2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 化學(xué)平衡移動的分析（含解析）新人教版選修4.doc

化學(xué)平衡移動的分析高考頻度： 難易程度： 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺 【參考答案】C 1外界條件的變化對速率的影響和平衡移動的方向的判斷在一定條件下，濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界因素會影響可逆反應(yīng)的速率，但平衡不一定發(fā)生移動，只有當(dāng)v正v逆時，平衡才會發(fā)生移動。對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。條件改變的時刻v正的變化v逆的變化v正與v逆的比較平衡移動方向濃度增大反應(yīng)物的濃度增大不變v正>v逆向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物的濃度減小不變v正v逆向逆反應(yīng)方向移動增大生成物的濃度不變增大v正v逆向逆反應(yīng)方向移動減小生成物的濃度不變減小v正>v逆向正反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)（通過改變體積使壓強(qiáng)變化）m+n>p+q增大壓強(qiáng)增大增大v正>v逆向正反應(yīng)方向移動減小壓強(qiáng)減小減小v正v逆向逆反應(yīng)方向移動m+n<p+q增大壓強(qiáng)增大增大v正v逆向逆反應(yīng)方向移動減小壓強(qiáng)減小減小v正>v逆向正反應(yīng)方向移動m+n=p+q增大壓強(qiáng)增大增大v正=v逆平衡不移動減小壓強(qiáng)減小減小v正=v逆平衡不移動容積不變充入He不變不變v正=v逆平衡不移動壓強(qiáng)不變充入Hem+np+q減小減小v正v逆向逆反應(yīng)方向移動m+n=p+q減小減小v正=v逆平衡不移動m+np+q減小減小v正v逆向正反應(yīng)方向移動溫度H0升高溫度增大增大v正v逆向逆反應(yīng)方向移動降低溫度減小減小v正>v逆向正反應(yīng)方向移動H>0升高溫度增大增大v正>v逆向正反應(yīng)方向移動降低溫度減小減小v正v逆向逆反應(yīng)方向移動催化劑使用正催化劑增大增大v正=v逆平衡不移動使用負(fù)催化劑減小減小v正=v逆平衡不移動2濃度、壓強(qiáng)和溫度對平衡移動影響的幾種特殊情況（1）改變固體或純液體的量，對平衡無影響。（2）當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強(qiáng)的改變對平衡無影響。（3）對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，如H2（g）+I2（g）2HI（g），壓強(qiáng)的改變對平衡無影響。但增大（或減小）壓強(qiáng)會使各物質(zhì)的濃度增大（或減?。?，混合氣體的顏色變深（或淺）。（4）恒容時，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響，增大（減小）濃度相當(dāng)于增大（減?。簭?qiáng)。（5）在恒容容器中，當(dāng)改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時，必然會引起壓強(qiáng)的改變，在判斷平衡移動的方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)變化時，應(yīng)靈活分析濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。 1在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)+C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動D改變壓強(qiáng)對該平衡的移動一定無影響2下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)B(g)2C(g)H<0的是3溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(氣)nB(氣)pC(氣)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是A平衡向逆反應(yīng)方向移動BC氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C氣體A的轉(zhuǎn)化率升高Dmnp4在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高5在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) H1<0；X(g)+3Y(g)2Z(g) H2>0。進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到化學(xué)平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是A等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變B等壓時，通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大6在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。 請回答下列問題：（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由： 。 1【答案】A 2【答案】D【解析】3A(g)B(g)2C(g)H<0反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度C%減小，A錯誤；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(逆)>v(正)，B錯誤；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A%增大，C錯誤。3【答案】A【解析】假設(shè)壓縮氣體的體積時平衡不發(fā)生移動，則C的濃度為原平衡時濃度的2倍，現(xiàn)只有1.9倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，可得mn<p，同時可得C氣體的體積分?jǐn)?shù)變小、氣體A的轉(zhuǎn)化率也減小，故選A。4【答案】B【解析】A項，圖在t1時刻增大氧氣的濃度，v(正)增大，v(逆)不變，錯誤；B項，圖加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動，正確；C項，圖催化劑對平衡沒有影響，錯誤；D項，圖增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向右移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤。5【答案】A【解析】等壓時，通入惰性氣體后，第二個反應(yīng)平衡向左移動，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高，第一個反應(yīng)平衡向左移動，C的物質(zhì)的量減小，選項A敘述錯誤。等壓下通入Z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動，所以體系溫度升高，選項B敘述正確。由于容器容積不變，通入惰性氣體不影響各種物質(zhì)的濃度，所以各反應(yīng)速率不變，選項C敘述正確。等容時，通入Z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的物質(zhì)的量濃度增大，選項D敘述正確。6【答案】（1）A、B（2）放熱（3）AC段的曲線為增函數(shù)，原因是開始充入的物質(zhì)是N2和H2，反應(yīng)不斷產(chǎn)生NH3，且未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故(NH3)不斷增大；C點達(dá)到平衡后，隨著溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，(NH3)減少，故CE段為減函數(shù)