化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量,一化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,江蘇徐州礦務(wù)集團(tuán)一中高一化學(xué)備課組,化學(xué)化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。,利用化學(xué)反應(yīng)：一是制取物質(zhì)、二是利用反應(yīng)中的能量,思考：請(qǐng)同學(xué)們列舉你了解的在生活中應(yīng)用到的化學(xué)反應(yīng)中的能量,試管外壁發(fā)熱,鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出,溫度降低,氫氧化鈣固體與氯化銨固體反應(yīng)需要吸收熱量,1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)物質(zhì)的變化過(guò)程物質(zhì)的變化有一定的快慢和限度(可逆)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)還是一個(gè)能量的變化過(guò)程化學(xué)能其它形式能量其它形式能量化學(xué)能物質(zhì)變化過(guò)程中，滿(mǎn)足總質(zhì)量守恒能量變化過(guò)程中，滿(mǎn)足總能量守恒,如如,說(shuō)出下列過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化方式,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，最常見(jiàn)的是化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；而化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用也比較普遍。,第二單元,化學(xué)反應(yīng)中的熱量。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)與能量變化,能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展和人民生活所必須的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。從人類(lèi)利用能源的發(fā)展史中可以清楚的看到，每一種能源的發(fā)現(xiàn)和利用都把人類(lèi)支配自然的能力提高到一個(gè)新的水平；能源科學(xué)技術(shù)的每一次重大突破，都引起一場(chǎng)技術(shù)革命。正是基于這一認(rèn)識(shí)，新課程突出了化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化這一教學(xué)。,生活中哪些事實(shí)說(shuō)明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？請(qǐng)說(shuō)出能量轉(zhuǎn)化的方式。,生活實(shí)例能量轉(zhuǎn)化方式綠。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2,化學(xué)反應(yīng)中的熱量,第二單元,3,鎂條的燃燒,閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物,石油氣的燃燒,高溫冶煉鐵,原電池放電,4,1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。E（反應(yīng)物）E（生成物）,吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。E（反應(yīng)物）E（生成物),2.常見(jiàn)的放熱、吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：a、所有燃燒反應(yīng)；b、酸堿中和反應(yīng)；c、金屬與酸生成氣體的反應(yīng)；d、大。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量,A石油B天然氣C煤氣D煤,C,(3)CO2C=2CO，___________。,2判斷下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。,(1)2H2O2,2H2O，___________(填“吸熱反應(yīng)”或,“放熱反應(yīng)”，下同)。,放熱反應(yīng),(2)CaCO3,CaOCO2，____________。,吸熱反應(yīng),高溫,吸熱反應(yīng),3寫(xiě)出甲烷燃燒的。

6、2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第2課時(shí)教學(xué)案 蘇教版必修2 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) a b 2.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 b c 3.合理利用化石燃。

7、2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時(shí)教學(xué)案 蘇教版必修2 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式 a b 2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) a a 3.從化學(xué)反應(yīng)中的。

8、2019年高中化學(xué) 專(zhuān)題2 第2單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量課后知能檢測(cè) 蘇教版必修2 1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( ) A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化。

9、2019 2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時(shí)教學(xué)案 蘇教版必修2 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 通過(guò)生產(chǎn) 生活中的實(shí)例熟悉化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 會(huì)判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 一 化學(xué)反應(yīng)中能量。

10、專(zhuān)題2 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 課時(shí)1 時(shí)間 xx 3 15 班級(jí) 姓名 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 區(qū)分吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)的化學(xué)反應(yīng) 3 認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 4 了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì) 通過(guò)。

11、2019 2020年高一化學(xué) 專(zhuān)題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 教學(xué)案 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 1 通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式 能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 能說(shuō)出中和熱的涵義 2 了解不同燃料的熱值不同。

12、課時(shí)分層作業(yè) 十 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 建議用時(shí) 45分鐘 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練 1 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 A 會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B 會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) C 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D 必然伴隨著能量的變化 C 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第二單元 3 鎂條的燃燒 閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物 石油氣的燃燒 高溫冶煉鐵 原電池放電 1 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng) E 反應(yīng)物 E 生成物 吸熱反應(yīng) 吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng) E 反應(yīng)物 E 生成物 2 常見(jiàn)的放熱 吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng) a 所有燃燒反應(yīng) b 酸堿中和反應(yīng) c 金屬與酸生成氣體的反應(yīng) d 大多數(shù)的化合反應(yīng) 關(guān)于。

14、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第19講化學(xué)反應(yīng)中的熱量 一 化學(xué)反應(yīng)的焓變1 反應(yīng)熱 在化學(xué)反應(yīng)中 當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí) 所吸收或放出的熱量稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 2 焓變 1 定義 在恒溫 恒壓的條件下 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱量稱(chēng)為反應(yīng)的焓變 2 表示符號(hào) DH 3 單位 通常采用kJ mol 1或J mol 1 特別提醒 1 化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱還是放熱 與反應(yīng)開(kāi)始是否需要加熱無(wú)關(guān) 需要加。

15、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第二單元 3 鎂條的燃燒 閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物 石油氣的燃燒 高溫冶煉鐵 原電池放電 4 1 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng) E 反應(yīng)物 E 生成物 吸熱反應(yīng) 吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng) E 反應(yīng)物 E 生成物 2 常見(jiàn)的放熱 吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng) a 所有燃燒反應(yīng) b 酸堿中和反應(yīng) c 金屬與酸生成氣體的反應(yīng) d 大多數(shù)的化合反應(yīng)。

16、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 1 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 通常主要表現(xiàn)為 的變化 或 在放熱反應(yīng)中 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 在吸熱反應(yīng)中 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 2 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因 斷開(kāi)化學(xué)鍵要 能量 而形成化學(xué)鍵則要 能量 3 當(dāng)反應(yīng)物的總能量 于生成物的總能量時(shí) 反應(yīng)的最后結(jié)果就為吸收能量 反之 當(dāng)反應(yīng)物的總能量 于生成物。

17、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量 一 反應(yīng)熱 二 熱化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn) Mg 2HCl MgCl2 H2 結(jié)論 溫度上升 表示是放熱反應(yīng) Ba OH 2 8H2O NH4Cl BaCl2 NH3 H2O 8H2O 結(jié)論 玻璃片上結(jié)成冰 說(shuō)明是吸熱反應(yīng) H2O 一 1 物質(zhì)本身都具有一定的能量 每種物質(zhì)具有的能量又是不同的 2 化學(xué)反應(yīng)中能量守恒 3 反應(yīng)物與生成物的能量差主要以熱量的形式。

18、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量 一 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外 必然伴隨有能量 熱能 光能 電能 的變化 利用化學(xué)反應(yīng) 一是制取物質(zhì) 二是利用反應(yīng)中的能量 思考 請(qǐng)同學(xué)們列舉你了解的在生活中應(yīng)用到的化學(xué)反應(yīng)中的能量 自熱食品 P34圖2 3 試管外壁發(fā)熱 鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出 溫度降低 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)需要吸收熱量 活動(dòng)與。

19、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 思考 你見(jiàn)過(guò)化學(xué)反應(yīng)中伴隨著的能量轉(zhuǎn)化嗎 能舉例說(shuō)明嗎 鎂條的燃燒 閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物 實(shí)驗(yàn)1鎂條與鹽酸反應(yīng)向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條 加入5mL2mol L鹽酸 用手觸摸試管外壁 有什么感覺(jué) 溫度計(jì)讀數(shù)有何變化 實(shí)驗(yàn)2氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)向燒杯中加入約10g氫氧化鋇晶體 再加入約10g氯化銨晶體 用玻璃棒攪拌 使之充分混合 用手觸摸燒杯外壁 有什么。