2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 等效平衡（1）（含解析）新人教版選修4.doc

等效平衡（1）高考頻度： 難易程度： 同溫度下，體積均為1 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6 kJ/mol。測得數(shù)據(jù)如表： 下列敘述不正確的是A容器、中反應(yīng)達(dá)平衡時壓強相等B容器中反應(yīng)開始時v(正)>v(逆)C容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量Q為9.26 kJD若條件為“絕熱恒容”，容器中反應(yīng)達(dá)平衡時n(NH3)<0.6 mol 【參考答案】B物質(zhì)的量小于0.6 mol，D項正確。 1等效平衡的概念在相同條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2等效平衡的類型等效類型條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓反應(yīng)的特點任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反應(yīng)起始投料換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例平衡特點質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)相同相同相同濃度(c)相同成比例相同(氣體)物質(zhì)的量(n)相同成比例成比例 1在1 L密閉容器中通入2 mol NH3，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2NH3N2+3H2，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的容積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是A3 mol H2和1 mol NH3B2 mol N2和3 mol H2C1 mol N2和3 mol NH3D0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H22在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知X(g)+3Y(g)2Z(g) H=Q kJmol1：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol X、3 mol Y2 mol Z4 mol ZZ的濃度(molL1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是A2c1>c3 Ba+b=Q C2p2<p3 D1+313有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。（1）相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol(從下列各項中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol。A小于m B等于m C在m2m之間D等于2m E大于2m（2）若開始時甲、乙兩容器的容積相同，甲保持恒溫恒容達(dá)到平衡，乙保持恒溫恒壓通入2 mol N2和3 mol H2達(dá)到平衡，兩容器平衡時，轉(zhuǎn)化率(N2)，甲_乙(填“>”“<”或“”)。 1【答案】D 2【答案】B【解析】本題考查的是化學(xué)平衡中的等效平衡問題。甲容器反應(yīng)物投入1 mol X、3 mol Y與乙容器反應(yīng)物投入2 mol Z在保持恒溫、恒容情況下等效平衡，平衡時c1=c2、p1=p2、1+2=1、a+b能量總變化相當(dāng)于1 mol X、3 mol Y完全轉(zhuǎn)化成2 mol Z的能量變化，即a+b在數(shù)值上就等于Q；甲容器反應(yīng)物投入量1 mol X、3 mol Y與丙容器反應(yīng)物投入量4 mol Z，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，我們可以將丙容器當(dāng)成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向氣體體積減少的方向進(jìn)行，由平衡移動原理，則相較于乙容器而言，丙容器平衡向逆向移動，即向生成Z的方向移動，也就是說，丙容器的轉(zhuǎn)化率比乙容器還要低一些，因此2c1c3、2p2p3、23、1+31。A、甲、丙相比較，把丙看成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向氣體體積減少的方向進(jìn)行，因此2c1c3，錯誤；B、甲乙平衡狀態(tài)相同，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過程中乙吸收的熱熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=Q，正確；C、比較乙丙可知，丙中Z的物質(zhì)的量為乙的2倍，但加壓平衡向生產(chǎn)Z的方向移動，故2p2p3，錯誤；D、甲乙處于相同的平衡狀態(tài)，則1+2=1，而23，所以1+31，錯誤。故選B。3【答案】（1）D E （2）<