2019-2020年高考化學一輪復習 課時9 元素周期表 元素周期律檢測與評估.docx

2019-2020年高考化學一輪復習 課時9 元素周期表 元素周期律檢測與評估單項選擇題1. 118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是 ()A. 質子數:b>c B. 離子的還原性:Y2-< Z-C. 原子半徑:X<WD. 氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ2. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數比內層電子總數少6個。下列說法正確的是 ()A. D元素的金屬性在短周期元素中最強B. E單質常用作半導體材料和光導纖維C. A和B只能形成原子個數比12的化合物D. 以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C3. (xx新課標全國卷) X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是 ()A. 原子最外層電子數:X>Y>ZB. 單質沸點:X>Y>ZC. 離子半徑:>Y+>Z-D. 原子序數:X>Y>Z4. (xx上海卷)今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的是()A. 堿性:KOH > NaOHB. 相對原子質量:Ar > KC. 酸性:HClO4 > H2SO4D. 元素的金屬性:Mg > Al 5. X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。下列說法正確的是 ()A. X、Y、Z的原子半徑大小:X>Y>ZB. X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應，生成共價化合物C. Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強D. Y的單質與氫氣反應較Z劇烈6. (xx江蘇卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是 ()A. 原子半徑的大小順序:W>Z>Y>XB. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強7. (xx天津卷)下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是 ()A. A族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B. 第2周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D. 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強8. 四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M元素原子最外層電子數與電子層數相等，下列說法不正確的是 ()A. 原子半徑:Z<MB. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C. 非金屬性:X<Z D. M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性9. 下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是 ()A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液10. 右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是 ()A. 可能全部是非金屬元素B. 對應單質的非金屬性:>C. 的最高價氧化物對應水化物可能為兩性物質D. 、的最高價氧化物對應水化物一定為強酸11. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法正確的是 ()A. Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B. 原子半徑由小到大的順序:X<Z<Y<WC. 與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈D. X的氧化物不能與Z單質反應12. (xx北京朝陽期末)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是 ()A. N、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大B. M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強C. X與M兩種元素形成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應D. 工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物的方法制取Y的單質13. (xx河南實驗中學期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強C. Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物D. 原子半徑大小順序:W>Z>Y>X14. (xx江西紅色六校一聯(lián))短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為43，Z原子比X原子的核外電子數多4，下列說法正確的是()A. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是W>X>Y>ZB. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強C. Y和Z形成的分子的空間構型可能是正四面體形D. 工業(yè)上用電解熔融的X和Z兩種元素組成的化合物來制取X的單質15. (xx甘肅蘭州一中)下列敘述正確的是 ()A. 同種元素的原子均具有相同的質子數和中子數B. 不同元素的原子構成的分子只含極性鍵C. 第3周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物的還原性越強，對應元素的最高價含氧酸的酸性越弱D. A族和A族元素從上到下隨原子序數遞增，單質的沸點均逐漸升高16. 短周期主族元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的族序數之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數比A原子次外層電子數多1。下列敘述正確的是 ()A. 原子半徑:A>B>CB. A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性A強于CC. B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應D. B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低17. 元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 ()A. 若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數:X>YB. 由水溶液的酸性:HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性:Cl>SC. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料D. Cs和Ba分別位于第六周期IA族和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)218. (xx江西重點高中診斷)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。已知:A、C的原子序數相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子的最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述不正確的是 ()A. 簡單離子的半徑:A>BB. 最高價氧化物對應水化物的酸性:D>CC. A與C形成的化合物溶于水時所得溶液呈酸性D. B與D形成的化合物溶于水時所得溶液呈堿性19. 短周期元素X、Y、Z關系如右圖，X原子的電子層數為n，最外層電子數為2n。W原子最內層電子數是最外層電子數的2倍。下列說法錯誤的是 ()A. X 和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價為+4價B. X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應C. 元素X、W和氧元素可形成化學式為W2XO3的共價化合物D. Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z課時9元素周期表元素周期律1. A【解析】W、X、Y、Z分別為Al、Na、O、F。A項正確;同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,元素的非金屬性逐漸增強,原子半徑:X>W,非金屬性:Z>Y,C項錯誤;非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,單質的氧化性越強,離子的還原性越弱,氫化物的穩(wěn)定性:H2Y<HZ,離子的還原性:Y2-> Z-,B項、D項錯誤。2. A【解析】A、B、C、D、E分別為O、H、F、Na、Si。同一周期元素的金屬性從左到右依次減弱,同一主族元素的金屬性從上到下依次增強,A項正確;光導纖維主要成分是SiO2,B項錯誤;A和B可形成H2O2、H2O,C項錯誤;F無正價,D項錯誤。3. D【解析】根據題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。最外層電子數:F>S>Na,A項錯誤;單質沸點:Na>S>F2,B項錯誤;離子半徑:S2->F->Na+,C項錯誤;原子序數:S>Na>F,D項正確。4. B【解析】A項,元素的金屬性越強,其原子失電子能力越強,其對應氧化物的水化物堿性越強,金屬性:K>Na,則堿性: KOH>NaOH,不選;B項,相對原子質量的大小與元素周期律無關,選;C項,非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,酸性:HClO4 > H2SO4,不選;D項,同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,故元素的金屬性:Mg>Al,不選。5. D【解析】X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl。一般情況下,原子的電子層數越多,半徑越大,A項錯誤;X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應生成NH4Cl,屬于離子化合物,B項錯誤;非金屬性:Z<W,Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性,后者更強,C項錯誤;元素的非金屬性越強,其單質與氫氣反應越劇烈,D項正確。6. D【解析】短周期元素X原子最外層電子數是內層電子數的2倍,滿足條件的X為第2周期元素,其最外層有4個電子,X為C元素;Y為地殼中含量最高的元素,故Y為O元素;O2-為10電子微粒,Z2+為10電子微粒,故Z為Mg元素;W為與C同主族的短周期元素,故W為Si元素,故原子半徑:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),A項錯誤;MgO中含有離子鍵,SiO2中含有共價鍵,B項錯誤;酸性:H2CO3>H2SiO3,C項錯誤;熱穩(wěn)定性:H2O>SiH4,D項正確。7. A【解析】A族元素包括氫元素和堿金屬元素,氫元素與A族元素間形成共價化合物,堿金屬元素與A族元素間形成離子化合物,A項正確;第2周期的元素中,O、F無最高正價,B項錯誤;A族元素的還原性:F-<Cl-,但水解程度:F->Cl-,C項錯誤;同周期金屬元素的化合價越高,在周期表中的位置越靠后,元素的金屬性越弱,其原子失電子能力越弱,D項錯誤。8. B【解析】Y、Z、M、X分別是N、O、Al、Si,Y的最高價氧化物對應水化物HNO3的酸性比X的最高價氧化物對應水化物H2SiO3的酸性強。9. D【解析】鋁離子的半徑小于氯離子的半徑,A項錯誤;X是氧、N是氯,氧的非金屬性強于氯的非金屬性,其氫化物的穩(wěn)定性也是前者較強,B項錯誤;二氧化硅可以與氫氟酸反應,C項錯誤;氧化鋁是兩性氧化物,既溶于強堿(氫氧化鈉)又溶于強酸(鹽酸),D項正確。10. AC【解析】同一周期元素,從左到右,非金屬性依次增強,B項錯;若是Al,則C項正確;若是O或者是F,則D項錯誤。11. C【解析】由Z元素原子核外K層與M層電子數相等推出其為Mg元素;W則為Al元素、X為C元素、Y為N元素。Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO3;原子半徑由小到大的順序為Y<X<W<Z;在點燃的條件下CO2可與鎂反應。12. C【解析】關系圖中所列的是第2周期和第3周期的14種主族元素,其中X是氧,Y是鈉,Z是鋁,M是硅,N是氯。C項,X與M兩種元素形成的化合物是SiO2,它能與強堿反應,也能與氫氟酸反應。13. A【解析】由題意可知X為C,Y為O,Z為Mg,W為Si。非金屬性:O>Si,故H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4,A正確;非金屬性:C>Si,故酸性:H2CO3>H2SiO3,B不正確;MgO屬于堿性氧化物,SiO2屬于酸性氧化物,C不正確;原子半徑:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),D不正確。14. C【解析】由題意可知W為C,X為Al,Z為Cl,Y則為Si、P、S中的一種。四種元素中W原子半徑最小,A不正確;非金屬性Z大于Y,故Z的最高價氧化物對應水化物的酸性更強,B不正確;若Y為Si,則SiCl4的空間構型為正四面體形,C正確;工業(yè)上電解熔融的Al2O3制取金屬鋁,AlCl3為共價化合物,熔融狀態(tài)時不導電,無法電解,D不正確。15. C【解析】同種元素原子的中子數不同,A不正確;H2O2、C2H2等分子中均既含極性鍵又含非極性鍵,B不正確;同周期非金屬元素氣態(tài)氫化物的還原性越強,說明元素的非金屬性越弱,則元素最高價含氧酸的酸性越弱,C正確;堿金屬元素從上到下單質的沸點逐漸降低,D不正確。16. B【解析】推出A、B、C分別是C、Al和Si。A錯;C項,B的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3既能與酸反應,也能與強堿發(fā)生反應,錯誤;D項,CO2是氣體,Al2O3是固體。17. B【解析】元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,B項錯誤;同一周期元素,從左到右,金屬性減弱,其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱,D項正確。18. D【解析】分析知A、C位于同一主族,設A原子的最外層電子數為x,則B、C的最外層電子數分別為x、x,x+x+x=15,解得x=6,故A為O,B為Al,C為S,D只能為Cl。離子半徑:O2->Al3+;非金屬性:Cl>S,故酸性:HClO4>H2SO4;SO2或SO3溶于水所得溶液均顯酸性;AlCl3屬于強酸弱堿鹽,其水溶液顯酸性。19. C【解析】X、Y、Z、W分別為C、S、Cl、Na。A,X的最高化合價為+4價;B項,CO2與Na2O反應生成Na2CO3;C項,元素X、W和氧元素可形成Na2CO3,屬于離子化合物;D項,Z的非金屬性強于Y,非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z。