2018-2019學(xué)年高中化學(xué)課堂同步系列一每日一題

1、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（2） 高考頻度： 難易程度： 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0已達(dá)平衡，其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡會(huì)產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相。

2、每周一測(cè) 高考頻度 難易程度 1 對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) 2SO2 O22SO3 如果溫度保持不變 下列說(shuō)法中正確的是 A 增大SO2的濃度 逆反應(yīng)速率減小 B 使用合適的催化劑 平衡常數(shù)增大 C 增大SO2的濃度 平衡常數(shù)增大 D 減小。

3、等效平衡 2 高考頻度 難易程度 在一個(gè)固定容積的密閉容器中 保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng) H2 g Br2 g 2HBr g 已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后 生成了a mol HBr 在相同條件下 若起始時(shí)加入的H2 Br2 HBr分別為x mol y。

4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 1 高考頻度 難易程度 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中 當(dāng)反應(yīng)2NO2 g N2O4 g 達(dá)到平衡后 改變下列一個(gè)條件 其中敘述正確的是 A 升高溫度 氣體顏色加深 則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B 慢慢壓縮氣體體積 平。

5、化學(xué)平衡移動(dòng)的分析 高考頻度 難易程度 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中 當(dāng)反應(yīng)2NO2 g N2O4 g 達(dá)到平衡后 改變下列一個(gè)條件 其中敘述正確的是 A 升高溫度 氣體顏色加深 則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B 慢慢壓縮氣體體積 平衡向右。

6、等效平衡 1 高考頻度 難易程度 同溫度下 體積均為1 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 6 kJ mol 測(cè)得數(shù)據(jù)如表 下列敘述不正確的是 A 容器 中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等 B 容器 中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v 正。

7、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 高考頻度 難易程度 在a b c d四個(gè)不同的容器中 在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)2A g B g 3C g 4D g 在0 t時(shí)間內(nèi)測(cè)得 a容器中v A 1 mol Ls b容器中v B 0 6 mol Ls c容器中v C 1 5 mol Ls d容器中v D 12。

8、每周一測(cè) 高考頻度 難易程度 1 化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)準(zhǔn) 在一定溫度下 下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下 2NO g N2 g O2 g K1 11030 2H2 g O2 g 2H2O g K2 21081 2CO2 g 2CO g O2 g K3 41。

9、化學(xué)平衡常數(shù) 高考頻度 難易程度 在一定條件下 已達(dá)平衡的可逆反應(yīng) 2A g B g 2C g 下列說(shuō)法中正確的是 A 平衡時(shí) 此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系 K B 改變條件后 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變 C 如果改變壓。

10、化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題 高考頻度 難易程度 根據(jù)v t圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A g 3B g 2C g H0的影響 該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示 可見(jiàn)在t1 t3 t5 t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡 如果t2 t4 t6 t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)。

11、平衡轉(zhuǎn)化率的判斷 高考頻度 難易程度 反應(yīng)X g Y g 2Z g H 0 達(dá)到平衡時(shí) 下列說(shuō)法不正確的是 A 減小容器體積 平衡不移動(dòng) X的轉(zhuǎn)化率不變 B 增大c X X的轉(zhuǎn)化率減小 C 保持容器體積不變 同時(shí)充入0 1 mol X和0 2 mol Y X。

12、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 高考頻度 難易程度 將FeCl3溶液和KI溶液混合 發(fā)生反應(yīng) 2Fe3 aq 2I aq 2Fe2 aq I2 aq 下列各項(xiàng)能判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A 溶液顏色不再變化 B c K 不再變化 C c Fe3 與c Fe2 之和不再。

13、周末培優(yōu) 高考頻度 難易程度 1 在密閉容器中充入2 0 mol CO和10 mol H2O g 發(fā)生反應(yīng) CO g H2O g CO2 g H2 g 800 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡 若K 1 求CO和H2O g 的轉(zhuǎn)化率 2 PCl5的熱分解反應(yīng)如下 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 寫出反應(yīng)的平。