福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)12 能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)反應(yīng)速率 平衡.doc

校本作業(yè)12 能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)反應(yīng)速率 平衡一、單選題（本大題共18小題，共21.0分）1. 下列敘述中，正確的是（）A. 鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B. Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為MgC. 無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-2. 如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦下列說法不正確的是（）A. 陽極反應(yīng)式為C+2O2-4e-CO2B. 由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子C. 制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變D. TiO2在陰極放電3. 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示下列說法中正確的是（） A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+4H+4e-2H2OB. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C. a極是純銅，b極是粗銅時，可以達到銅的精煉目的D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等A. 鋅錳電池的負極是鋅，發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-Zn2+B. 普通鋅錳電池在使用過程中鋅外殼逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來C. 堿性鋅錳電池的使用壽命和性能都優(yōu)于普通鋅錳電池D. 鋅錳電池是二次電池4. 最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池（見圖），下列有關(guān)鋅錳電池的說法錯誤的是（） 5. 光伏產(chǎn)業(yè)是阜寧的支柱產(chǎn)業(yè)之一，光伏發(fā)電是利用太陽能電池在太陽光照射下發(fā)電下列說法正確的是（）A. 制作太陽能電池的材料是SiO2B. 光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. 發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)D. 光伏產(chǎn)業(yè)是高污染產(chǎn)業(yè)，應(yīng)限制生產(chǎn)規(guī)模6. 石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收1.9kJ的能量下列說法正確的是（）A. 石墨不如金剛石穩(wěn)定B. 由金剛石制備石墨是吸熱反應(yīng)C. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多7. 下列說法正確的是（）A. 甲烷的標準燃燒熱為H=-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3 kJ/molB. 已知H2O（l）=H2O（g）H=+44 kJ/mol，則2gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的熱量C. 硝酸銨溶于水溫度降低，這個過程發(fā)生的是吸熱反應(yīng)D. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件下H的相同8. 將1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達到平衡C的體積分數(shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是( ) A. 反應(yīng)在第4秒鐘達到化學(xué)平衡狀態(tài)，04秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225molL-1s-1B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C. 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖 I中a曲線進行D. 在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小9. 下列說法中正確的是（）A. 干冰升華需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)B. 已知反應(yīng)X+Y=M+Z為放熱反應(yīng)，則X的能量一定高于M的能量C. 已知石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，可以推測石墨比金剛石更穩(wěn)定D. Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)10. 已知反應(yīng) 101kPa時，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-221kJmol-1 稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJmol-1 由此可以推斷下列結(jié)論正確的是（）A. 1 mol碳完全燃燒放出的熱大于110.5 kJB. 的焓變?yōu)?21 kJmol-1C. 濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應(yīng)生成1 mol水時放熱為57.3 kJD. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量11. 某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉(zhuǎn)移2mol電子時停止電解，析出Na2SO410H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述正確的是（）A. 電解后溶液質(zhì)量減少（m+36）gB. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為71m161(m+18)C. 若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2mol H2D. 若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO410H2O晶體仍為m g12. 如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測下列說法不正確的是（）A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C. 該電池的負極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量13. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（） 恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量 3molL-1s-1的反應(yīng)速率一定比1molL-1s-1的反應(yīng)速率大 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù) 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大 增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多 催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率A. B. C. D. 14. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示，由圖可得出的正確結(jié)論是（）A. t1=t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C. 反應(yīng)物濃度：a點小于b點D. 反應(yīng)在C點達到平衡狀態(tài)15. 在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12mol/（Ls），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A. 0.6 molB. 1.2 molC. 2.4 molD. 1.8 mol16. 一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡標志的是（） 恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變 單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC A、B、C的濃度不再變化 單位時間消耗amolA，同時生成3amolB 恒容容器中，混合氣體總壓強不再變化 A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2A. B. C. D. 17. 下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（）A. 2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=-196 kJmol-1B. 2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol-1C. 2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=-254 kJmol-1D. 2HgO（s）=2Hg（l）+O2（ g）H=+182kJmol-118. 某反應(yīng)：AB+C 在低溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程H、S的判斷正確的是（）A. H0、S0B. H0、S0C. H0、S0D. H0、S0二、填空題（本大題共2小題，共2.0分）19. 甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) (1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K) 溫度250300350K2.0410.2700.012該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_，H_0(填“”、“”或“=”) 300時，將容器的容積壓縮到原來的一半，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母) Ac(H2)減少 B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 CCH3OH 的物質(zhì)的量增加 D重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小 其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)300時，H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成250、350時H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖 (2)已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-b kJmol-1 H2O(g)=H2O(l)H=-c kJmol-1 則，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=_kJmol-1 (3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，該電池負極的電極反應(yīng)式為_20. 開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的 (1)由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是_ 乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得 T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達到平衡后，測得c(甲)=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是_ 升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是_(填字母) A加入2mol甲 B充入氮氣 C分離出乙 D升高溫度 (2)甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=-890.3kJ/mol 2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566.0kJ/mol 則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的_倍(計算結(jié)果保留1位小數(shù)) (3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖,請回答： 甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是_ 當線路中有0.1mol電子通過時，_(填“a” 或“b”)極增重_g21. 能源與資源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱 電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用廣泛的能源之一以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點工作原理如圖所示： 固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移向（填字母） _ A電極a B電極b 該電池工作時，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ 22. 人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去 在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主 要生成 _ （填“CO、CO2”或“HCHO”） 2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）H= _ 甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會 影響 Ag催化劑的活性用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _