2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（1）（含解析）新人教版選修4.doc

影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（1）高考頻度： 難易程度： 將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺 【參考答案】C 濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）從vt圖象認(rèn)識(shí)濃度對(duì)平衡的影響化學(xué)平衡aAbBcCdD(A、B、C、D為非固體)體系濃度變化增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度速率變化v正瞬間增大，v逆瞬間不變，v正>v逆v逆瞬間增大，v正瞬間不變，v逆>v正v逆瞬間減小，v正瞬間不變，v正>v逆v正瞬間減小，v逆瞬間不變，v逆>v正平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)vt圖象規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）適用對(duì)象：有氣體參加的可逆反應(yīng)。（2）影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：若為體積不等的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。若為等體積反應(yīng)增大壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆同等程度地減小，平衡均不發(fā)生移動(dòng)。（3）從vt圖象認(rèn)識(shí)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)計(jì)量關(guān)系ab>cdab<cd壓強(qiáng)變化增壓減壓增壓減壓速率變化v正、v逆同時(shí)增大，v正>v逆v正、v逆同時(shí)減小，v逆>v正v正、v逆同時(shí)增大，v逆>v正v正、v逆同時(shí)減小，v正>v逆平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)速率與時(shí)間的圖象 規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng) 1一定溫度下，反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是增加C的物質(zhì)的量 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 將容器的體積縮小一半 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A B C D2密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s)2CaO(s)O2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是A縮小容器的容積后，平衡正向移動(dòng)B重新平衡后CaO的量減少C重新平衡后氣體的質(zhì)量不變D重新平衡后CaO2的量不變3已知反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g) H<0，mn<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：回答下列問題：（1）表示反應(yīng)物濃度增大的圖像是_，表示反應(yīng)物濃度減小的圖像是_，表示生成物濃度增大的圖像是_，表示生成物濃度減小的圖像是_。（2）表示平衡正向移動(dòng)的圖像是_，表示平衡逆向移動(dòng)的圖像是_。4mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若壓強(qiáng)改變，其vt圖像如下：（1）圖表示的壓強(qiáng)變化是_，平衡移動(dòng)方向是向_方向。（2）圖表示的壓強(qiáng)變化是_，平衡移動(dòng)方向是向_方向。（3）mn_pq(填“>”、“”或“<”)。 1【答案】A 2【答案】B【解析】密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2(s) 2CaO(s)O2(g)并達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，即增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，重新平衡后，化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CaO的量減少，氣體的質(zhì)量減小，所以A和C均錯(cuò)誤，B正確；根據(jù)以上分析可知CaO2的量增大，D錯(cuò)誤。3【答案】（1） （2） 【解析】圖像v正>v逆，t1時(shí)v正突增，故為增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；圖像v正>v逆，t1時(shí)v逆突減，故為減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；圖像v逆>v正，t1時(shí)v逆突增，故為增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；圖像v逆>v正，t1時(shí)v正突減，故為減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)。4【答案】（1）增大壓強(qiáng) 正反應(yīng)（2）減小壓強(qiáng) 逆反應(yīng)（3）>