2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4.doc

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周末培優(yōu)高考頻度： 難易程度： （1）在密閉容器中充入2.0 mol CO和10 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若K=1。求CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。（2）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入 2.00 mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為 0.150 mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。 【參考答案】（1）83.5% 16.7%（2）K= 0.450 化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算1有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，可采用“三段式法”求解所謂“三段式”就是“起始”、“轉(zhuǎn)化”、“平衡”三個(gè)階段。在解題時(shí)，給每一種反應(yīng)物或生成物填上或計(jì)算出這三個(gè)階段的物質(zhì)的量或濃度。未知的量可設(shè)為未知數(shù)，最后根據(jù)題目要求列出方程求解。2主要計(jì)算類型化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算；反應(yīng)中某組分的量的計(jì)算。3溫度和壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率()的影響溫度或壓強(qiáng)改變后，若引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。4改變反應(yīng)物用量對(duì)轉(zhuǎn)化率()的影響（1）反應(yīng)物不止一種時(shí)，如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)只增大一種反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。如增大c(A)，則平衡正向移動(dòng)，(A)減小，(B)增大。若同等比例同倍數(shù)增大c(A)、c(B)，其影響結(jié)果相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，當(dāng)mnpq時(shí)，(A)、(B)不變當(dāng)mnpq時(shí)，(A)、(B)增大當(dāng)mnbc時(shí)，(A)增大當(dāng)a23D容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙丁甲5研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H2”“ 不變 升高溫度【解析】（1）將題干中兩個(gè)方程式做如下處理：()2()可得4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，則其平衡常數(shù)K=。（2）根據(jù)“三段式” 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) 0.1 0.05 0 0.11 0.051 0.11 0.10.11 0.050.051 0.11v(ClNO)=7.5103 molL1min1，得1=75%，平衡時(shí)n(Cl2)=(0.050.051) molL12 L =0.025 mol。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓條件下相對(duì)于恒容條件下，壓強(qiáng)增大，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即21；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K2不變；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。