福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)11 化學(xué)平衡常數(shù).doc
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校本作業(yè)11 化學(xué)平衡常數(shù)例1(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300 升至400 ,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:CO2/ molL1H2/ molL1CH4/ molL1H2O/ molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_。例2 (1)設(shè)反應(yīng).Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)HQ1的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng) Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)HQ2的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下表:溫度/KK1K29731.472.381 1732.151.67K1,K2。由表中數(shù)據(jù)推斷,反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)?,F(xiàn)有反應(yīng).H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)HQ3的平衡常數(shù)為K3,根據(jù)反應(yīng)與推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3_,該反應(yīng)為_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。(2)高溫?zé)岱纸夥芍迫钨|(zhì)硫。已知:2H2S(g) 2H2(g)S2(g)。在容積為2 L的密閉容器中充入10 mol H2S,H2S分解轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如上圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b為不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。則985 時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K_;隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因是_。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正K正x2(H2S),逆反應(yīng)速率為v逆K逆x2(H2)x(S2),其中K正、K逆為速率常數(shù),則K逆_(以K和K正表示)。(3)在容積固定的密閉容器中,起始時充入0.2 mol SO2,0.1 mol O2,反應(yīng)體系起始總壓強0.1 MPa,反應(yīng)在一定溫度下達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計算;分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。1、 強化練習(xí)1在一體積固定的密閉 容器中,進行化學(xué)反應(yīng):2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g),若其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度()的關(guān)系如下表:對該反應(yīng)而言,下列說法正確的是()t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7A該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) BK越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C溫度不變,增加X的用量,K增大D達平衡后,加入催化劑,平衡向正反應(yīng)方向移動2已知448時反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49,則HI(g)H2(g)+I2(g)在該溫度下的平衡常數(shù)是()A B49 C D73氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì),而含氮化合物的用途廣泛,如圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(IgK)與溫度的關(guān)系:N2+3H22NH3N2+O22NO根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是()A反應(yīng)和均為放熱反應(yīng)B升高溫度,反應(yīng)的反應(yīng)速率減小C在常溫下,利用反應(yīng)固氮和利用反應(yīng)固氮反應(yīng)程度相差很大D在1000時,反應(yīng)和反應(yīng)體系中N2的濃度一定相等4將固體NH 4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH 4I(s)NH 3(g)+HI(g), 2HI(g)H 2(g)+I 2(g),當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,測得c(H 2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A4(mol/L) 2 B16(mol/L) 2 C20(mol/L) 2 D25(mol/L) 25在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17% C25% D33%6t時,在2L的密閉容器中存在反應(yīng):m A(g)+n B(sp C(g)H=a KJmol1,已知t時該反應(yīng)平衡常數(shù)為K,且起始加料如下表所示:下列說法正確的是()ABC起始加料(mol)xyzA若K,則平衡向正反應(yīng)方向移動 B若K,則平衡向逆反應(yīng)方向移動C若m+np,且a0,則正反應(yīng)一定可以自發(fā)進行 D若m+np,則正反應(yīng)方向是熵減的方向7反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系,平衡常數(shù)表達式為,有關(guān)該平衡體系說法不正確的是A升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷B增大壓強,W的質(zhì)量分數(shù)減小C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)D增大X氣體濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動8碘單質(zhì)難水溶于水卻易溶于KI溶液碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I(aq)I3(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是:A上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B上述體系中加入苯,平衡不移動C可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D實驗室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液9在常溫下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示,僅依據(jù)K的變化,關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng),下列說法正確的是化學(xué)方程式平衡常數(shù)K化學(xué)方程式平衡常數(shù)KF2+H22HF6.51095Br2+H22HBr1.91019Cl2+H22HCl2.61033I2+H22HI8.7102AX2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小 BX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱CF2的轉(zhuǎn)化率最大 D升高溫度,平衡常數(shù)都增大10N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H94.4 kJmol1。恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。 (1)在1L容器中發(fā)生反應(yīng),前20 min內(nèi),v(NH3)_,放出的熱量為_。(2)25 min時采取的措施是_;(3)時段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_(用具體數(shù)據(jù)表示)。11CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容 器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示:若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K_; A、B兩點時容器中,n(A)總: n(B)總_。 12對于反應(yīng)2SO2+O22SO3,某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”、“”或“”、“”、“(2)加入催化劑將容器的體積(快速)壓縮至2 L.(1)甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高(2) (3)(4)C17(1)+124;(2)p;(3)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),保持壓強不變,加入水蒸氣,容器體積應(yīng)增大,等效為降低壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動;600時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高,溫度過低,反應(yīng)速率較慢,轉(zhuǎn)化率較低,溫度過高,選擇性下降,高溫下可能失催化劑失去活性,且消耗能量較大;(4)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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