精修版高中化學(xué)江蘇專版必修二：課時(shí)跟蹤檢測(cè)九 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 Word版含解析

《精修版高中化學(xué)江蘇專版必修二：課時(shí)跟蹤檢測(cè)九 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué)江蘇專版必修二：課時(shí)跟蹤檢測(cè)九 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 Word版含解析（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料課時(shí)跟蹤檢測(cè)（九） 化學(xué)反應(yīng)中的熱量一、單項(xiàng)選擇題1下列變化過程需要吸收能量的是()A氫氣球發(fā)生爆炸B向污染的河水中投放生石灰C.D.解析：選D氫氣的燃燒爆炸、CaO與水的反應(yīng)、形成化學(xué)鍵的過程都要放出能量，斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量。2下列說法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)解析：選C化學(xué)反應(yīng)過程中，既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

2、H的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)成正比，D錯(cuò)誤。3下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌C乙醇燃燒D鋅與稀硫酸的反應(yīng)解析：選B生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，屬于吸熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，燃燒是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。4下圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)()A為放熱反應(yīng)B為吸熱反應(yīng)C屬于燃燒反應(yīng) D屬于中和反應(yīng)解析：選B由圖像可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，而物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。5熱化

3、學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示()A分子數(shù) B體積C質(zhì)量 D物質(zhì)的量解析：選D熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。二、不定項(xiàng)選擇題6已知2SO2O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D該反應(yīng)雖為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)發(fā)生時(shí)可能需要加熱解析：選BD反應(yīng)2SO2O2=2SO3為放熱反應(yīng)，所以SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，A錯(cuò)誤，B正確，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)

4、發(fā)生時(shí)需要加熱，D正確。7下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJmol1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1解析：選BA項(xiàng)，未注明物質(zhì)狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，H的單位是kJmol1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C(s)O2(g)=CO2(g)是放熱反應(yīng)，H0，錯(cuò)誤。8已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436 kJ斷裂1 mol I2分子中

5、的化學(xué)鍵吸收能量151 kJ形成1 mol HI分子中的化學(xué)鍵釋放能量299 kJ對(duì)于反應(yīng)：H2I2=2HI，下列說法正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量CHI分子中的化學(xué)鍵比H2分子中的化學(xué)鍵更牢固D無法判斷解析：選AA項(xiàng)，斷鍵吸收的能量總和為Q吸436 kJ151 kJ587 kJ，成鍵放出的能量總和Q放2299 kJ598 kJ，Q吸E2，反應(yīng)體系的總能量_(填“升高”或“降低”)，為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若E1Q放，反應(yīng)吸收能量，吸收的能量為Q吸Q放180 kJ，正確；B項(xiàng)，通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，錯(cuò)誤；C

6、項(xiàng)，由于反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)物1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，正確；D項(xiàng)，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，錯(cuò)誤。三、非選擇題9如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)

7、說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系：_。(5)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？_(填“能”或“否”)。解析：(1)由于實(shí)驗(yàn)要通過裝置中氣壓的變化來確定反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)裝置要密封，為了確定裝置是否密封，實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置氣密性。(2)由于氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U形管內(nèi)紅墨水或品紅溶液的液面左低右高。(3)CaO和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaOH2O=Ca(OH)2。(4)氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故CaO和H2O的總能量大于Ca(OH)2的總能量。(5)由于

8、氯化鈉和水不反應(yīng)，混合時(shí)能量變化不明顯，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化不明顯，故看不到相同的現(xiàn)象。答案：(1)檢查裝置的氣密性(2)U形管液面左低右高(3)CaOH2O=Ca(OH)2(4)CaO和H2O所具有的總能量高于Ca(OH)2的總能量(5)否10火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.65 kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放

9、出的熱量是_。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_。解析：(1)當(dāng)有1 mol液態(tài)肼和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出的熱量為：256.65 kJ1 mol0.4 mol641.625 kJ，所以，H641.625 kJmol1，熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1。(2)16 g液態(tài)肼為0.5 mol，當(dāng)反應(yīng)后生成的水為液態(tài)時(shí)，放出的總熱量為：641.625 kJ244 kJ2408.8 kJ。(3)燃料反應(yīng)后的生成物是水和氮?dú)猓粚?duì)環(huán)境造成污染。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1(2)408.8 kJ(3)燃料反應(yīng)后的生成物是水和氮?dú)?，不?duì)環(huán)境造成污染