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1、福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)12 能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)反應(yīng)速率 平衡一、單選題（本大題共18小題，共21.0分）1. 下列敘述中，正確的是（）A. 鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B. Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為MgC. 無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-2. 如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦下列說法不正確的是（）A. 陽極反應(yīng)式為C+2O2-4e-CO2B
2、. 由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子C. 制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變D. TiO2在陰極放電3. 用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示下列說法中正確的是（） A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+4H+4e-2H2OB. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C. a極是純銅，b極是粗銅時，可以達(dá)到銅的精煉目的D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等A. 鋅錳電池的負(fù)極是鋅，發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-Zn2+B. 普通鋅錳電池在使用過程中鋅外殼逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來C. 堿
3、性鋅錳電池的使用壽命和性能都優(yōu)于普通鋅錳電池D. 鋅錳電池是二次電池4. 最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池（見圖），下列有關(guān)鋅錳電池的說法錯誤的是（） 5. 光伏產(chǎn)業(yè)是阜寧的支柱產(chǎn)業(yè)之一，光伏發(fā)電是利用太陽能電池在太陽光照射下發(fā)電下列說法正確的是（）A. 制作太陽能電池的材料是SiO2B. 光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. 發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)D. 光伏產(chǎn)業(yè)是高污染產(chǎn)業(yè)，應(yīng)限制生產(chǎn)規(guī)模6. 石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收1.9kJ的能量下列說法正確的是（）A. 石墨不如金剛石穩(wěn)定B. 由金剛石制備石墨是吸熱反應(yīng)C. 等質(zhì)
4、量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多D. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多7. 下列說法正確的是（）A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H=-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3 kJ/molB. 已知H2O（l）=H2O（g）H=+44 kJ/mol，則2gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的熱量C. 硝酸銨溶于水溫度降低，這個過程發(fā)生的是吸熱反應(yīng)D. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點(diǎn)燃條件下H的相同8. 將1mol A(g)和2mo
5、l B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡C的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是( ) A. 反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，04秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225molL-1s-1B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C. 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖 I中a曲線進(jìn)行D. 在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小9. 下列說法中正確的是（）A. 干冰升華需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)B. 已知反應(yīng)X+Y=M+Z為放熱反
6、應(yīng)，則X的能量一定高于M的能量C. 已知石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，可以推測石墨比金剛石更穩(wěn)定D. Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)10. 已知反應(yīng) 101kPa時，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-221kJmol-1 稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJmol-1 由此可以推斷下列結(jié)論正確的是（）A. 1 mol碳完全燃燒放出的熱大于110.5 kJB. 的焓變?yōu)?21 kJmol-1C. 濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應(yīng)生成1 mol水時放熱為57.3 kJD. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.
7、3 kJ熱量11. 某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時停止電解，析出Na2SO410H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述正確的是（）A. 電解后溶液質(zhì)量減少（m+36）gB. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C. 若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2mol H2D. 若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO410H2O晶體仍為m g12. 如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測下列說法不正確的是（）A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B.
8、 O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量13. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（） 恒溫時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量 3molL-1s-1的反應(yīng)速率一定比1molL-1s-1的反應(yīng)速率大 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使
9、反應(yīng)速率增大 增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多 催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率A. B. C. D. 14. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示，由圖可得出的正確結(jié)論是（）A. t1=t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D. 反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)15. 在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最
10、初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12mol/（Ls），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A. 0.6 molB. 1.2 molC. 2.4 molD. 1.8 mol16. 一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（） 恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變 單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC A、B、C的濃度不再變化 單位時間消耗amolA，同時生成3amolB 恒容容器中，混合氣體總壓強(qiáng)不再變化 A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2A. B. C. D. 17. 下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A.
11、2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=-196 kJmol-1B. 2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol-1C. 2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=-254 kJmol-1D. 2HgO（s）=2Hg（l）+O2（ g）H=+182kJmol-118. 某反應(yīng)：AB+C 在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程H、S的判斷正確的是（）A. H0、S0B. H0、S0C. H0、S0D. H0、S0二、填空題（本大題共2小題，共2.0分）19. 甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:
12、2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) (1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K) 溫度250300350K2.0410.2700.012該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0(填“”、“”或“=”) 300時，將容器的容積壓縮到原來的一半，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母) Ac(H2)減少 B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 CCH3OH 的物質(zhì)的量增加 D重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小 其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)300時，H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請補(bǔ)充完成250、350時H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖 (2)
13、已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-b kJmol-1 H2O(g)=H2O(l)H=-c kJmol-1 則，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=_kJmol-1 (3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_20. 開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的 (1)由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個
14、乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是_ 乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得 T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(甲)=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_ 升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是_(填字母) A加入2mol甲 B充入氮?dú)?C分離出乙 D升高溫度 (2)甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=-890.3kJ/mol 2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)H2=
15、-566.0kJ/mol 則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的_倍(計算結(jié)果保留1位小數(shù)) (3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖,請回答： 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_ 當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，_(填“a” 或“b”)極增重_g21. 能源與資源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱 電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用廣泛的能源之一以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點(diǎn)工作原理如圖所示： 固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移向（填字母） _ A電極a B電極b 該電池工作時，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ 22. 人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去 在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主 要生成 _ （填“CO、CO2”或“HCHO”） 2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）H= _ 甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會 影響 Ag催化劑的活性用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _
福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)12 能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)反應(yīng)速率 平衡
