福建省莆田市仙游縣高二化學(xué)

1、校本作業(yè)5 電化學(xué) 基礎(chǔ)訓(xùn)練題 1 下列事實(shí)能用電化學(xué)理論解釋的是 A 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊 B 鋁片不用特殊方法保存 C 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí) 滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快 D 鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用 2。

2、校本作業(yè)7 電化學(xué)計(jì)算 電化學(xué)中涉及的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng) 所以有關(guān)計(jì)算仍然要抓住得失電子守恒 1 電解100 mL含c H 為0 30 mol L的下列溶液 當(dāng)電路中通過(guò)0 04 mol電子時(shí) 理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 A 0 10 mol L A。

3、校本作業(yè)16 溶液的酸堿性 一 單選題 本大題共16小題 共16 0分 1 時(shí) 向的某堿溶液中加入的鹽酸 充分反應(yīng)后滴入石蕊試液 溶液顯藍(lán)色 則此堿一定是 A 弱堿 B 一元強(qiáng)堿 C 多元強(qiáng)堿 D 任何強(qiáng)堿 2 下列溶液中 一定呈中性的。

4、校本作業(yè)12 能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)反應(yīng)速率 平衡 一 單選題 本大題共18小題 共21 0分 1 下列敘述中 正確的是 A 鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為 Fe 3e Fe3 B Mg Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg C 無(wú)隔膜電解飽和NaCl溶液所得。

5、校本作業(yè)6 離子交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用 一 隔離某些物質(zhì)防止發(fā)生反應(yīng) 1 目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法 陽(yáng) 陰 離子交換膜不允許陰 陽(yáng) 離子通過(guò) 則下列敘述中錯(cuò)誤的是 A NaOH H2均在 區(qū)產(chǎn)生 B 圖中a為陰離子交。

6、校本作業(yè)3 熱化學(xué)方程式 1 熱化學(xué)方程式C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol表示 A 碳和水反應(yīng)吸收131 3 kJ能量 B 1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131 3 kJ熱量 C 1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣。

7、校本作業(yè)15 弱電解質(zhì)的電離平衡 一 單選題 本大題共17小題 共17 0分 1 醋酸溶液中滴入稀氨水 溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化 其電流強(qiáng)度I隨氨水的加入體積V的變化曲線圖是 A B C D 2 在0 1mol L 1氨水中存在如下電離平衡 NH。

8、校本作業(yè)2 焓變 反應(yīng)熱 1 下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 A A B B C C D D 2 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有熱量釋放出來(lái) B 化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成 C 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上。

9、校本作業(yè)1 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用 一 選擇題 每題只有一個(gè)答案 1 人類使用材料的變化象征著社會(huì)科技的進(jìn)步 下列物品不屬于高分子材料的是 A 合成橡膠 B 人造羊毛 C 聚乙烯塑料 D 鋁合金 2 制取下列物質(zhì)時(shí) 不能用乙。

10、校本作業(yè)4 蓋斯定律 1 下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 也與反應(yīng)的途徑有關(guān) B 蓋斯定律遵守能量守恒定律 C 利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

11、校本作業(yè)8 化學(xué)反應(yīng)速率 1 已知反應(yīng)4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反應(yīng)速率分別用v NH3 v O2 v NO v H2O molL 1min 1 表示 則下列關(guān)系正確的是 A 4v NH3 5v O2 B 6v O2 5v H2O C 2v NH3 3v H2O D 5v O2 4v NO 2 某溫度下 濃度。

12、校本作業(yè)22 沉淀溶解平衡及應(yīng)用 1 下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是 A KSP AB2 小于KSP CD 說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中 加入蒸餾水 氯化銀的KSP增大 C 已知25 時(shí) KSP AgCl 大。

13、校本作業(yè)10 化學(xué)平衡 一 選擇題 1 有平衡體系 CO g 2H2 g CH3OH g H0 為了增加甲醇的產(chǎn)量 工廠采取的措施正確的是 A 高溫 高壓 B 適宜的溫度 高壓 催化劑 C 低溫 低壓 D 低溫 低壓 催化劑 2 現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像 下列反。

14、校本作業(yè)11 化學(xué)平衡常數(shù) 例1 1 目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原 所涉及的反應(yīng)方程式為 CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O g 已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加 若溫度從300 升至400 重新達(dá)到平衡 判斷下列。

15、校本作業(yè)19 酸堿中和滴定 1 用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液 若用甲基橙作指示劑 當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí) 溶液顏色變化是 A 由紅色變橙色 B 由黃色變紅色 C 由黃色變橙色 D 由橙色變黃色 2 下列說(shuō)法正確的是 A 用潤(rùn)濕。