2018-2019學年高中化學（課堂同步系列一）每日一題 化學平衡移動的分析（含解析）新人教版選修4.doc

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化學平衡移動的分析高考頻度： 難易程度： 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺 【參考答案】C 1外界條件的變化對速率的影響和平衡移動的方向的判斷在一定條件下，濃度、壓強、溫度、催化劑等外界因素會影響可逆反應的速率，但平衡不一定發(fā)生移動，只有當v正v逆時，平衡才會發(fā)生移動。對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。條件改變的時刻v正的變化v逆的變化v正與v逆的比較平衡移動方向濃度增大反應物的濃度增大不變v正v逆向正反應方向移動減小反應物的濃度減小不變v正v逆向逆反應方向移動增大生成物的濃度不變增大v正v逆向逆反應方向移動減小生成物的濃度不變減小v正v逆向正反應方向移動壓強（通過改變體積使壓強變化）m+np+q增大壓強增大增大v正v逆向正反應方向移動減小壓強減小減小v正v逆向逆反應方向移動m+nv逆向正反應方向移動m+n=p+q增大壓強增大增大v正=v逆平衡不移動減小壓強減小減小v正=v逆平衡不移動容積不變充入He不變不變v正=v逆平衡不移動壓強不變充入Hem+np+q減小減小v正v逆向逆反應方向移動m+n=p+q減小減小v正=v逆平衡不移動m+np+q減小減小v正v逆向正反應方向移動溫度H0升高溫度增大增大v正v逆向逆反應方向移動降低溫度減小減小v正v逆向正反應方向移動H0升高溫度增大增大v正v逆向正反應方向移動降低溫度減小減小v正v逆向逆反應方向移動催化劑使用正催化劑增大增大v正=v逆平衡不移動使用負催化劑減小減小v正=v逆平衡不移動2濃度、壓強和溫度對平衡移動影響的幾種特殊情況（1）改變固體或純液體的量，對平衡無影響。（2）當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的改變對平衡無影響。（3）對于反應前后氣體體積無變化的反應，如H2（g）+I2（g）2HI（g），壓強的改變對平衡無影響。但增大（或減?。簭姇垢魑镔|的濃度增大（或減?。?，混合氣體的顏色變深（或淺）。（4）恒容時，同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響，增大（減?。舛认喈斢谠龃螅p小）壓強。（5）在恒容容器中，當改變其中一種氣態(tài)物質的濃度時，必然會引起壓強的改變，在判斷平衡移動的方向和物質的轉化率、體積分數變化時，應靈活分析濃度和壓強對化學平衡的影響。 1在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(?)B(g)+C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)B若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)C在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動D改變壓強對該平衡的移動一定無影響2下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g)B(g)2C(g)H0的是3溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(氣)nB(氣)pC(氣)，達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是A平衡向逆反應方向移動BC氣體的體積分數增大C氣體A的轉化率升高Dmnp4在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高5在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應:A(g)+B(g)2C(g) H10。進行相關操作且達到化學平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是A等壓時，通入惰性氣體，C的物質的量不變B等壓時，通入Z氣體，反應器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D等容時，通入Z氣體，Y的物質的量濃度增大6在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。 請回答下列問題：（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是 。（2）此可逆反應的正反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。（3）AC段的曲線是增函數，CE段的曲線是減函數，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由： 。 1【答案】A 2【答案】D【解析】3A(g)B(g)2C(g)Hv(正)，B錯誤；升高溫度平衡向逆反應方向移動，A%增大，C錯誤。3【答案】A【解析】假設壓縮氣體的體積時平衡不發(fā)生移動，則C的濃度為原平衡時濃度的2倍，現只有1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，可得mnp，同時可得C氣體的體積分數變小、氣體A的轉化率也減小，故選A。4【答案】B【解析】A項，圖在t1時刻增大氧氣的濃度，v(正)增大，v(逆)不變，錯誤；B項，圖加入催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，正確；C項，圖催化劑對平衡沒有影響，錯誤；D項，圖增大壓強，化學反應速率加快，平衡向右移動，二氧化硫的轉化率增大，錯誤。5【答案】A【解析】等壓時，通入惰性氣體后，第二個反應平衡向左移動，反應器內溫度升高，第一個反應平衡向左移動，C的物質的量減小，選項A敘述錯誤。等壓下通入Z氣體，第二個反應平衡向逆反應方向(放熱反應方向)移動，所以體系溫度升高，選項B敘述正確。由于容器容積不變，通入惰性氣體不影響各種物質的濃度，所以各反應速率不變，選項C敘述正確。等容時，通入Z氣體，第二個反應平衡向逆反應方向移動，Y的物質的量濃度增大，選項D敘述正確。6【答案】（1）A、B（2）放熱（3）AC段的曲線為增函數，原因是開始充入的物質是N2和H2，反應不斷產生NH3，且未達到化學平衡狀態(tài)，故(NH3)不斷增大；C點達到平衡后，隨著溫度升高平衡向逆反應方向移動，(NH3)減少，故CE段為減函數