《化學反應中的熱量》教學設計

化學反響中的熱量教課方案總結(jié)實驗現(xiàn)象形成結(jié)論寫成書面報告。感情、態(tài)度與價值觀：（ 1 ） 經(jīng)過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣， 建立將化學應用 在生活生產(chǎn)中的意識。（ 2 ）經(jīng)過本課程的學習，懂得燃料焚燒對環(huán)境的污染，提升環(huán)境保護意識，在生活中應養(yǎng)成優(yōu)秀的習慣。（ 3 ）幫助學生用化學的視角認識能源和自然、環(huán)境、社會的關(guān)系，認識能源問題與化學科學的親密關(guān)系。二、 教課要點和難點要點：化學鍵的斷裂與形成與化學反響中反響物的總能量與生成物的總能量的關(guān)系， 懂得判斷一個化學反響過程是汲取能量仍是放出能量的方法； 掌握熱化學方程式的書寫， 并能利用它來判斷 是放熱反響仍是吸熱反響。難點：化學鍵與化學反響中的能量關(guān)系， 熱化學方程式的書寫 及熱化學方程式中與放熱反響、吸熱反響的關(guān)系。三、 教課過程設計引課 你見過化學反響中陪伴著的能量轉(zhuǎn)變嗎？能舉出詳細例子嗎？演示實驗鎂條焚燒。發(fā)問 經(jīng)過察看到的現(xiàn)象，你能說出該化學反響中陪伴著的能量轉(zhuǎn)變方式嗎？（經(jīng)過察看、思慮、溝通、議論，指引學生剖析該反響中有哪些能量的變化及能量之間的轉(zhuǎn)變？）媒體播放 幾種常有化學反響的能量變化。（經(jīng)過生活中的一些實例， 如電池、車的蓄電池等等指引學生說出這些化學反響過程中的能量變化， 進一步讓學生認識到化不同形式的能量之間在必定條件學反響中常陪伴著能量的轉(zhuǎn)變； 下能夠互相轉(zhuǎn)變。）板書 一、化學反響中的能量轉(zhuǎn)變發(fā)問 化學反響中為何會陪伴著能量轉(zhuǎn)變？媒體展現(xiàn)學生活動1. 察看圖像，學會識圖。2. 溝通、議論。講解 化學反響中會陪伴著能量轉(zhuǎn)變是因為反響物與生成物的能量的變化， 放出和汲取的能量不同。 依據(jù)反響物的總能量與生成物的總能量的大小能夠判斷化學反響是放出能量仍是汲取能量。不同的化學反響以及不同條件下的化學反響陪伴發(fā)生的能量變化不必定同樣。 這節(jié)課的要點就是研究化學反響中的能量變化。演示實驗 生石灰與水混淆煮鵪鶉蛋。（經(jīng)過播放媒體課件要修業(yè)生剖析生石灰與水混淆煮鵪鶉蛋過程中有哪些能量的變化，體驗化學反響中能量變化過程。 ） 學生實驗 1. 鐵片與鹽酸反響。3. 氫氧化鈉加水溶解觸摸燒杯底部察看現(xiàn)象。4. 氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體在燒杯中混淆溶解察看現(xiàn)象。板書 二、吸熱反響和放熱反響吸熱反響： 放出熱量的反響， 其反響物的總能量高于生成物的總能量。其實質(zhì)是，反響物的舊鍵斷裂汲取的能量 < 生成物形成鍵開釋出的能量。因為放出熱量，整個系統(tǒng)能量降低。 ></ 生成物形成鍵開釋出的能量。 因為放出熱量， 整個系統(tǒng)能量降低。 >放熱反響： 汲取熱量的反響， 其反響物的總能量低于生成物的總能量。 其實質(zhì)是， 反響物舊鍵斷裂汲取的能量生成物成鍵開釋出能量。因為汲取熱量，整個系統(tǒng)能量高升。問題 怎樣用化學用語表示放熱反響和吸熱反響？H=- 483.6 kJ mol-示例： 2H2 ( g) +O2 (g) 2H2O (g)；講解 該熱反響方程式表示2mol 氫氣跟 1mol 氧氣完整反響生成水蒸氣時，放出 483.6 kJ熱量。 AH的單位為kJ mol-1 , AH 為負值表示該反響是放熱反響。分組議論 1. 熱化學方程式與化學方程式的差別。2. 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O ( g) ;H=- 483.6 kJ mol-12H2 (g) +O2 (g) 2H2O ( l)； H=？以上兩個熱化學方程式的AH能否同樣？說明原由。3. 化學方程式 2H2+O2 點燃 2H2O 和 H2+1/2O2 點燃 H2O 有何不同？4. H2 ( g) +1/2O2 ( g) H2O ( l) ;H=a kJ mol-1。a= ?5. H2O (l) H2 ( g) +1/2O2 ( g) ;H=b kJ - mol-1。b 輿 a的關(guān)系怎樣？剖析、概括 從指引學生認識物質(zhì)的狀態(tài)(固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))會影響反響熱的大小， 說明在熱化學方程式中要注明物質(zhì)的 狀態(tài)；讓學生知道熱化學方程式計量數(shù)能夠用分數(shù)表示； 讓學生知道計量數(shù)與熱值的關(guān)系。講解 化學反響的實質(zhì)是原子的從頭組合。在反響中，舊分子一原子一新分子，舊化學鍵的損壞和新化學鍵的形成所發(fā)生的能量變化。我們就能夠經(jīng)過化學反響過程中止開舊的化學鍵所汲取的能量與形成新的化學鍵所放出的能量變化來判斷這個化學反響是吸熱反響仍是放熱反響。問題關(guān)于化學反響：4H2 (g) +2O2 (g) 4H2O (g),已知打開 2 mol H-H 鍵需要耗費 872 kJ 能量，打開2 mol O-O 鍵需要耗費 992 kJ 能量，形成水分子中的 2 mol H-O 鍵能夠開釋926 kJ 能量。你能依據(jù)以上的數(shù)據(jù)判斷4H2 (g) +2O2 (g) 4H2O (g)是放熱反響仍是放熱的反響嗎？請經(jīng)過計算回答。學生活動 計算，議論。講解 能夠依據(jù)反響物的總能量與生成物的總能量差來判斷某化學反響是放熱反響仍是吸熱反響。 當反響物的總能量小于生成物的總能量時， 反響表現(xiàn)為汲取能量， 以吸熱的形式發(fā)生反響，稱為吸熱反響。 當反響物的總能量大于生成物的總能量時， 反響表 現(xiàn)為放收能量，以放熱的形式發(fā)生反響，稱為放熱反響。媒體展現(xiàn)化學反響中能量變化與反響物和生成物總能量的關(guān)系議論、剖析、概括 課本 “溝通與議論 ”欄目的內(nèi)容。過渡 氫氣可作燃料，還有好多用途。還有哪些物質(zhì)常用作燃料？板書 三、可燃物質(zhì)焚燒放出的熱量能否同樣呢？思慮1.物質(zhì)量同樣的不同的可燃物質(zhì)焚燒所放出的熱量同樣嗎？2. 甲烷、煤氣取代煤炭作為民用燃料，有什么利處？板書1. 不同的燃料焚燒的熱值比較2. 怎樣科學合理應用燃料1. 生活動 經(jīng)過指引學生念書、伙伴互幫，師生溝通，自主解決問題。 認識可燃物質(zhì)焚燒怎樣提升焚燒效率的門路， 懂得利用生活垃圾制取沼氣燃料，減少燃料對環(huán)境的污染。2. 節(jié)小結(jié) 化學反響中能量變化能夠當作是舊化學鍵的損壞和新化學鍵的形成所發(fā)生的能量變化。 經(jīng)過這節(jié)課的學習， 我們應當懂得以下：3. 化學反響的判斷依照是有新物質(zhì)生成，反響前后的總能量是不同。4. 任何化學變化不只要按照質(zhì)量守恒還要按照能量守恒的規(guī)律。5. 怎樣用化學變化前后的能量變化以熱量形式表示出來。6. 吸熱反響、放熱反響的定義和判斷的方法。7. 嫻熟書寫熱化學方程式并懂得熱化學方程式表示的意義。8. 不同的可燃物質(zhì)焚燒開釋的熱量不同樣，學會怎樣提升可燃物質(zhì)焚燒的利用率，保護好我們的環(huán)境。四、 板書設計化學反響中的熱量1. 化學反響中的能量轉(zhuǎn)變2. 吸熱反響和放熱反響的定義3. 熱化學方程式的書寫4. 可燃物質(zhì)的焚燒能量變化五、 教課反省能量包括熱量，熱量是能量的一槿，在教課過程中不可以混為一談。教課方案中， 先能量再熱量 （觀點從大到?。?，仍是先介紹熱量再介紹能量（觀點從小到大） ，教課成效平分秋色。設計直觀、風趣、源于生活的實驗，如用生石灰煮雞蛋、自熱食品等實驗化學，能讓學生樂于探究、發(fā)現(xiàn)化學識題，感覺化學是實用的。