福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)19 酸堿中和滴定

福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)19 酸堿中和滴定1用鹽酸作標準液滴定待測濃度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示劑，當?shù)味ㄟ_終點時，溶液顏色變化是()A由紅色變橙色 B由黃色變紅色 C由黃色變橙色 D由橙色變黃色2下列說法正確的是( )A用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小B用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C在未知液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中一定含有SO42或SO32D實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是將氫氧化鈉稀溶液滴入飽和氯化鐵溶液中3下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mLB用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mLC用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸D用pH試紙測得某溶液pH為3.24用某種儀器量取液體體積，平視時讀數(shù)為 n mL，仰視時讀數(shù)為 x mL，俯視時讀數(shù)為 y mL，若 xny，則所用的儀器可能為A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不對5用某種儀器量取液體體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若xny，則所用的儀器可能為 ( )。A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不對6在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL7準確移取2000mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用01000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小8下列過程不涉及氧化還原反應的是A火法煉銅B中和滴定C釀酒D 制銀鏡9準確量取25.00ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A50ml量筒 B50mL酸式滴定管C10mL量筒 D50mL堿式滴定管10用標準溶液潤洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標準溶液檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌A B C D11鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵?！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥物，右圖是它的說明書： 該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用（1）為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用最靈敏的檢驗試劑為_（填試劑的名稱）。（2）實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO4反應）；該反應的離子方程式為：_。（3）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”20.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如下圖所示。儀器A的名稱是_：由上圖可知消耗KMnO4溶液體積為_ mL；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_；以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結(jié)果偏小的是_。A滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B滴定前俯視，滴定后仰視（標準液）C滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁D未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管該藥品可以服用嗎？_（填“可以”或“不可以”）12（1）寫出儀器名稱A，B，C，D。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有。