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1、福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)22 沉淀溶解平衡及應(yīng)用1下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是AKSP(AB2)小于KSP(CD)，說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C已知25時(shí)，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)2常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是20 mL蒸餾水 30 mL 0.03 mol/L HCl溶液40 mL 0.05 mol/L AgNO
2、3溶液 50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A BC D3下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A某溫度時(shí)的混合溶液中C(H+) =molL-1，說(shuō)明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）B常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液的PH可能為2或12C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí)，Cl-先產(chǎn)生沉淀D常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH
3、3COOH)4要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（ ）A硫酸鹽 B硫化物 C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可5已知常溫下，KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17mol2L-2，下列敘述中， 正確的是A常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小B向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C向 A
4、gCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)D將 0.001 molL-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀6將1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到濁液a ，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是（ ）A濁液a中存在沉淀溶解平衡：B若向?yàn)V液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象C若向?yàn)V液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D若向?yàn)V液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)
5、象7常溫時(shí)，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11 的氨水，當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，消耗氨水的體積為V，下列說(shuō)法正確的是（已知KspCu(OH)2 = 2.210-20）（ ）A若將氨水加水稀釋，則稀釋過(guò)程中，c(NH4+)/c(NH3H2O)始終保持增大B滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液中c(Cu2+) = 2.210-2 mol/L 時(shí)，溶液的pH = 9C滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH = 7 時(shí)，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)D若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積小于V8下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B沉淀溶解達(dá)到平衡
6、時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解9下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是( )Ksp大的電解質(zhì)，其溶解度一定大Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無(wú)關(guān)Ksp表示難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度計(jì)量數(shù)次冪之積常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp不變A B C D10已知T時(shí)AgCl的Ksp21010；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )AT時(shí)Ag2CrO4的Ksp21012B濃
7、度均為2105mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合沒(méi)有沉淀生成C在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)D保持溫度T不變，Ag2CrO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置可使溶液由X點(diǎn)到Z點(diǎn)11（1）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)。（2）下列說(shuō)法不正確的是_(填序號(hào))。用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al33OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全（3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。12（1）向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是_。（2）現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：加入固體AgNO3，則c(Ag)_(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；加入更多的AgBr固體，則c(Ag)_；加入AgCl固體，則c(Br)_，c(Ag)_；加入Na2S固體，則c(Br)_，c(Ag)_。
福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)22 沉淀溶解平衡及應(yīng)用
