2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4.doc

周末培優(yōu)高考頻度： 難易程度： （1）在密閉容器中充入2.0 mol CO和10 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若K=1。求CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。（2）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入 2.00 mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為 0.150 mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。 【參考答案】（1）83.5% 16.7%（2）K= 0.450 化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算1有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，可采用“三段式法”求解所謂“三段式”就是“起始”、“轉(zhuǎn)化”、“平衡”三個(gè)階段。在解題時(shí)，給每一種反應(yīng)物或生成物填上或計(jì)算出這三個(gè)階段的物質(zhì)的量或濃度。未知的量可設(shè)為未知數(shù)，最后根據(jù)題目要求列出方程求解。2主要計(jì)算類型化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算；反應(yīng)中某組分的量的計(jì)算。3溫度和壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率()的影響溫度或壓強(qiáng)改變后，若引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。4改變反應(yīng)物用量對(duì)轉(zhuǎn)化率()的影響（1）反應(yīng)物不止一種時(shí)，如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)只增大一種反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。如增大c(A)，則平衡正向移動(dòng)，(A)減小，(B)增大。若同等比例同倍數(shù)增大c(A)、c(B)，其影響結(jié)果相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，當(dāng)mnpq時(shí)，(A)、(B)不變當(dāng)mn>pq時(shí)，(A)、(B)增大當(dāng)mn<pq時(shí)，(A)、(B)減?。?）反應(yīng)物只有一種時(shí)，如aA(g) bB(g)cC(g)增大c(A)，其影響結(jié)果相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，當(dāng)abc時(shí)，(A)不變當(dāng)a>bc時(shí)，(A)增大當(dāng)a<bc時(shí)，(A)減小5產(chǎn)物的產(chǎn)率100%(產(chǎn)物的量包括物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、濃度) 1將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A9B16C20D252在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL-1)0.10.20平衡濃度/(molL-1)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)3在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5%B10%C15%D20%4一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進(jìn)行反應(yīng)，2SO2O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/ mol0.400.800.800.40n(O2)/ mol0.240.240.480.24SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80123A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率：1>23D容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙丁<甲5研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H1<0()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H2<0()（1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。 （2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響，在恒溫條件下，向 2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)()達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5103 molL1min1，則平衡后n(Cl2)= mol，NO的轉(zhuǎn)化率1= 。其他條件保持不變，反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2 1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是 。 1【答案】C 2【答案】C【解析】由 aX + bY cZ初始濃度/(molL-1)0.10.20平衡濃度/(molL-1)0.050.050.1轉(zhuǎn)化濃度/(molL-1)0.050.150.1利用轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得到化學(xué)方程式為：X(g)+3Y(g)2Z(g)，這樣再利用相關(guān)數(shù)據(jù)可得到A、B兩項(xiàng)正確;D項(xiàng)正確，因?yàn)槠胶獬?shù)是溫度的函數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3【答案】 C【解析】 達(dá)到平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為8 mol25%2 mol。在一定條件下，N2與H2發(fā)生反應(yīng)： N23H22NH3起始物質(zhì)的量/mol 2 8 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 2 平衡物質(zhì)的量/mol 6 同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為100%15%。4【答案】B 5【答案】（1） （2）2.5102 75% > 不變 升高溫度【解析】（1）將題干中兩個(gè)方程式做如下處理：()2()可得4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，則其平衡常數(shù)K=。（2）根據(jù)“三段式” 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) 0.1 0.05 0 0.11 0.051 0.11 0.10.11 0.050.051 0.11v(ClNO)=7.5103 molL1min1，得1=75%，平衡時(shí)n(Cl2)=(0.050.051) molL12 L =0.025 mol。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓條件下相對(duì)于恒容條件下，壓強(qiáng)增大，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即2>1；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K2不變；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。