體現(xiàn)了堿金屬元素的性質(zhì)還有遞變性?!景鍟繅A金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性:遞變性:從上到下(從Li到Cs),隨著核電核數(shù)的增加,堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,原子失去電子的能力增強(qiáng),即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論:)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):與水或酸反應(yīng)越容易,金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)?!具^渡】堿金屬元素除了化學(xué)性質(zhì)有相似性和遞變性外,物理性質(zhì)有嗎?【探究】觀察課本第7頁(yè)表1-1堿金屬的主要性質(zhì),分析堿金屬單質(zhì)的顏色和狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?【板書】堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性:1)相似性:銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有延展性。2)遞變性(從鋰到銫):(1)密度逐漸增大(K反常) (2)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性,導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性?!拘〗Y(jié)】堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性,導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性?!居懻摗恳詨A金屬為例,分析同主族從上到下,金屬性的如何遞變?如何從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行解釋?【板書】同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,原子失電子的能力增強(qiáng),即金屬性逐漸增強(qiáng)。周期表中為什么把氟、氯、溴、碘四種元素編在一個(gè)族呢?它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是不是同樣具有相似性和遞變性呢?我們下一節(jié)課再討論?!就队熬毩?xí)】關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,密度增大C隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強(qiáng)D隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性增強(qiáng)答案:關(guān)于鈉和鉀元素的比較中,不正確的是( )A鉀原子失電子比鈉原子容易B鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈DKOH堿性比NaOH強(qiáng)答案:下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是( )A堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物答案:練習(xí):課本11頁(yè)題板書設(shè)計(jì)第一節(jié) 元素周期表(第二課時(shí))二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu):(一)堿金屬元素:原子結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)相同,都為個(gè)遞變性:從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多點(diǎn)燃點(diǎn)燃?jí)A金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性:4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中,堿金屬元素的化合價(jià)都為價(jià)。結(jié)論:堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子,因此,它們的化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性:遞變性:從上到下(從Li到Cs),隨著核電核數(shù)的增加,堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,原子失去電子的能力增強(qiáng),即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論:)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):與水或酸反應(yīng)越容易,金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性:1)相似性:銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2)遞變性(從鋰到銫):(1)密度逐漸增大(K反常) (2)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性,導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié):堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性,導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性:同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,原子失去電子的能力增強(qiáng),即金屬性逐漸增強(qiáng)。

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