福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)7 電化學(xué)計(jì)算.doc

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校本作業(yè)7 電化學(xué)計(jì)算電化學(xué)中涉及的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，所以有關(guān)計(jì)算仍然要抓住得失電子守恒1電解100 mL含c(H)為0.30 mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A0.10 mol/L Ag B0.20 mol/L Zn2 C0.20 mol/L Cu2 D0.20 mol/L Pb22如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是()A甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2OC當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D當(dāng)b極增重3.2 g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 molL1) 50 mL，當(dāng)陰極析出9.6 g固體時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到的氣體的體積是()A3.36 LB2.8 L C6.72 L D4.48 L4將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液：.以電流強(qiáng)度為1 A通電10 min；.10 min后，反接電源，以電流強(qiáng)度為2 A繼續(xù)通電10 min；下列圖像分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量與電解時(shí)間的關(guān)系圖，正確的是()。A BC D5、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量 ( )A.22.4ax/bB11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.8ax/b6下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中甲電池是_裝置。(2)下列電極的名稱：A(石墨)電極的名稱是_。(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；此時(shí)丙池某電極析出0.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_(填序號(hào))。AMgSO4BCuSO4 CNaCl DAgNO37化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3的原理如右圖所示。電源正極為 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為 若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為 克