2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（2）（含解析）新人教版選修4.doc

影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（2）高考頻度： 難易程度： 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0已達(dá)平衡，其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡會(huì)產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是 (Ot1:v正=v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)A.增大氧氣的濃度B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.加入催化劑 【參考答案】C【備注】此類(lèi)速率-時(shí)間曲線，分析時(shí)主要看兩點(diǎn):一是條件改變后，v正、v逆的相對(duì)大小:平衡正向移動(dòng)，v正>v逆，平衡逆向移動(dòng)，v正<v逆；二是看v是否在原平衡的基礎(chǔ)上增大或減小。 溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）溫度對(duì)v放、v吸的影響規(guī)律升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。（2）溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）從vt圖像認(rèn)識(shí)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡aAbBcCdD H>0溫度改變升溫降溫速率變化v正、v逆同時(shí)增大，且v正>v逆v正、v逆同時(shí)減小，且v逆>v正移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)速率與時(shí)間的圖像規(guī)律在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)2催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。（2）vt圖象： 1在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H<0，達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是A升高溫度B降低溫度C增大H2濃度D減小壓強(qiáng)2對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是A升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大3反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是 AT1<T2，p1<p2BT1<T2，p1>p2CT1>T2，p1>p2DT1>T2，p1<p24在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)5下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷 A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)DA、B、C、D均為氣體6將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了 n mol，B減少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a= ；b= ；c= ；d= 。 （2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡 。A向正反應(yīng)方向移動(dòng)B向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C不移動(dòng)D條件不夠，無(wú)法判斷（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，則正反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。7一定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) H <0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷: （1）表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是 (填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。（2）表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是 ，A的轉(zhuǎn)化率 。（3）表示減少C的量，達(dá)到新平衡的是 。（4）表示增加A的量，達(dá)到新平衡的是 ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率 ， A的轉(zhuǎn)化率 。（5）表示使用催化劑，達(dá)到新平衡的是 ，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 1【答案】A現(xiàn)，平衡不移動(dòng)，但Br2的濃度減小，顏色變淺。2【答案】B 3【答案】C【解析】溫度越高，速率越快，反應(yīng)就先達(dá)到平衡，因此p2相同時(shí)，T1>T2；壓強(qiáng)越大，速率越快，反應(yīng)先達(dá)到平衡，因此T2相同時(shí)，p1>p2。4【答案】C【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)；升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定增大，則平衡只能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且A一定為非氣體，B錯(cuò)；由于升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C對(duì)；若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。5【答案】B【解析】通過(guò)觀察題圖可知，降溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6【答案】（1）2 1 2 3（2）C （3）放熱【解析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可知，abcd=2123。（2）只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則此反應(yīng)的聚集狀態(tài)為：A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)，D是固態(tài)或液態(tài)；由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，改變B的量平衡不發(fā)生移動(dòng)。（3）其他條件不變，只升高溫度，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。7【答案】（1）B 減?。?）C 減小 （3）E（4）A 增大 減小 （5）D 不變（3）減少C的量，即減小產(chǎn)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)減小，平衡正向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)圖象為E。（4）增加A的量，正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)應(yīng)圖象為A。（5）使用催化劑，會(huì)同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，故正、逆反應(yīng)速率仍然相等，平衡不移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)應(yīng)圖象為D。