2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 每周一測(cè)2（含解析）新人教版選修4.doc

每周一測(cè)高考頻度： 難易程度：1對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說(shuō)法中正確的是A.增大SO2的濃度，逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑，平衡常數(shù)增大C.增大SO2的濃度，平衡常數(shù)增大D.減小O2的濃度，平衡常數(shù)不變2下列變化一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是反應(yīng)速率的變化 濃度的變化 各組分百分含量的變化 平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化 顏色的變化 混合氣體密度的變化 轉(zhuǎn)化率的變化 溫度的變化A.B.C.D.3下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是ASO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) H<0BC(s)CO2(g) 2CO(g) H>0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H<0DH2S(g) H2(g)S(s) H>04如圖為800 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，從圖上分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率為0.1 molL-1min-1C.開始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行D.2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2315已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g) H1<0x(g)+3y(g)2z(g) H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大7對(duì)于反應(yīng)A2(g)2B2 (g) 2AB2(g) H0 ，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是8在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是p1>p2 p1<p2 mn>pqmnpq mn<pqABCD9在2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，如圖為在投放相同物質(zhì)的情況下，其他條件不變，僅改變某一條件，得到NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線A、B。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）在曲線A對(duì)應(yīng)條件下，反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)，消耗N2的平均速率為 。（2）下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。A.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，將容器容積減小一半，平衡逆向移動(dòng)C.圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，且pA<pBD.圖為不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，且TA>TB（3）曲線A、B對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)的大小關(guān)系為KA (填“>”、“<”或“=”)KB。（4）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132 B.v正(N2)=v逆(H2)C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變（5）一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的，則此溫度下的平衡常數(shù)為 。10已知NO2和 N2O4 可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) H<0?，F(xiàn)將一定量NO2和 N2O4 的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。 根據(jù)題圖，回答下列問(wèn)題:（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 。（2）前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= mol/(Lmin)；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 。（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min 時(shí)還可以采取的措施是 (填字母) 。A.加入催化劑 B.縮小容器體積C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4 1【答案】D 2【答案】D【解析】引起平衡移動(dòng)的根本原因是化學(xué)反應(yīng)速率的變化，但反應(yīng)速率變化，平衡也可能不移動(dòng)，主要看v正與v逆是否相等，如果v正v逆，則平衡必然要發(fā)生移動(dòng)，如果v正、v逆同時(shí)改變，但始終保持相等，則平衡不移動(dòng)，故不一定引起平衡移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積(增大壓強(qiáng))，各氣體濃度均增大，但平衡不移動(dòng)，故不一定引起平衡移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，故不一定引起平衡移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的氣體反應(yīng)，縮小容器體積(增大壓強(qiáng))，混合氣體密度增大，但平衡不移動(dòng)，故不一定引起平衡移動(dòng)。各組分百分含量的變化、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化、轉(zhuǎn)化率的變化、溫度的變化均一定會(huì)引起平衡移動(dòng)，即一定會(huì)引起平衡移動(dòng)，故選D。3【答案】B【解析】加壓化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，降溫化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。A、D項(xiàng)，加壓平衡不移動(dòng)；C項(xiàng)加壓平衡逆向移動(dòng)，降溫正向移動(dòng)。4【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖象可知，A是反應(yīng)物，B、C是生成物，在2 min內(nèi)A、B、C的濃度變化量分別是0.2 molL-1、0.2 molL-1、0.1 molL-1。在相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為2A(g)2B(g)+C(g)；B項(xiàng)，在前2 min，A的分解速率v(A)=(0.4 molL-1-0.2 molL-1) 2 min=0.1 molL-1min-1；C項(xiàng)，開始時(shí)，C的濃度為0 molL-1，逆反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行；D項(xiàng)，2 min時(shí)，A、B、C的濃度(molL-1)之比為0.20.30.1=231。5【答案】C【解析】溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于此反應(yīng)，降低溫度平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6【答案】A 7【答案】D【解析】升高溫度平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率應(yīng)大于正反應(yīng)速率，不符合勒夏特列原理，故A錯(cuò)誤；升高溫度平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，溫度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理但不符合先拐溫度越高原則，故B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大AB2的含量越大，溫度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正確。8【答案】C【解析】由“先拐先平數(shù)值大”原則知p2>p1，壓強(qiáng)越大C%越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，即mn<pq。9【答案】（1） molL-1min-1 （2）D（3）< （4）C （5）0.25【解析】（1）在曲線A條件下，生成NH3的平均速率為molL-1min-1，故消耗N2的平均速率為molL-1min-1。（2）雖然降低溫度有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但是溫度過(guò)低影響化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減小容器容積，體系的壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，若pA<pB，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，曲線B應(yīng)先達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；又H<0，若TB>TA，則升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，曲線B應(yīng)先達(dá)到平衡，但NH3的量反而降低，故D正確。（3）由于曲線A對(duì)應(yīng)的溫度高于曲線B對(duì)應(yīng)的溫度，且該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故KA<KB。（4）因該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選C。（5）可設(shè)反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x mol，則反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為3x mol，生成NH3的物質(zhì)的量為2x mol，故達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為(2-x) mol、(7-3x) mol、2x mol，則 =，可求得x=1，故達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.5 molL-1、2 molL-1、1 molL-1，代入公式可求得K=0.25。10【答案】（1）X b和d（2）0.04 加入了0.4 mol NO2 （3）BD