2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 等效平衡（2）（含解析）新人教版選修4.doc

等效平衡（2）高考頻度： 難易程度： 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)都不變，則以下推斷中一定正確的是x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為4x+z=2y 達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3a mol 達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=zABCD 【參考答案】A （1）構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。（2）構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。（3）恒溫恒容與恒溫恒壓條件平衡比較模式(起始量相同) 1如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動(dòng)。向甲中充入1 mol N2 和3 mol H2，向乙中充入4 mol NH3，此時(shí)M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是 A當(dāng)M、N不再移動(dòng)時(shí)，甲、乙中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)B平衡時(shí)，若M停在3處則N停在9處C平衡時(shí)，乙容器中NH3的物質(zhì)的量是甲容器中NH3的物質(zhì)的量的2倍D達(dá)到平衡后，再向甲中充入1 mol He，重新達(dá)到平衡時(shí)兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等2PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ，2HI(g) H2(g)+I2(g) ，2NO2(g) N2O4(g) 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率A均不變B均增大C增大，不變，減小D減小，不變，增大3已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。在恒溫、恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙BSO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 1【答案】D 2【答案】D【解析】轉(zhuǎn)化率應(yīng)從“等效平衡”的角度去分析：在體積不變時(shí)分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。3【答案】B【解析】將丙容器中，起始投料全部轉(zhuǎn)化為左邊的物質(zhì)，可知甲和丙為等效平衡，則p甲=p丙、m甲=m丙、k甲=k丙，Q甲+Q丙=197 kJ。甲和乙的比較可用如圖所示幫助理解： 經(jīng)過變化1后，兩個(gè)容器為等效平衡，去掉隔板，乙容器和“乙+乙”容器中濃度、壓強(qiáng)等均相等；經(jīng)過變化2后，容器甲的體積比“乙+乙”的縮小一半，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則壓強(qiáng)為原來的 2倍，但體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則SO3的質(zhì)量：m甲>2m乙，總物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致平衡壓強(qiáng)減小，故p甲<2p乙，放出或吸收的熱量：Q甲<2Q乙，因甲、乙兩容器中起始投入的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為21(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)，兩者在反應(yīng)中按照21的比例轉(zhuǎn)化，故達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中c(SO2)與c(O2)之比仍為21，即k甲=k乙。