精修版高中化學(xué)江蘇專版必修二：課時(shí)跟蹤檢測(cè)九 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 Word版含解析

精品資料課時(shí)跟蹤檢測(cè)（九） 化學(xué)反應(yīng)中的熱量一、單項(xiàng)選擇題1下列變化過程需要吸收能量的是()A氫氣球發(fā)生爆炸B向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：選D氫氣的燃燒爆炸、CaO與水的反應(yīng)、形成化學(xué)鍵的過程都要放出能量，斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量。2下列說法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，H>0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)解析：選C化學(xué)反應(yīng)過程中，既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；H的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)成正比，D錯(cuò)誤。3下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌C乙醇燃燒D鋅與稀硫酸的反應(yīng)解析：選B生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，屬于吸熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，燃燒是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。4下圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)()A為放熱反應(yīng)B為吸熱反應(yīng)C屬于燃燒反應(yīng) D屬于中和反應(yīng)解析：選B由圖像可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，而物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。5熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示()A分子數(shù) B體積C質(zhì)量 D物質(zhì)的量解析：選D熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。二、不定項(xiàng)選擇題6已知2SO2O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D該反應(yīng)雖為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)發(fā)生時(shí)可能需要加熱解析：選BD反應(yīng)2SO2O2=2SO3為放熱反應(yīng)，所以SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，A錯(cuò)誤，B正確，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要加熱，D正確。7下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJ·mol1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1解析：選BA項(xiàng)，未注明物質(zhì)狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，H的單位是kJ·mol1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C(s)O2(g)=CO2(g)是放熱反應(yīng)，H<0，錯(cuò)誤。8已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436 kJ斷裂1 mol I2分子中的化學(xué)鍵吸收能量151 kJ形成1 mol HI分子中的化學(xué)鍵釋放能量299 kJ對(duì)于反應(yīng)：H2I2=2HI，下列說法正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量CHI分子中的化學(xué)鍵比H2分子中的化學(xué)鍵更牢固D無法判斷解析：選AA項(xiàng)，斷鍵吸收的能量總和為Q吸436 kJ151 kJ587 kJ，成鍵放出的能量總和Q放2×299 kJ598 kJ，Q吸<Q放，因此為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷H2分子中的化學(xué)鍵比HI分子中的化學(xué)鍵更牢固，錯(cuò)誤；D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題9在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下圖：體系(反應(yīng)前)體系(反應(yīng)后)(1)若E1>E2，反應(yīng)體系的總能量_(填“升高”或“降低”)，為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若E1<E2，反應(yīng)體系的總能量_(填“升高”或“降低”)，為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。解析：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量降低；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量升高。答案：(1)降低放熱(2)升高吸熱10甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。(1)甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是_，其在固態(tài)時(shí)屬于_晶體。(2)已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為_。解析：(1)甲硅烷是非金屬和非金屬形成的化合物，屬于共價(jià)化合物，其中只含共價(jià)鍵，在固態(tài)時(shí)依靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體。(2)1 mol SiH4完全燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量為44.6 kJ·g1×32 g1 427.2 kJ。因此熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ·mol1。答案：(1)共價(jià)鍵分子(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ·mol1一、單項(xiàng)選擇題1.有下列物質(zhì)：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的液面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是()A BC D解析：選BU形管內(nèi)右側(cè)液面高于左側(cè)，說明錐形瓶中氣體受熱膨脹，NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱，NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反應(yīng)放熱。2.下列反應(yīng)或過程中能量的變化如圖所示的是()AHHHHB2NH4ClBa(OH)2·8H2O=BaCl22NH310H2OCMg2HCl=MgCl2H2DH2SO42KOH=K2SO42H2O解析：選B圖像中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，說明是吸熱反應(yīng)或吸熱過程。A項(xiàng)，屬于形成化學(xué)鍵，過程中放出能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，屬于銨鹽和堿的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，屬于金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。3熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1表示()A炭和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol炭和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)炭和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3 kJD1個(gè)固態(tài)炭原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ解析：選C熱化學(xué)方程式的含義是1 mol固體炭與1 mol水蒸氣完全反應(yīng)生成CO氣體和H2時(shí)，吸收131.3 kJ的熱量。4下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是()解析：選B氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物斷鍵先吸收能量，能量增大，然后形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，能量降低。5.如右圖所示，對(duì)A生成C的反應(yīng)，下列所得結(jié)論正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出CA物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定D該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進(jìn)行解析：選B據(jù)圖可知，反應(yīng)物A的能量高于生成物C的能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出，A錯(cuò)誤，B正確；A物質(zhì)的能量高于C，則A不如C穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)并不一定很容易進(jìn)行， 也可能需要加熱，D錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題61克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJ·mol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1C2H2O2=2H2OH571.6 kJ·mol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H285.8 kJ·mol1解析：選B1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，則1 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1；C中沒有注明狀態(tài)，D中水應(yīng)是液態(tài)。7化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵共放出x kJ能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ能量D2 mol AB的總能量大于1 mol A2和1 mol B2的總能量解析：選ACA項(xiàng)，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，斷鍵時(shí)吸收能量，所以斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵應(yīng)吸收x kJ能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，據(jù)圖可知，斷裂2 mol AB鍵成為2 mol A和2 mol B吸收y kJ能量，正確；D項(xiàng)，2 mol AB的總能量小于1 mol A2和1 mol B2的總能量，錯(cuò)誤。8化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)吸收的能量為180 kJB通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量DNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水解析：選ACA項(xiàng)，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)，產(chǎn)生2 mol氣態(tài)NO時(shí)，斷鍵吸收能量Q吸946 kJ498 kJ1 444 kJ，成鍵放出能量Q放2×632 kJ1 264 kJ，Q吸>Q放，反應(yīng)吸收能量，吸收的能量為Q吸Q放180 kJ，正確；B項(xiàng)，通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)物1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，正確；D項(xiàng)，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，錯(cuò)誤。三、非選擇題9如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系：_。(5)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？_(填“能”或“否”)。解析：(1)由于實(shí)驗(yàn)要通過裝置中氣壓的變化來確定反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)裝置要密封，為了確定裝置是否密封，實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置氣密性。(2)由于氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U形管內(nèi)紅墨水或品紅溶液的液面左低右高。(3)CaO和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaOH2O=Ca(OH)2。(4)氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故CaO和H2O的總能量大于Ca(OH)2的總能量。(5)由于氯化鈉和水不反應(yīng)，混合時(shí)能量變化不明顯，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化不明顯，故看不到相同的現(xiàn)象。答案：(1)檢查裝置的氣密性(2)U形管液面左低右高(3)CaOH2O=Ca(OH)2(4)CaO和H2O所具有的總能量高于Ca(OH)2的總能量(5)否10火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?56.65 kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_。解析：(1)當(dāng)有1 mol液態(tài)肼和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出的熱量為：256.65 kJ×1 mol÷0.4 mol641.625 kJ，所以，H641.625 kJ·mol1，熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ·mol1。(2)16 g液態(tài)肼為0.5 mol，當(dāng)反應(yīng)后生成的水為液態(tài)時(shí)，放出的總熱量為：641.625 kJ÷244 kJ×2408.8 kJ。(3)燃料反應(yīng)后的生成物是水和氮?dú)?，不?duì)環(huán)境造成污染。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ·mol1(2)408.8 kJ(3)燃料反應(yīng)后的生成物是水和氮?dú)?，不?duì)環(huán)境造成污染