福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)3 熱化學(xué)方程式.doc

校本作業(yè)3 熱化學(xué)方程式1熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ2下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 J/molDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol3在25、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.65 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.5 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1453 kJ/molCCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.5 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1453 kJ/mol4已知：C(金剛石，s)C(石墨，s) H1.9 kJ/molC(金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)所得出的結(jié)論正確的是()AH1H2 BH1H2CH1H2 D金剛石比石墨穩(wěn)定5為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()酸溶液的濃度和體積堿溶液的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：kg)生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時(shí)間A BC D全部6已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H(aq)OH(ap)=H2O(l)H57.3 kJmol1對(duì)下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1kJmol1H2SO4(濃)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ3kJmol1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()AQ2>Q3>Q1 BQ2>Q1>Q3CQ1Q2Q3 DQ2Q3>Q17通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能總和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能總和的差?；瘜W(xué)鍵HHClClHCl生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量/(kJ/mol)436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()AH2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molCH2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol8下列說(shuō)法中正確的是()A在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由“C(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.9 kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJD在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1