2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時(shí)教學(xué)案 蘇教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 第1課時(shí)教學(xué)案 蘇教版必修2學(xué)習(xí)目標(biāo)定位通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例熟悉化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，會(huì)判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的探究1按照下列各實(shí)驗(yàn)的操作步驟，完成各實(shí)驗(yàn)并將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入表中。(1)鋁與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生大量氣泡、溫度計(jì)指示溫度升高鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al6H=2Al33H2，該反應(yīng)放出熱量(2)Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有刺激性氣味氣體產(chǎn)生用手摸燒杯底部有冰涼感覺用手拿起燒杯，玻璃片粘結(jié)到燒杯的底部燒杯內(nèi)反應(yīng)物成糊狀化學(xué)方程式為Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，該反應(yīng)吸收熱量由上述實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有的放出能量，有的吸收能量。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為熱量的變化?；瘜W(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。2根據(jù)前面的學(xué)習(xí)和生活常識(shí)，分析下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？H2SO42KOH=K2SO42H2OMg2HCl=MgCl2H2NH4ClHClNH32AlFe2O3Al2O32Fe2MgO22MgOCa(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2OCCO22COCH2O(g)COH2答案為吸熱反應(yīng)；為放熱反應(yīng)。1.常見的放熱反應(yīng)(1)所有的燃燒反應(yīng)，劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)；(2)酸堿中和反應(yīng)；(3)大多數(shù)的化合反應(yīng)；(4)鋁熱反應(yīng)；(5)活潑金屬與酸或H2O的反應(yīng)。2常見的吸熱反應(yīng)(1)消石灰與氯化銨固體的反應(yīng)；(2)大多數(shù)的分解反應(yīng)；(3)碳與水蒸氣的反應(yīng)；(4)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化答案C解析化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氣相反應(yīng)：氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣無狀態(tài)變化。2下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┛列遭c固體溶于水氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰干冰升華A B C D答案B解析不是化學(xué)反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化1從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)請(qǐng)根據(jù)下列信息分析氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)，為什么會(huì)發(fā)生能量變化？答案從給出的信息可知，在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子中舊鍵斷裂需吸收能量，生成物分子中新鍵形成放出能量。斷裂1 mol H2和 mol O2中的化學(xué)鍵吸收的能量總和為436 kJ249 kJ685 kJ，而形成1 mol H2O的共價(jià)鍵釋放 930 kJ 能量，放出的能量大于吸收的能量，故該反應(yīng)要放出能量。(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以用下圖形象地表示出來：若E1>E2，反應(yīng)吸收能量；若E1<E2，反應(yīng)放出能量。2化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系(1)從物質(zhì)內(nèi)部能量分析化學(xué)反應(yīng)過程：化學(xué)反應(yīng)的過程可看作“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等形式釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)被“儲(chǔ)存”起來的過程。(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系圖中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量大于生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)釋放能量；圖中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量小于生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)吸收能量。1.化學(xué)反應(yīng)的基本特征：一是物質(zhì)發(fā)生了變化，即有新物質(zhì)生成；二是能量發(fā)生了變化，即吸收能量或放出能量。2由于拆開不同的化學(xué)鍵消耗的能量不同，形成不同的化學(xué)鍵釋放的能量也不同，所以化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴有能量的變化，最終的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為吸收能量和放出能量。3下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法中正確的是()A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C已知反應(yīng)：Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量<生成物總能量D相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子的能量為E2，則2E1E2答案B解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，不是都表現(xiàn)為熱量的變化，還可能有其他能量的變化，如光能等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子變成原子需要破壞化學(xué)鍵，吸收能量，2E1>E2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4已知斷開1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ，形成1 mol HN鍵放出的能量為391 kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3，反應(yīng)完1 mol N2放出的能量為92.4 kJ，則斷開1 mol NN鍵需吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ答案B解析設(shè)斷開1 mol NN鍵需吸收的能量為x，根據(jù)反應(yīng)放出的能量形成新鍵放出的能量斷開舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4 kJ6391 kJ3436 kJx，x945.6 kJ。1判斷下列說法的正誤，正確的在括號(hào)內(nèi)劃“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)劃“”。(1)所有化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化()(2)不同的化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量一般是不相同的()(3)同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同時(shí)，放出或吸收的能量卻相同()(4)放出能量越多的反應(yīng)，通常生成物越不穩(wěn)定()(5)因?yàn)闅錃庠谘鯕庵腥紵欠懦瞿芰康模运姆纸夥磻?yīng)一定是吸收能量的()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(4)放出能量越多的反應(yīng)，說明生成物的能量越低，生成物越穩(wěn)定。2下列說法正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案A解析物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)發(fā)生核變(如原子彈的爆炸)時(shí)也伴有能量變化。在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量(設(shè)為x)與生成物的總能量(設(shè)為y)之間的關(guān)系：xy，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；xy，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3下列說法正確的是()需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小有的放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A只有 B只有C D答案A解析加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大??；需要加熱才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)放出的熱量達(dá)到反應(yīng)所需要的熱量，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行，如FeSFeS。4已知反應(yīng)A2B2=2AB，破壞1 mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是()A若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱B若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱C若該反應(yīng)放出能量，則Q1Q2Q3D若該反應(yīng)吸收能量，則Q1Q2<Q3答案A解析若反應(yīng)物總能量之和大于生成物總能量之和，則反應(yīng)放熱，反之，反應(yīng)吸熱。若破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵消耗的能量小于形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)放熱，反之，反應(yīng)吸熱。5已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9 kJ的熱量。(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于_變化。(2)石墨和金剛石相比，_能量高，_更穩(wěn)定。(3)推測(cè)石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒，_放出的熱量多。答案(1)化學(xué)(2)金剛石石墨(3)金剛石解析同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該反應(yīng)吸收1.9 kJ的熱量，屬于吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)定；石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒時(shí)金剛石放出的熱量多。基礎(chǔ)過關(guān)題組一化學(xué)變化的本質(zhì)特征1物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列說法正確的是()A反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量B發(fā)生電子得失或偏移C有化學(xué)鍵的斷裂，不一定有新物質(zhì)生成D反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量答案A解析A項(xiàng)符合質(zhì)量守恒，正確；非氧化還原反應(yīng)沒有電子得失或偏移，B項(xiàng)不正確；化學(xué)變化時(shí)有化學(xué)鍵的斷裂，則一定有新物質(zhì)生成，C項(xiàng)不正確。2在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化所引起的化學(xué)鍵及能量的變化，據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是()A化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成B物質(zhì)的燃燒過程可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來的過程C在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D需要在高溫條件下才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)答案D解析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故A項(xiàng)正確；物質(zhì)燃燒放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B項(xiàng)正確；若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之，為吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；合成氨反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，但該反應(yīng)卻是釋放能量的反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)答案B解析鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)、甲烷的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，不合題意；Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但元素的化合價(jià)無變化，是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不合題意。4下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是()如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)只要是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)A BC D答案A解析燃燒反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)雖需點(diǎn)燃，但屬于放熱反應(yīng)。NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。C和CO2生成CO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而分解反應(yīng)通常是吸熱反應(yīng)。5在25 、101 kPa的條件下，1 mol的白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量多。化學(xué)方程式分別為P4(s)5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)5O2(g)=P4O10(s)。由此判斷，下列說法正確的是()A由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高B由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低C由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高D由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低答案D解析白磷和紅磷燃燒的生成物相同，但白磷釋放的熱量較多，說明等質(zhì)量的白磷具有較高的能量，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷要放熱，反之要吸熱。題組三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化6氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是()AQ1Q2<2Q3 BQ1Q2>Q3CQ1Q2<Q3 DQ1Q2>2Q3答案A解析由于Cl2和H2反應(yīng)生成HCl要放出熱量，所以Q1Q2<2Q3。7研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是()A金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B物質(zhì)燃燒可看作是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)答案C8下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程中能量變化的示意圖是()答案B解析氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物斷鍵先吸收能量，總能量增大，然后形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量。題組四化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化9. H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) I2(g) 2HI(g)Ha kJmol1已知： (a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量C斷開2 mol HI鍵所需能量約為(cba) kJD向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ答案B解析H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項(xiàng)正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量小于斷開2 mol HI鍵所需能量，B項(xiàng)不正確；設(shè)斷開2 mol HI鍵所需能量為x，則bcxa，所以xabc，C項(xiàng)正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，D項(xiàng)正確。10根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是()AH2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B生成1 mol H2O時(shí)吸收熱量245 kJC甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D氫氣和氧氣的總能量小于水的能量答案C解析根據(jù)能量變化可知，1 mol H2與 mol O2斷鍵時(shí)吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則H2O的分解是吸熱反應(yīng)。能力提升11為了研究化學(xué)反應(yīng)AB=CD的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)熱量。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_(填“高”或“低”)。(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_釋放出來。(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_。答案(1)放出(2)高(3)熱能(4)低(5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可)12請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：(1)在一個(gè)小燒杯里，加入20 g Ba(OH)28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有_和反應(yīng)混合物呈糊狀。(2)下列過程中不一定釋放能量的是_(填編號(hào))。形成化學(xué)鍵燃料燃燒化合反應(yīng)葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)酸堿中和炸藥爆炸(3)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是_(填編號(hào))。固體硫 硫蒸氣(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1 mol HH鍵、1 mol O=O鍵、1 mol OH鍵需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是_(填編號(hào))。Q1Q2Q3 Q1Q22Q32Q1Q24Q3 2Q1Q22Q3答案(1)攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O玻璃片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起，有少許刺激性氣味的氣體逸出(2)(3)(4)解析(1)用玻璃棒迅速攪拌，可以知道玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)；氯化銨屬于銨鹽，能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水以及氯化鋇，化學(xué)方程式為Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。氯化銨和Ba(OH)28H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度降低能讓水結(jié)冰，導(dǎo)致燒杯和玻璃片黏在一起，同時(shí)生成的氨氣具有刺激性氣味。(2)一般的化合反應(yīng)放熱，但有的化合反應(yīng)吸熱，如二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳。(3)固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，所以硫蒸氣的能量大于固體硫，等質(zhì)量的固體硫、硫蒸氣分別完全燃燒，放出熱量較多的是硫蒸氣。(4)已知2 mol H2和1 mol O2反應(yīng)生成2 mol H2O，反應(yīng)斷開2 mol HH鍵吸收能量2Q1 kJ、1 mol O=O鍵吸收能量Q2 kJ，形成4 mol OH鍵放出能量4Q3 kJ，總反應(yīng)放熱，則2Q1Q24Q3。13在25 、101 kPa的條件下，斷裂1 mol HH鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol ClCl鍵吸收243 kJ能量，形成 1 mol HCl鍵放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示：請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_。(2)生成物成鍵放出的總能量為_。(3)判斷H2Cl2=2HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反應(yīng)物的總能量_(填“”“”或“”)生成物的總能量。答案(1)679 kJ(2)862 kJ(3)放出(4)解析(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量應(yīng)該是斷裂1 mol HH鍵與1 mol ClCl鍵吸收的能量之和，即436 kJ243 kJ679 kJ。(2)生成物成鍵放出的總能量為2431 kJ862 kJ。(3)、(4)由于吸收的總能量小于放出的總能量，所以反應(yīng)放熱，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。14能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)應(yīng)用中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。(1)化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)能量產(chǎn)生的原因。從能量的角度看，斷開舊化學(xué)鍵需要_(填“吸收”或“放出”，下同)能量，形成新化學(xué)鍵需要_能量。(2)已知化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_(填“吸收”或“釋放”)能量的過程。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的過程_(填“吸收”或“釋放”)_ kJ能量。已知斷開1 mol HH鍵，1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1 mol NH3需要_(填“放出”或“吸收”)_ kJ的熱量。答案(1)吸收放出 (2)釋放釋放(ba)放出46解析(2)如果反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，整個(gè)反應(yīng)就放出能量，反之就吸收能量。由圖像可知1 mol N和3 mol H具有的總能量比1 mol NH3(g)高b kJ，所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是釋放能量的過程。由圖像可知 mol N2(g)和 mol H2(g)具有的總能量比1 mol N和3 mol H具有的總能量低a kJ，而1 mol NH3(g)具有的總能量比1 mol N和3 mol H具有的總能量低b kJ，b>a，所以由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的過程釋放出(ba) kJ能量。根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3，生成1 mol NH3時(shí)需要消耗0.5 mol的N2和1.5 mol的H2。因此在上述的反應(yīng)過程中斷裂0.5 mol NN鍵和1.5 mol HH鍵，共吸收熱量0.5946 kJ1.5436 kJ1 127 kJ；形成1 mol NH3中的3 mol NH鍵，共放出熱量3391 kJ1 173 kJ。因?yàn)? 173 kJ1 127 kJ，因此反應(yīng)放熱，共放出1 173 kJ1 127 kJ46 kJ的熱量。