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1、福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)21 影響鹽類水解因素1化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A食鹽可作調(diào)味劑，也可以用作食品防腐劑B碳酸鉀有一定的去污能力，在熱水中去污能力會(huì)減弱C煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等變化后，可以減少PM2.5引起的污染，煤的氣化和液化屬于物理變化D根據(jù)纖維燃燒產(chǎn)生的氣味，不能確定是否為蛋白質(zhì)纖維2有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的PH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )AHAHBHC BHBHAHC CHCHBHA DHCHAHB3能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)
2、放出CO2；0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2 mol/L鹽酸的pH大；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A B C D4在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )A室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na、NH、Fe2、NOD在AlCl3溶液中：K、Na、SiO、SO5下列說(shuō)法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A粗鹽在空氣中易潮解 BNH4Cl與ZnCl2用于金屬焊接中除銹C用熱純堿溶液去油污 D蒸
3、干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O36下列各項(xiàng)內(nèi)容中排列順序正確的是A相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度: (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HCO3B微粒半徑： K+ S2 FC給出質(zhì)子的能力：CH3COOH C2H5OH H2OD氫化物的沸點(diǎn): HF HCl HBr7在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系成立的是Ac(OH)c(HCO)c(H2CO3)B2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Cc(Na)c(H)c(HCO)c (CO)c(OH)Dc(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)8物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是A NH4Cl BNH4HSO4
4、 CCH3COONH4 D(NH4)2Fe(SO4)29為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO310下列關(guān)于0.10 molL1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na+H+CO32-B25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D溫度升高，c(HCO3-)增大11已知NaHA水溶液呈堿性。用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因_。在NaHA水溶
5、液中各離子濃度大小關(guān)系是_。12在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問(wèn)題：（1）FeCl2溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí)，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng) 。（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是 。A甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。B乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。 C丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。D丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)21 影響鹽類水解因素
