福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)15 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc

校本作業(yè)15 弱電解質(zhì)的電離平衡一、單選題（本大題共17小題，共17.0分）1. 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度I隨氨水的加入體積V的變化曲線圖是()A. B. C. D. 2. 在0.1molL-1氨水中存在如下電離平衡：NH3H2ONH4+OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是()A. 加入水時，溶液中c(OH-)增大B. 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數(shù)減小C. 通入少量HCl氣體，溶液中c(NH4+)增大，電離度減小D. 降低溫度，溶液的導電性減小3. 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是() 選項 A B C D 強電解質(zhì) MgSO4 Na2CO3 BaSO4 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH CaCO3 HClO CH3COONH4 非電解質(zhì) SO2 Cu H2O C2H5OH A. AB. BC. CD. D4. 已知常溫時，物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，下列說法中不正確的是()A. HX、HY、HZ三者均為弱酸B. 在X-、Y-、Z-三者中，Z-最易發(fā)生水解C. 在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強D. 中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol5. pH值相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應，若最后鋅都已完全溶解，放出的氣體一樣多，下列說法正確的是()A. 反應所需時間：醋酸>鹽酸B. 整個反應階段的平均反應速率：醋酸>鹽酸C. 開始的反應速率：鹽酸>醋酸D. 參加反應的鋅的質(zhì)量：醋酸>鹽酸6. 室溫時，pH=11的稀氨水，下列判斷正確的是()A. 若升高溫度，Kb、Kw均增大B. 用稀鹽酸恰好中和時，溶液的pH=7C. 加水稀釋，c(NH4+)c(OH-)增大D. 加入pH=11的NaOH溶液，NH3H2O電離平衡逆向移動7. 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是() 編號pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A. 相同體積、溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質(zhì)的量：>B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH>>>C. 、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D. VaL溶液與VbL溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，則Va：Vb=11：98. 下列物質(zhì)，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，但物質(zhì)本身屬于非電解質(zhì)的是()A. C12B. NH3C. BaCO3D. C2H5OH(乙醇)9. 下列說法正確的是()A. 一定溫度下，10mL0.50molL-1NH4Cl溶液與20mL0.25molL-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同B. 25時，將amo1L-l氨水與0.01moIL-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代數(shù)式表示反應完全時NH3H2O的電離常數(shù)Kb=10-9a-0.01C. 一定溫度下，已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大D. 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA>HB10. 下列關(guān)于25的NaHCO3溶液的相關(guān)事實，能夠證明H2CO3為弱酸的是()A. 溶液中存在CO32-B. 溶液中c(Na+)>c(CO32-)C. 與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和D. 溶液中c(H+)c(OH-)=10-1411. 已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸化學式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.810-93.710-15K1=4.310-7K2=5.610-11下列推斷正確的是()A. HX、HY兩種弱酸的酸性：HX<HYB. 相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C. 結(jié)合H+的能力：CO32->Y->X->HCO3-D. HX與Na2CO3反應，無氣泡產(chǎn)生12. 三種常見的酸或堿在水溶液中的電離情況如下表，下列說法正確的是 （ ）溫度/化合物C/mol.L-1c(H+)/mol.L-1c(OH-)/mol.L-125HA1.010-21.010-21.010-1225HB1.010-21.010-41.010-1025MOH1.010-31.010-111.010-3100MOH1.010-31.010-81.010-3A. 溫度相同，物質(zhì)的量濃度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者B. pH相同的HA和HB的溶液中c(A-)=c(B-)C. 相同濃度的MOH溶液，溶液的堿性隨溫度的升高而減弱D. 25時MOH抑制水的電離，100時MOH促進水的電離13. 人體血液中存在的平衡：H2CO3H+HCO3-，使血液pH保持在7.357.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是() c(HCO3-)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A. pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)B. 正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)c(OH-)變大C. 人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D. c(HCO3-)c(H2CO3)=20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度14. 在25時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列說法正確的是()A. 溶液中所有離子濃度均減小B. pH的變化值等于2C. 溶液中c(H+)c(CH3COOH)保持增大趨勢D. 分別與足量的Mg粉反應，0.01mol/L的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少15. 常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=110-5，下列說法正確的是()A. HA溶液中加入NaA固體后，c(HA)c(OH-)c(A-)減小B. 常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/LC. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應，存在關(guān)系：2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)D. 常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-916. 下列說法不正確的是() 將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強A. B. C. D. 17. 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少B. 溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)不變C. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7二、簡答題（本大題共3小題，共15.0分）18. 25時有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1molL-1NaOH溶液，乙為0.1molL-1HCl溶液，丙為0.1molL-1CH3COOH溶液，請回答下列問題： (1)乙溶液的pH=。(2)甲溶液中由水電離出的c(H+)=molL-1。(3)向丙中加入少量甲，會(“抑制”或“促進”)丙的電離，c(H+) (填“增大”、“減小”或“不變”)，丙的電離平衡常數(shù)Ka(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若甲與丙等體積混合，則溶液中的離子濃度大小是C(CH3COO-)C(Na+)。(5)若甲與丙混合后，溶液中的C(CH3COO-)=C(Na+)，溶液呈性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，此時消耗甲的體積消耗丙的體積。(填“>”、“<”或“=”)。(6)寫出用惰性電極電解甲溶液陽極的電極反應式19. 磷能形成多種含氧酸(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式： _ ，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為 _ 若25時，c(H3PO2)=110-2，則0.01molL-1的H3PO2溶液的pH= _ (2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸，25時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=110-2、K2=2.610-7 試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異 _ NaH2PO3溶液顯 _ 性填“酸”“堿”或“中”325時，HF的電離常數(shù)為K=3.610-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.510-3，K2=6.210-8，K3=4.410-13.足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為 _ (4)相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中.c(H+)由大到小的順序為 _用酸的分子式表示20. 研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等已知：Fe2O3(s)+3C(s，石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0kJmol-1 C(s，石墨)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5kJmol-1 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 _ (2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H 該反應的平衡常數(shù)表達式為K= _ 取一定體積CO2和H2的混合氣體物質(zhì)的量之比為1：3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應的H _填“>”、“<”或“=”，下同)0 在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、對應的平衡常數(shù)關(guān)系為K _ K (3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 _開始以氨碳比n(NH3)n(CO2)=3進行反應，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 _ 用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應的方程式為 _ 將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.810-5，碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.310-7，則NH4HCO3溶液呈 _填“酸性”、“中性”或“堿性”