2019-2020年高考化學一輪復習 課時9 元素周期表 元素周期律課堂評價.docx

2019-2020年高考化學一輪復習 課時9 元素周期表 元素周期律課堂評價1. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如右表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是 ()A. R位于元素周期表中第2周期A族B. 五種元素中原子半徑最大的是ZC. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>TD. Z元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4答案A解析設T、Y的最外層電子數(shù)為a，R、X的最外層電子數(shù)為a-1，Z的最外層電子數(shù)為a+1，通過計算可得，a=5。R、T、X、Y、Z分別為C、N、Si、P、S。非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性:T >Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:T >Y，C錯;Z元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2ZO4。2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備手機電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是 ()A. W的金屬性是同主族元素中最強的B. 同周期元素中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性大于Z的最高價氧化物對應水化物的酸性D. 原子半徑:Y>Z，離子半徑:Y3+< Z2-答案D解析先確定出W、X、Y、Z分別是Li、C、Al、S，再根據(jù)元素周期律解題。同主族從上到下，金屬性增強，A項錯;非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，B項錯、C項正確;同一周期從左到右，半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，D項正確。3. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的焰色反應呈黃色;Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍;元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是 ()A. 氫化物穩(wěn)定性:Z>WB. 原子半徑的大小順序:X>Y>Q>WC. 元素Q和Z能形成QZ2型的離子化合物D. X、Y的最高價氧化物對應水化物之間不能發(fā)生反應答案B解析Q、W、X、Y、Z分別是C、O、Na、Al、S。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z，A錯;X、Y的最高價氧化物對應水化物之間能發(fā)生反應，D錯。4. 右圖是某短周期主族元素最高價氧化物對應水化物相應濃度的溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是 ()A. 原子序數(shù):W<Z<XB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>RC. Y和W形成共價化合物D. X和Z兩者最高價氧化物對應水化物能相互反應答案D解析A項應為W>Z>X;相同濃度的溶液pH較高的堿性強，酸性弱。在同一短周期里，原子半徑越大者，元素形成的最高價氫氧化物堿性強酸性差(如第3周期的元素就明顯體現(xiàn)了這個規(guī)律)。N與R的最高價氧化物對應水化物都顯酸性，說明都是非金屬元素，且R的非金屬性更強，半徑更小，原子序數(shù)更小，B項錯誤;Y是較活潑的金屬元素，W是非金屬元素，二者不能形成共價化合物，C項錯誤;X是活潑金屬元素，最高價氧化物對應水化物顯堿性，Z的最高價氧化物對應水化物顯酸性，二者應該能相互反應，D項正確。【參考答案】問題思考問題1(1)用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋同一周期元素(稀有氣體除外)性質(zhì)的變化規(guī)律:同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同，自左向右隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子核對最外層電子的吸引力增強，所以原子半徑逐漸減小，元素的原子得電子的能力逐漸增強，失電子的能力逐漸減弱。結(jié)論:同一周期的元素，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。(2)用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律:同一主族元素的原子，最外電子層上的電子數(shù)相同，所以性質(zhì)具有相似性。由于它們自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，所以元素的原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強。結(jié)論:同一主族的元素，由于原子結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性，使得它們之間具有相似性和遞變性。自上而下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。問題2元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系可表示如下:基礎梳理考點1：1. (1)電子層數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)(3)電子層數(shù)最外層電子數(shù)2. (1)核外電子排布、原子半徑 、主要化合價、 金屬性與非金屬性等核外電子排布(2)增大增大相等增多減小增大減弱增強增強減弱(3)強強強強強考點2：1.金屬非金屬