高中化學(xué) 課時分層作業(yè)10 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 蘇教版必修2

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1、課時分層作業(yè)(十) 化學(xué)反應(yīng)中的熱量(建議用時:45分鐘)學(xué)業(yè)達標練1下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是()A會引起化學(xué)鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化C化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成,表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成,并伴隨著能量的變化,而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同,也可能不相同,故答案為C。2下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是() 【導(dǎo)學(xué)號:13572069】B斷裂化學(xué)鍵要吸收能量,而形成化學(xué)鍵要放出能量,且氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫為放熱反應(yīng),則氫氣與氯氣的總能量高于氯化氫的總能量。3下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A鈉

2、與水反應(yīng)B碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D甲烷在空氣中燃燒BA項,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,屬于放熱反應(yīng),故錯誤;B項,碳在高溫下與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故正確;C項,中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故錯誤;D項,甲烷燃燒是放熱反應(yīng),故錯誤。4下列說法中正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號:13572070】需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后,停止加熱反應(yīng)可能會繼續(xù)進行A BC DA需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如木炭燃燒反應(yīng);放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生,如木炭

3、燃燒反應(yīng);反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大?。挥捎诜艧岱磻?yīng)在反應(yīng)過程中放出熱量,所以停止加熱后反應(yīng)可能會繼續(xù)進行。51 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時,放出142.9 kJ的熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2O2=2H2OH571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1B1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時,放出142.9 kJ的熱量,Ha,所以由 mol N2(g)和 mol H2(

4、g)生成1 mol NH3(g)的過程釋放出(ba)kJ能量?!敬鸢浮?1)釋放(2)釋放(ba)11用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知:反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量?;卮鹣铝袉栴}:(1)H2O的電子式是_。(2)斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差為_ kJ,H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵_(填“強”或“弱”)?!窘馕觥?1)水是共價化合物,其電子式為。(2)設(shè)斷開1 mol HCl鍵需要的能量為a kJ,斷開1 mol HO鍵需要的能量為b kJ。則生成物的總鍵能反應(yīng)物的總鍵能11

5、5.6 kJ,即(22434b)(4a498)115.6,解得ba31.9 kJ。斷開1 mol HO鍵比斷開1 mol HCl鍵所需要的能量大,則HO鍵比HCl鍵強?!敬鸢浮?1) (2)31.9強沖A挑戰(zhàn)練12已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJC1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,則2 mol的氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484 kJ;根

6、據(jù)反應(yīng)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g),可知:2HH496 kJ4463 kJ484 kJ。解得HH436 kJ,所以選擇C。13已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1;CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1?,F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),精確測得反應(yīng)放熱3 694.75 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是() 【導(dǎo)學(xué)號:13572075】A11B13C14D23B設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y,則xy5 mol,571.6 kJmol1

7、890 kJmol1y3 694.75 kJ,解得x1.25 mol,y3.75 mol,故兩者之比為13。14已知H2(g)O2(g)=H2O(g),如圖是1 mol H2燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。請回答下列問題:(1)a、b、c分別代表什么意義?a_;b_;c_。(2)該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)氫氣在氧氣中燃燒,破壞1 mol HH鍵吸收Q1 kJ的能量,破壞1 mol O=O鍵吸收Q2 kJ的能量,形成1 mol HO 鍵釋放Q3 kJ的能量,則下列關(guān)系式正確的是_。A2Q1Q24Q3B2Q1Q24Q3C2Q1Q24Q3【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時,首先斷裂反應(yīng)

8、物中的化學(xué)鍵,再形成生成物中的化學(xué)鍵,H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H22H(g)和O2(g)O(g)過程中斷開HH鍵和O=O鍵需吸收的能量。故a表示斷裂1 mol HH鍵和0.5 mol O=O鍵所吸收的總能量。同理,b表示形成2 mol HO鍵所放出的總能量,c表示1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反應(yīng)生成1 mol H2O(g)放出的能量。(3)氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)為2H2(g)O2(g)=2H2O(g),反應(yīng)釋放能量。在該反應(yīng)中破壞2 mol HH鍵、1 mol O=O鍵,形成4 mol HO鍵,所以2Q1Q24Q3。【答案】(1)表示斷裂1 mol HH鍵和0.5 mol O=O鍵所吸收的總能量表示形成2 mol HO鍵所放出的總能量表示1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反應(yīng)生成1 mol H2O(g)放出的能量(2)放熱(3)B我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài),需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式,改變粗放式增長模式,不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu),實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展,推進新型城鎮(zhèn)化,推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因:我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。

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