2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)考案：專題五《元素周期律 元素周期表》.doc

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2019-2020年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)考案：專題五元素周期律 元素周期表【專題考案】1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是A. X是活潑的非金屬B. 三種元素中Y的非金屬性最強(qiáng) C. Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸D. Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸【答案】BC2下列敘述正確的是A原子晶體中只存在非極性共價鍵B干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂C由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體D只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體【答案】C3A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為34。E原子半徑是短周期元 素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是AA和C能形成共價化合物B由B、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體CE和C只能形成E2C 一種化合物D由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機(jī)鹽【答案】A4. 下列說法中正確的是（ ）A. 非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物B. A族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強(qiáng)C. 同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物 D. NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D5. 表中為短周期元素及相應(yīng)部分原子半徑的數(shù)據(jù)：元 素 性 質(zhì) 元 素 編 號 原子半徑（nm）a0.075b0.110cd最 高 化 合 價+6+5+5+7最 低 化 合 價-2-3-2-3-1-1下列說法正確的是（ ）A. 元素的最外層電子排布為2S22P4B. 元素氫化物與元素氫化物之間反應(yīng)形成化合物中只有極性鍵C. 原子半徑：adbc【答案】C【解析】先從化合價角度分析，最高正價為最外層電子數(shù)，最低價的絕對值為8減最外層電子數(shù)。元素和元素同在A族，由于無最高正價，可確定元素為S和元素為O元素；元素和元素同在A族，半徑大小 ，馬上確定元素為N元素為P元素；元素的最外層電子排布為3S23P4；NH3與HCl生成NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵；原子半徑大小應(yīng)為SClOF，即adbc；非金屬性：元素元素元素，即FSP。選C 6.（07北京理綜）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物【答案】D7右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是XYZWX、Y的最高價氧化物的水化物酸性為YXY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZW的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)W的原子序數(shù)比Z大9A只有BCD【答案】C8. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（ab），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有A. 能與水反應(yīng) B. 能與氫氧化鈉反應(yīng)C. 能與硫酸反應(yīng) D. 能與碳酸鈉反應(yīng)【答案】 BD9. 分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是A該晶體是原子晶體BM的離子位于上述晶胞的面心，呈+2價CM的離子位于上述晶胞體心，呈+1價，且M+空缺率為50%（體心中沒有M+的占總體心的百分比）D晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價【答案】C、D 這是一道非常新穎的結(jié)合有機(jī)的晶體題。首先根據(jù)結(jié)構(gòu)粒子是離子，可確定該晶體為離子晶體，并非原子晶體。觀察陰離子晶胞可知，F(xiàn)e2+、Fe3+共占據(jù)8個頂點，平均分?jǐn)偟?1/8=1/2個，CN-在棱上，分?jǐn)偟?21/4=3個，再根據(jù)陰陽離子所帶電荷，可確定晶胞中陰離子組成為：Fe(CN)30.5-，擴(kuò)大兩倍（相當(dāng)于兩個陰離子晶胞）得Fe2(CN)6-，顯見，所對應(yīng)的陽離子只能為+1價，形成M2Fe2(CN)6，即兩個晶胞共有1個M+陽離子，根據(jù)晶胞知識，其只能位于體心，且每兩個晶胞中一個有M+，另一個必?zé)o，即空缺率為50%。故答案應(yīng)選C和D10. 通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A： ； B： ；C： ；D： 。（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 。【答案】（1）H2O NH3 NH4 OH（2）Al33NH33H2OAl(OH)33 ，Mg22NH32H2OMg(OH)22NH4【解析】常見核外電子總數(shù)為10個電子的微粒共有15種。陽離子有：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+；陰離子有：N3、O2、NH2-；分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。根據(jù)題意知B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出陽離子C和陰離子D，可知A為H2O，B為NH3，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出和離子。第（2）問帶有一定的開放性，一種10電子的陽離子能和氨水反應(yīng)生成沉淀和銨根離子，這種陽離子可以是Mg2+也可以是Al3+11A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成，AD、AD共價化合物。請回答下列問題。（1）D位于周期表第_周期，_族；（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是_，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_；（3）C的電子式為_，B與D通常能形成_晶體，在ED中含有的化學(xué)鍵有_；（4）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（寫出一種即可）_，組成的共價化合物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）_；【答案】（1）2 A（2）鋁 HCl（3） 分子 離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）（4）NHHCO或（NH）CO NHCHCOOH（或尿素、其他氨基酸等）12A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 、 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和碳化鈣與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 【答案】（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分) (各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (l) ；H 一1559 kJ / mol（2分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（3分）13. 有關(guān)元素A、B、C、D、E的信息如下元素有關(guān)信息A元素主要化合價為-2，A的一種氫化物可用于實驗室制取A的單質(zhì)B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4C原子中含10個P電子D最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對原子質(zhì)量相差35.5請回答下列問題：（1）元素AE中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式為_（2）E元素與B元素可形成EB2和EB3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_。保存EB2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)EB2只能通過置換反應(yīng)生成，EB3只能通過化合反應(yīng)生成銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?）用化學(xué)符號表示D2C的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(C2)=_。（4）將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中含有三種含B元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是_，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。（5）工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學(xué)方程式為_【答案】（1）SO2、Na2O2（2）（3）c(S2-)= 1/2c(Na+)+c(H+)- c(HS-)-c(OH-)或c(S2-)= 1/2c(Na+)- c(HS-)-c(H2S)(其它合理答案也可) （4）16.8g 0.21mol（5）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe【解析】根據(jù)題給信息A為氧元素，實驗室可以用雙氧水來制備氧氣；所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，元素為氧或者氯，因為為氧，所以B為氯元素；元素原子中含10個P電子，P電子一定為2p63p4，元素為硫；最高價氧化物對應(yīng)水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，由于Mg(OH)2、Al(OH)3難溶，所以該物質(zhì)為NaOH，為鈉元素；E有兩種氯化物，相對原子質(zhì)量相差35.5，E有變價，為Fe元素。(1)漂白性物質(zhì)包括化合漂白和氧化性漂白等，這幾種元素中的兩種元素形成的具有漂白性的物質(zhì)有SO2、Na2O2(2)FeCl2可以通過化合反應(yīng)制得，如：2FeCl3+Fe=3FeCl2，F(xiàn)eCl3可以通過分解反應(yīng)制得如2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl3的濃溶液，溶液呈藍(lán)色，苯酚溶液中滴加幾滴FeCl3的濃溶液，溶液顯紫色，正確的說法為。（3）在Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+) = 2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，變形即可。（4）根據(jù)得失電子守恒，Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO、KClO3外，還有KCl生成，依據(jù)ClO和ClO3的物質(zhì)的量配平方程式，有5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O，轉(zhuǎn)移電子0.03*7=0.21mol，反應(yīng)消耗KOH的質(zhì)量為0.03*10*56=16.8g。（5）工業(yè)煉鐵是用CO還原鐵礦石制得14. 已知aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A、D同主族，A與其他元素均不同周期，B、C、E三種元素在周期表中的位置如圖所示，且BC對應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為無色氣體。請回答下列問題：（1）A、B形成的四原子核化合物屬于_（填“極性”或“非極性”）分子，其易液化，原因是_。（2）由A、C兩元素組成的三種10電子微粒是_、_、_（3）甲是由A、C兩元素形成的常見四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）從五種元素中任選三種元素，組成化合物X和Y，在下列表格中按要求填寫相應(yīng)的化學(xué)式（每空只寫一種即可）。X pH7（25）Y pH7（25）抑制水的電離：_抑制水的電離：_促進(jìn)水的電離：_促進(jìn)水的電離：_【答案】（1）極性；分子間存在氫鍵（2）H2O；OH；H3O+（3）H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O（4）X pH7（25）Y pH7（25）NaOHH2SO4NaHSNH4NO3【解析】A與其他元素不同周期且原子序數(shù)最小，A為H，與之同主族元素D為Na，根據(jù)B、C、E在周期表中位置以及B、C的顏色狀態(tài)，B為N，C為O，因此推斷E為S。 所以A、B形成的四原子核化合物為NH3，極性分子，由于分子間存在氫鍵，沸點較高，容易液化。A、C組成的3種10電子微粒為H2O、OH、H3O+。其中A和C組成的4原子核化合物為H2O2，具有氧化性，A、C、E形成的六原子核化合物具有還原性的為H2SO3，二者反應(yīng)生成H2SO4。任選三種元素組成化合物，其中抑制水電離的為酸或者堿，如NaOH，H2SO4、HNO3等，促進(jìn)水的電離的化合物為能水解的鹽，如Na2SO3、NaHS、NH4NO3等。15. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物（1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反應(yīng)的離子方程式_。（2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為_（3）B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物，寫出其化學(xué)式_。（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如下圖：0.20.4 （I）X的化學(xué)式是_ （II）圖中a、b、c、d四點中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_ （III）反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻，改變的條件可能是_【答案】（1）2Na2H2O=2Na+OH-H2 （2分）（2）NH4NO3+NaOH=NaNO3+ NH3H2O （2分）（3）CH4（1分）（4）（I）NO2（1分）（II）b（1分）（III）增大NO2的濃度（合理）（1分）【解析】先推測這5種元素，B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，B為碳元素，C、D是空氣中含量最多的兩種元素，所以C是氮元素，D是氧元素，D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物，則E是鈉元素，生成的兩化合物為Na2O、Na2O2,根據(jù)五種元素的原子核外電子層數(shù)之和為10，得到A元素是H,（1）即為鈉和水的反應(yīng)：2Na2H2O=2Na+OH-H2;(2)A、C、D三元素所形成的常見鹽為NH4NO3;(3)B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物是CH4（4）（I）由題意可知，兩種氮的氧化物價態(tài)相同，則為NO2、N2O4.根據(jù)t1時刻的數(shù)據(jù)，C（Y）=0.2molL-1，C（X）=0.4molL-1,由反應(yīng)：N2O42NO2,物質(zhì)的量濃度的變化之比等于計量數(shù)之比，所以X是NO2，Y是N2O4（II）a、b、c、d四點中，b點時，兩物質(zhì)的濃度都沒有變化，在平衡狀態(tài)；反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻，NO2的濃度迅速增大，然后逐漸減小，N2O4的緩慢增大，平衡向著生成N2O4的方向移動。改變條件為增大NO2的濃度16. U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3?；卮鹣铝袉栴}：（1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為 。鹽A中陽離子的檢驗方法是 。（2）1molV的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與3 molKOH恰好完全反應(yīng)，其產(chǎn)物的化學(xué)式為 。（3）W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是 .（4）如下圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為100mL，開始時硫酸溶液的濃度均為0.055mol/L，工作一段時間后。測得導(dǎo)線中均通過0.01mol電子（若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化）。中溶液的pH為 ：中X電極質(zhì)量改變量為 （5）z單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮浚?分）取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明陽離子是銨根離子。（2分）K3PO4、H2O（2分）2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2（2分）2（2分）0.12g（2分）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2分）【解析】U是突破口，因為其最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，U為氮元素，A為NH4NO3，U、V同主族，為磷元素，、處于同周期，且原子半徑依次增大，四種元素在周期表中按順序依次排列，又因為、最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)生成鹽，所以為鋁，為鈉，X在中間為鎂。為血紅蛋白中必需元素，Z為Fe。裝置為電解池，陽極Mg-2e-=Mg2+，陰極2H+2e-=H2，電路中通過電子0.01mol，有0.01molH+得電子被還原。c（H+）=（0.055*0.1*2）/0.1=0.01mol/L，溶液的pH=2裝置為原電池，Mg為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Mg-2e-=Mg2+，電路中通過電子0.01mol，負(fù)極Mg減少0.01/2=0.005mol，質(zhì)量減少0.005*24=0.12g。Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2。