2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（含解析）新人教版選修4.doc

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷高考頻度： 難易程度： 將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)。下列各項(xiàng)能判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A溶液顏色不再變化Bc(K)不再變化Cc(Fe3)與c(Fe2)之和不再變化Dv正(I)2v正(I2) 【參考答案】A 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定方法及注意事項(xiàng)1方法 2注意事項(xiàng)（1）化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。（2）不能作為“標(biāo)志”的四種情況反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?？傊?，要抓住“變量不變”即可如果所給的物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行是一個(gè)變量，在某時(shí)間段內(nèi)不變，就可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；如果該物理量始終是一個(gè)定值，就不能作為判斷的依據(jù)。 1對(duì)于反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(g) H0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是2一定條件下反應(yīng) 2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.容器中各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)三種氣體 AB、A2、B2共存C.2v正(AB)=v逆(A2)D.單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)生成2n mol AB3已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化:2X(g)Y(g) H<0。現(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是 A.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C.2530 min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 molL-1min-1D.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度4汽車尾氣中的CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H 1 200 kJmol1。在一定溫度下，向容積固定為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)_，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)? L，則n(NO2)的變化曲線可能為圖中的_(填字母)。（2）恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C2v逆(NO2)v正(N2)D容器內(nèi)混合氣體密度保持不變（3）對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像表示正確的是_(填序號(hào))。 1【答案】D 2【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征知，容器中各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，未達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)三種氣體 AB、A2、B2也會(huì)共存，B項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，當(dāng)v正(AB)=2v逆(A2)時(shí)，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)生成 2n mol AB，都是指同一反應(yīng)方向，D項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。3【答案】D【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖象可知，只有b點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，2530 min內(nèi)X的濃度變化量是0.4 molL-1，所以用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是= 0.08 molL-1min-1，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，X物質(zhì)的濃度增大，D項(xiàng)不正確。4【答案】（1）0.03 molL1min1 d（2）CD（3）乙【解析】（1）010 min內(nèi)v(CO)2v(NO2)20.03 molL1min1。從11 min起壓縮容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，n(NO2)應(yīng)逐漸減小直至達(dá)到新的平衡。（2）混合氣體顏色不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，可以說(shuō)明達(dá)到平衡，A對(duì)；反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，因此壓強(qiáng)保持不變，可以說(shuō)明達(dá)到平衡，B對(duì)；v逆(NO2)2v正(N2)才能說(shuō)明達(dá)到平衡，C錯(cuò)；反應(yīng)體系中物質(zhì)全部為氣體，密度始終保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，D錯(cuò)。