福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)8 化學反應速率

福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)8 化學反應速率1已知反應4NH35O24NO6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，則下列關系正確的是（ ）A4v(NH3)5v(O2) B6v(O2)5v(H2O) C2v(NH3)3v(H2O) D5v(O2)4v(NO)2某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min 后，測得參加反應的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應的化學方程式是AX22Y2 2XY2 B2X2Y22X2YC3X2Y22X3Y DX23Y22XY33反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是()AV(A)=0.15 mol·L1·s1 BV(B)=0.50mol·L1·s1CV (C)=0.32 mol·L1·s1 DV(D)=5.40 mol·L1·min14反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為v(A)=0.15mol/(L·s) v（B）=0.36mol/(L·s)v（C）=0.4mol/(L·s) v（D）=0.45mol/(L·s)該反應進行的快慢順序為A= BC D5在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應?，F(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應,10 s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12 mol·L-1·s-1,則10 s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量是A2.4 mol B0.8 mol C1.2 mol D0.4 mol6將4molA氣體和2molB氣體置于1L的的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是A用物質(zhì)A表示的反應速率為1.2mol/（Ls） B用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6mol/（Ls）C2s時物質(zhì)A的轉化率為30% D2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L7在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為A2A+3B=2C BA+3B=2CC3A+B=2C DA+B=C8反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )A v(NO)0.001 0 mol·L1·s1 Bv(O2)0.001 0 mol·L1·s1Cv(NH3)0.010 mol·L1·s1 Dv(H2O)0.045 mol·L1·s19下列說法正確的是A同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同B在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值C 化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率D化學反應速率的單位可以是g·L1·s1，也可以是kg·L1·s110利用下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（）A從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑B萃取操作過程中的放氣C定量測定化學反應速率D比較KMnO4、Cl2、S的氧化性11將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g），經(jīng)3min后測得C的濃度為0.6mol/L則（1）用物質(zhì)A表示反應的平均速率為_（2）3min時物質(zhì)B的濃度為_12某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應的化學方程式為_（2）反應開始至2 min，用Z表示的平均反應速率為_（3）若在不同條件下v(X)0.3 mol·L1·s1,v(Z)0.1 mol·L1·s1,v(Y)0.2 mol·L1·s1,比較此反應在不同條件下反應速率最快的是_