2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)9 元素周期表 元素周期律課堂評(píng)價(jià).docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)9 元素周期表 元素周期律課堂評(píng)價(jià)1. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如右表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是 ()A. R位于元素周期表中第2周期A族B. 五種元素中原子半徑最大的是ZC. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:YTD. Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4答案A解析設(shè)T、Y的最外層電子數(shù)為a，R、X的最外層電子數(shù)為a-1，Z的最外層電子數(shù)為a+1，通過(guò)計(jì)算可得，a=5。R、T、X、Y、Z分別為C、N、Si、P、S。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性:T Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:T Y，C錯(cuò);Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2ZO4。2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是 ()A. W的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的B. 同周期元素中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性D. 原子半徑:YZ，離子半徑:Y3+WB. 原子半徑的大小順序:XYQWC. 元素Q和Z能形成QZ2型的離子化合物D. X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)答案B解析Q、W、X、Y、Z分別是C、O、Na、Al、S。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZ，A錯(cuò);X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)。4. 右圖是某短周期主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相應(yīng)濃度的溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說(shuō)法正確的是 ()A. 原子序數(shù):WZRC. Y和W形成共價(jià)化合物D. X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)答案D解析A項(xiàng)應(yīng)為WZX;相同濃度的溶液pH較高的堿性強(qiáng)，酸性弱。在同一短周期里，原子半徑越大者，元素形成的最高價(jià)氫氧化物堿性強(qiáng)酸性差(如第3周期的元素就明顯體現(xiàn)了這個(gè)規(guī)律)。N與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都顯酸性，說(shuō)明都是非金屬元素，且R的非金屬性更強(qiáng)，半徑更小，原子序數(shù)更小，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y是較活潑的金屬元素，W是非金屬元素，二者不能形成共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;X是活潑金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯酸性，二者應(yīng)該能相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確?！緟⒖即鸢浮繂?wèn)題思考問(wèn)題1(1)用原子結(jié)構(gòu)理論來(lái)解釋同一周期元素(稀有氣體除外)性質(zhì)的變化規(guī)律:同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同，自左向右隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)，所以原子半徑逐漸減小，元素的原子得電子的能力逐漸增強(qiáng)，失電子的能力逐漸減弱。結(jié)論:同一周期的元素，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)用原子結(jié)構(gòu)理論來(lái)解釋同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律:同一主族元素的原子，最外電子層上的電子數(shù)相同，所以性質(zhì)具有相似性。由于它們自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，所以元素的原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強(qiáng)。結(jié)論:同一主族的元素，由于原子結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性，使得它們之間具有相似性和遞變性。自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。問(wèn)題2元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系可表示如下:基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)1：1. (1)電子層數(shù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)(3)電子層數(shù)最外層電子數(shù)2. (1)核外電子排布、原子半徑 、主要化合價(jià)、 金屬性與非金屬性等核外電子排布(2)增大增大相等增多減小增大減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱(3)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)考點(diǎn)2：1.金屬非金屬