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1、福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)15 弱電解質(zhì)的電離平衡一、單選題（本大題共17小題，共17.0分）1. 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強度I隨氨水的加入體積V的變化曲線圖是A. B. C. D. 2. 在氨水中存在如下電離平衡：，對于該平衡，下列敘述正確的是A. 加入水時，溶液中增大B. 加入少量固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數(shù)減小C. 通入少量HCl氣體，溶液中增大，電離度減小D. 降低溫度，溶液的導(dǎo)電性減小3. 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 選項 A B C D 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) HClO 非電解質(zhì) Cu A. AB. BC. CD. D4. 已知常溫
2、時，物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，下列說法中不正確的是A. HX、HY、HZ三者均為弱酸B. 在、三者中，最易發(fā)生水解C. 在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強D. 中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol5. pH值相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，放出的氣體一樣多，下列說法正確的是A. 反應(yīng)所需時間：醋酸鹽酸B. 整個反應(yīng)階段的平均反應(yīng)速率：醋酸鹽酸C. 開始的反應(yīng)速率：鹽酸醋酸D. 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸鹽酸6. 室溫時，的稀氨水，下列判斷正確的是A. 若升高溫度，、均增大B. 用稀鹽酸恰好中和時，溶液
3、的C. 加水稀釋，增大D. 加入的NaOH溶液，電離平衡逆向移動7. 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 編號pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A. 相同體積、溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的C. 、兩溶液等體積混合，所得溶液中D. 溶液與溶液混合近似認為混合溶液體積，若混合后溶液，則：98. 下列物質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時化學(xué)鍵被破壞，但物質(zhì)本身屬于非電解質(zhì)的是A. B. C. D. 乙醇9. 下列說法正確的是A. 一定溫度下，10mL溶液與20mL溶液含物質(zhì)的量相同B. 時，將a氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液
4、中，用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時的電離常數(shù)C. 一定溫度下，已知的醋酸溶液中存在電離平衡：，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大D. 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：10. 下列關(guān)于的溶液的相關(guān)事實，能夠證明為弱酸的是A. 溶液中存在B. 溶液中C. 與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和D. 溶液中11. 已知時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸化學(xué)式HXHY電離平衡常數(shù)下列推斷正確的是A. HX、HY兩種弱酸的酸性：B. 相同條件下溶液的堿性：C. 結(jié)合的能力：D. HX與反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生12. 三種常見的酸或堿在水溶液中的電離情況如下表，下列說法正確的
5、是 （ ）溫度化合物25HA25HB25MOH100MOHA. 溫度相同，物質(zhì)的量濃度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者B. pH相同的HA和HB的溶液中C. 相同濃度的MOH溶液，溶液的堿性隨溫度的升高而減弱D. 時MOH抑制水的電離，時MOH促進水的電離13. 人體血液中存在的平衡：，使血液pH保持在之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是 pHA. 的血液中，B. 正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，變大C. 人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的溶液解毒D. 時，的電離程度小于的水解程度14. 在時，用蒸餾水稀釋的醋酸溶液至，隨溶液的稀釋，下列說法
6、正確的是A. 溶液中所有離子濃度均減小B. pH的變化值等于2C. 溶液中保持增大趨勢D. 分別與足量的Mg粉反應(yīng)，的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少15. 常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：，下列說法正確的是A. HA溶液中加入NaA固體后，減小B. 常溫下，溶液中水電離的為C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：D. 常溫下，溶液水解常數(shù)為16. 下列說法不正確的是 將放入水中不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電 固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的
7、導(dǎo)電能力強A. B. C. D. 17. 室溫下向的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B. 溶液中不變C. 醋酸的電離程度增大，亦增大D. 再加入的NaOH溶液，混合液的二、簡答題（本大題共3小題，共15.0分）18. 時有甲、乙、丙三種溶液，甲為溶液，乙為溶液，丙為溶液，請回答下列問題： 乙溶液的。甲溶液中由水電離出的c。向丙中加入少量甲，會“抑制”或“促進”丙的電離，c 填“增大”、“減小”或“不變”，丙的電離平衡常數(shù)K填“增大”、“減小”或“不變”。若甲與丙等體積混合，則溶液中的離子濃度大小是。若甲與丙混合后，溶液中的，溶液呈性填“酸性”、“堿性”或“中
8、性”，此時消耗甲的體積消耗丙的體積。填“”、“”或“”。寫出用惰性電極電解甲溶液陽極的電極反應(yīng)式19. 磷能形成多種含氧酸次磷酸是一種精細化工產(chǎn)品，向10mL溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子寫出溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式： _ ，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為 _ 若時，則的溶液的 _ 亞磷酸是二元中強酸，時亞磷酸的電離常數(shù)為、 試從電離平衡移動的角度解釋、數(shù)據(jù)的差異 _ 溶液顯 _ 性填“酸”“堿”或“中”3時，HF的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為足量NaF溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為 _ 相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三
9、種磷的含氧酸中由大到小的順序為 _用酸的分子式表示20. 研究的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義將與焦炭作用生成可用于煉鐵等已知：，石墨 ，石墨 則CO還原的熱化學(xué)方程式為 _ 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 _ 取一定體積和的混合氣體物質(zhì)的量之比為1：，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的 _填“”、“”或“”，下同 在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為 _ 以為原料還可以合成多種物質(zhì)工業(yè)上尿素由和在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 _開始以氨碳比進行反應(yīng)，達平衡時的轉(zhuǎn)化率為，則的平衡轉(zhuǎn)化率為 _ 用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 _ 將足量通入飽和氨水中可得氮肥，已知常溫下一水合氨，碳酸一級電離常數(shù)，則溶液呈 _填“酸性”、“中性”或“堿性”
福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)15 弱電解質(zhì)的電離平衡
