2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)9 元素周期表 元素周期律考點(diǎn)過關(guān).docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)9 元素周期表 元素周期律考點(diǎn)過關(guān)元素周期表與元素周期律【基礎(chǔ)梳理】1. 元素周期表(1)元素周期表的編排原則按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。周期:將相同的元素按遞增的順序從左到右排成橫行。族:把相同的元素(個(gè)別除外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)注意:鑭系元素和錒系元素分別位于第6周期和第7周期，均在B族(第3列)。從B族到B族(第312列，共10個(gè)縱行)的元素統(tǒng)稱為過渡金屬元素。(3)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)=主族序數(shù)=2. 元素周期律(1)元素周期律元素的性質(zhì)()隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是呈周期性變化。(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期(從左到右)同主族(自上而下)核電荷數(shù)逐漸逐漸電子層數(shù)依次逐漸原子半徑逐漸逐漸主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7;負(fù)價(jià)-4-1最高正價(jià)=主族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸;非金屬性逐漸金屬性逐漸;非金屬性逐漸(3)元素的金屬性和非金屬性與元素的關(guān)系:元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越;元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越。微課1元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷的方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)無關(guān))判斷方法在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若Xn+YX+Ym+，則Y比X的金屬性強(qiáng)元素在周期表中的位置:左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與得電子多少無關(guān))判斷方法與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)元素在周期表中的位置:右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)【典型例題】一、 根據(jù)元素周期表中的相對(duì)位置確定元素 (xx廣東高考改編)甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置右下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是 ()A.金屬性:甲乙丁B.原子半徑:辛己CC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:CED. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:DB答案B解析A、B、C、D、E分別為N、O、F、S、Cl。A項(xiàng)，元素A位于第2周期A族;B項(xiàng)，同一周期元素的原子半徑，原子序數(shù)增大，半徑減小;C項(xiàng)，F(xiàn)無正價(jià)，無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物;D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，B的非金屬性強(qiáng)于D，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:BD。2. 右圖是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)。下列敘述正確的是 ()A. B的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸，且只有氧化性B. 三種元素對(duì)應(yīng)的氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最好C. 原子半徑大小關(guān)系:CAD. C的單質(zhì)常溫下為無色無味的氣體答案B解析A、B、C分別為N、S、F。A項(xiàng)，H2SO4是強(qiáng)酸，但H2SO3是弱酸;B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定;C項(xiàng)，原子半徑:AC;D項(xiàng)，F(xiàn)2是淡黃綠色氣體。3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是 ()A. 元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B. 單核陰離子半徑的大小順序:WYZC. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XYZWY;C錯(cuò)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Y的非金屬性強(qiáng)于Z， 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y強(qiáng)于Z。4. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法正確的 ()A. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3YO4B. 原子半徑由小到大的順序:XZYWC. 與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D. W的金屬性比Z的強(qiáng)答案C解析X、Y、Z、W分別為C、N、Mg、Al。Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3;原子半徑由小到大的順序?yàn)閅XWBB. C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C. A的氫化物中具有氧化性D. B在第3周期A族答案B解析A、B、C分別為N、S、F。A項(xiàng)，F(xiàn)無正化合價(jià);C項(xiàng)，HF元素?zé)o氧化性;D項(xiàng)，S在第3周期A族。6. 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是 ()A. 甲位于元素周期表中第2周期A族B. 原子半徑:甲乙D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丁丙乙答案A解析甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性可知甲為N，乙、丙、丁分別為O、S、Cl。A正確;同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，B錯(cuò)誤;同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，非金屬性:丙乙，所以，單質(zhì)的氧化性:丙丙，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:乙丙，D錯(cuò)。二、根據(jù)元素性質(zhì)的曲線(或定量)關(guān)系確定元素 下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是 ()A. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸B. 簡單離子的半徑:XZMC. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M答案B解析Y、R分別為F和Cl，F(xiàn)無正價(jià)，A錯(cuò)誤;X、Z、M分別為O、Na、Al，簡單離子的半徑:O2-Na+Al3+，B正確;由X與N兩種元素組成的化合物SiO2能與唯一的酸氫氟酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤;Na與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤。題組訓(xùn)練：7. 短周期元素中，A是地殼中含量最高的元素;B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè);C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等;D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料;E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是 ()A. B離子的半徑比C離子的半徑小B. A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的共價(jià)化合物C. C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物D. B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體答案D解析地殼元素含量最多的是氧，A是氧;B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，B是鈉;C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，C是鋁;D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，D是硅;E的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，E是氯。8. 下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是 ()A. 金屬性:YZB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:MNC. X和Y形成的化合物只有一種D. 化合物MX2能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)答案B解析Y是鈉，Z是鋁，A正確;M是硅，N是氯，B正確;氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉，C錯(cuò);二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，D錯(cuò)。9. 據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 ()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表:元素代號(hào)GLMQRT原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+5、-3-2A. GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)B. 非金屬性:TTD. L2+與T2-核外電子數(shù)不相等答案A解析根據(jù)元素的原子半徑及主要化合價(jià)推出G、L、M、Q、R、T分別是Na、Mg、Al、S、N、O。NaOH和Al(OH)3可相互反應(yīng)，A正確;O和S處于同一主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性:OS，B錯(cuò)誤;N和O是同一周期元素，同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:TR，C錯(cuò)誤;Mg2+和O2-核外都有10個(gè)電子，D錯(cuò)誤。10. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/10-10m1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5最低負(fù)價(jià)-1-3-2下列說法正確的是 ()A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C. R3-比Q2-更容易得電子D. M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)答案B解析元素Na和O形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共價(jià)鍵;X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，可兩兩相互反應(yīng);O2的氧化性強(qiáng)于N2，還原性:N3-比O2-強(qiáng);Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱。三、元素周期表的應(yīng)用 元素周期表和周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是 ()A. 若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):XYB. 由水溶液的酸性:HClH2S，可推斷出元素的非金屬性:ClSC. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D. Cs和Ba分別位于第6周期A和A族，堿性:CsOHBa(OH)2答案B解析元素的非金屬性與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性有關(guān)，B項(xiàng)不正確;金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，D項(xiàng)正確。 下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是 ()A. 可在灰色區(qū)域“甲”中尋找非金屬B. 離子半徑:W-Y3-X+C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZWD. 工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X答案B解析X、Y、Z、W分別為Na、N、Si、Cl?！凹住睘檫^渡元素，可在過渡元素中尋找催化劑;非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZ;工業(yè)上電解熔融NaCl制取鈉單質(zhì)。 元素性質(zhì)的周期性變化與圖像 (1)元素原子最外層電子數(shù)的周期性變化規(guī)律:原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)121122310218811183188結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈周期性變化(2)元素原子半徑的變化規(guī)律原子序數(shù)原子半徑的變化39大小1117大小結(jié) 論電子層數(shù)相同的元素的原子，隨原子序數(shù)的遞增，半徑逐漸減小且呈周期性變化說 明稀有氣體原子半徑突然變大是因?yàn)橄∮袣怏w原子半徑的測(cè)量方法與其他原子半徑的測(cè)量方法不同(3)元素化合價(jià)的變化規(guī)律元素的金屬性與非金屬性的變化規(guī)律【基礎(chǔ)梳理】 元素的金屬性和非金屬性對(duì)元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條線，線的左側(cè)為元素，右側(cè)為元素;位于此線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)?！镜湫屠}】 (xx安徽卷)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的要求是:安全易做;原料經(jīng)濟(jì)、常見;現(xiàn)象明顯獨(dú)特;方案恰當(dāng)、合理。(以第3周期的元素為例來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比較和驗(yàn)證)問題 如何利用實(shí)驗(yàn)室常見的藥品試劑探究1117號(hào)元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)已知實(shí)驗(yàn)室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。猜想與假設(shè)(1)用三種金屬分別與水反應(yīng)，通過觀察生成氣泡的速率便會(huì)得出從到金屬性減弱。(2)因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì)，但可以測(cè)0.1 molL-1的溶液和溶液及Na2SO4溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出、H2SO4三種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是，從而得出從到非金屬性增強(qiáng)。(3)制取飽和氯水和飽和氫硫酸溶液，用方法，通過現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱。設(shè)計(jì)和實(shí)施方案(1)用列表的方式(從實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式)完成你的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。(3)請(qǐng)你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識(shí)解釋結(jié)論。答案猜想與假設(shè)(1)鈉、鎂、鋁鈉鋁(2)Na2SiO3Na3PO4H2SiO3H3PO4H2SiO3H3PO4MgAl;非金屬性:SiPSCl(3)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子核外都有3個(gè)電子層，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑依次減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。 1. 主族元素在元素周期表中的特殊位置主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))的元素:H、Be、Al。主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))2倍的元素:C、S。主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))3倍的元素:O。周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))2倍的元素:Li。周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))3倍的元素:Na。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的短周期元素:C、Si。最高正價(jià)不等于主族序數(shù)的元素:O、F(無正價(jià))。2. 主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性C元素是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)金剛石是硬度最大的物質(zhì)，其另一單質(zhì)石墨可以導(dǎo)電。N元素是空氣中含量最多的元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，其氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)。O元素是地殼中含量最多的元素，其氣態(tài)氫化物在常溫下為液態(tài)。F元素是最活潑的非金屬元素，無正價(jià)，無含氧酸;其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，HF可腐蝕玻璃;F-是還原性最弱的離子。H元素是最輕的元素H無中子;Li是最輕的金屬元素。Al元素的最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。S元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)。常見的能形成同素異形體的元素有:C、P、O、S。