2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 每周一測(cè)1（含解析）新人教版選修4.doc

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每周一測(cè)高考頻度： 難易程度：1化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)準(zhǔn)。在一定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=210812CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下說法正確的是A該溫度下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)c(O2)B該溫度下，水分解產(chǎn)生O2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為510-80C該溫度下，NO、H2O、CO2三種化合物分解產(chǎn)生O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2D以上說法都不正確2低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g)2N2(g)+ 3H2O(g) H 0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是A平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大3將4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容積為4 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得H2為05 molL1。經(jīng)測(cè)定v(H2)0.1 molL1min1。下列說法正確的是A平衡常數(shù)K2BH2起始投入量為a6CCO的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%D平衡時(shí)c(CH3OH)0.4 molL14NO是大氣污染物之一，在一定條件下，采用活性炭可發(fā)生下列反應(yīng)：2NO(g)C(s) N2(g)CO2(g)?，F(xiàn)在溫度一定，容積為1 L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：物質(zhì)NO活性炭N2CO2起始物質(zhì)的量/mol0.1001.030002 min時(shí)的物質(zhì)的量/molab0.0300.030下列判斷正確的是A表格中的ab21B2 min內(nèi)，v(NO)0.015 molL1min1C若該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則2 min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D增加活性炭可以提高NO的轉(zhuǎn)化率5在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10 molL-1，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)HI的濃度為0.16 molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 molL-1，則平衡時(shí)H2的濃度為A0.16 molL-1B0.08 molL-1C0.04 molL-1D0.02 molL-16工業(yè)上可利用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是溫度()250300350K2.0410.2700.012A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B300 時(shí)在某一密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得三種氣體的濃度均為0.5 molL1，則此時(shí)v(正)0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則:（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 。（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= (a必須用具體的值表示)。（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。A容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B容器內(nèi)氣體的密度一定C容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定（4）X的轉(zhuǎn)化率= ，Y的平衡濃度為 molL-1(均用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))。A2 mol X，1 mol Y，1 mol ArBa mol Z，1 mol WC1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol WD2 mol X，1 mol Y，1 mol Z 1【答案】C 2【答案】C【解析】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、外界因素對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。A項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大一種反應(yīng)物的濃度，另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤。3【答案】B【解析】用三段式法計(jì)算： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始物質(zhì)的量/mol 4 a 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol x 2x x平衡物質(zhì)的量/mol 4x a2x x2x mol0.1 molL1min110 min4 L4 mol，x2，a2x054，a6。平衡時(shí)，c(CO)0.5 molL1，c(H2)0.5 molL1，c(CH3OH)0.5 molL1。平衡常數(shù)K 4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；經(jīng)上述計(jì)算，B項(xiàng)正確；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)c(CH3OH)05 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4【答案】C【解析】選項(xiàng)A，根據(jù)給出的化學(xué)方程式及2 min時(shí)N2或CO2的物質(zhì)的量可知NO、活性炭分別反應(yīng) 0.060 mol、0.030 mol，故a0.040，b1.000，即ab125，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，v(NO)2v(N2) 0.030 molL1min1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，2 min時(shí)QcK，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D，活性炭為固體，增加活性炭對(duì)平衡無影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5【答案】C 6【答案】B【解析】選項(xiàng)A，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，三種氣體的濃度均為05 molL1，則Qc4K，說明平衡逆向進(jìn)行，則v(正)p3p2p1 反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)增大，乙烯轉(zhuǎn)化率提高（3）將產(chǎn)物乙醇液化移去 增加n(H2O)n(C2H4)比【解析】（1）Kp0.07(MPa)1。（2）C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C2H4的轉(zhuǎn)化率提高，所以p4p3p2p1。（3）依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)及平衡移動(dòng)原理，提高乙烯轉(zhuǎn)化率還可以增大H2O與C2H4的比例，將乙醇及時(shí)分離出去等。8【答案】（1）1 （2） （3）AC （4） 1- （5）A