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1、福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)7 電化學(xué)計(jì)算
電化學(xué)中涉及的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，所以有關(guān)計(jì)算仍然要抓住得失電子守恒
1．電解100 mL含c(H＋)為0.30 mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04 mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( )
A．0.10 mol/L Ag＋ B．0.20 mol/L Zn2＋ C．0.20 mol/L Cu2＋ D．0.20 mol/L Pb2＋
2．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是( )
A．甲、乙兩燒杯
2、中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．當(dāng)b極增重3.2 g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
3．用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol·L－1) 50 mL，當(dāng)陰極析出9.6 g固體時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極得到的氣體的體積是( )
A．3.36 L B．2.8 L C．6.72 L D．4.48 L
4．將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽(yáng)極和陰極用來(lái)電解硝
3、酸銀溶液：ⅰ.以電流強(qiáng)度為1 A通電10 min；ⅱ.10 min后，反接電源，以電流強(qiáng)度為2 A繼續(xù)通電10 min；下列圖像分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量與電解時(shí)間的關(guān)系圖，正確的是( )。
A．①③ B．①② C．②③④ D．①②③④
5、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量 ( )
A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.8ax/b
4、6．下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為
2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)圖中甲電池是________裝置。
(2)下列電極的名稱：A(石墨)電極的名稱是________。
(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式____________________________。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；此時(shí)丙池某電極析出0.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______(填序號(hào))。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
7．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理如右圖所示。
①電源正極為 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差
(Δm左－Δm右)為 克
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