福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)22 沉淀溶解平衡及應(yīng)用.doc
《福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)22 沉淀溶解平衡及應(yīng)用.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)22 沉淀溶解平衡及應(yīng)用.doc(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
校本作業(yè)22 沉淀溶解平衡及應(yīng)用1下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是AKSP(AB2)小于KSP(CD),說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的KSP增大C已知25時,KSP(AgCl)大于KSP(AgI),若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中,加入足量碘化鉀固體,則有黃色沉淀生成D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動2常溫下,將足量的AgCl固體分別放入下列液體中,AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是20 mL蒸餾水 30 mL 0.03 mol/L HCl溶液40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A BC D3下列有關(guān)說法中不正確的是A某溫度時的混合溶液中C(H+) =molL-1,說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù))B常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液的PH可能為2或12C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時,Cl-先產(chǎn)生沉淀D常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)4要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為( )A硫酸鹽 B硫化物 C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可5已知常溫下,KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2,KSP(AgI)=8.310-17mol2L-2,下列敘述中, 正確的是A常溫下,AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小B向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)D將 0.001 molL-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀6將1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到濁液a ,過濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是( )A濁液a中存在沉淀溶解平衡:B若向濾液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液,無明顯現(xiàn)象C若向濾液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液,會出現(xiàn)白色沉淀D若向濾液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液,無明顯現(xiàn)象7常溫時,向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11 的氨水,當(dāng)Cu2+完全沉淀時,消耗氨水的體積為V,下列說法正確的是(已知KspCu(OH)2 = 2.210-20)( )A若將氨水加水稀釋,則稀釋過程中,c(NH4+)/c(NH3H2O)始終保持增大B滴加過程中,當(dāng)溶液中c(Cu2+) = 2.210-2 mol/L 時,溶液的pH = 9C滴加過程中,當(dāng)溶液的pH = 7 時,溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)D若滴加pH = 11 的NaOH 溶液,Cu2+完全沉淀時消耗溶液的體積小于V8下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A反應(yīng)開始時,溶液中各離子濃度相等 B沉淀溶解達(dá)到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解9下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是( )Ksp大的電解質(zhì),其溶解度一定大Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān),而與外界條件無關(guān)Ksp表示難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中離子濃度計量數(shù)次冪之積常溫下,向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp不變A B C D10已知T時AgCl的Ksp21010;Ag2CrO4是一種橙紅色固體,T時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )AT時Ag2CrO4的Ksp21012B濃度均為2105mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合沒有沉淀生成C在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點D保持溫度T不變,Ag2CrO4溶液長時間放置可使溶液由X點到Z點11(1)對于Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq),其Ksp的表達(dá)式為_。(2)下列說法不正確的是_(填序號)。用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al33OH,前者為溶解平衡,后者為電離平衡除去溶液中的Mg2,用OH沉淀比用CO好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?_。12(1)向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液,生成的沉淀主要是_。(2)現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中:加入固體AgNO3,則c(Ag)_(填“變大”“變小”或“不變”,下同);加入更多的AgBr固體,則c(Ag)_;加入AgCl固體,則c(Br)_,c(Ag)_;加入Na2S固體,則c(Br)_,c(Ag)_。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)22 沉淀溶解平衡及應(yīng)用 福建省 莆田市 仙游縣 化學(xué) 校本 作業(yè) 22 沉淀 溶解 平衡 應(yīng)用
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-6362424.html