高中化學(xué) 專題2 第2單元《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》課后知能檢測 蘇教版必修2

高中化學(xué) 專題2 第2單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量課后知能檢測 蘇教版必修21下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是()A會引起化學(xué)鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化【解析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，A正確；同時舊物質(zhì)消失，有新物質(zhì)生成，B正確；從能量角度看，要么吸熱，要么放熱，但一定伴隨能量變化，D正確；化學(xué)反應(yīng)不一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化，C錯誤?！敬鸢浮緾2下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰ABC D【解析】是放熱反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，液態(tài)水汽化、濃硫酸稀釋都不是化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮緿3(xx·青島高一檢測)在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60 kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是()A80 kJ B50 kJC30 kJ D20 kJ【解析】放熱反應(yīng)中，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，即該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于60 kJ?！敬鸢浮緼4一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手揉搓就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關(guān)于其制冷原因的推測肯定錯誤的是()ANa2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程CNa2SO4·10H2O和NH4NO3在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DNH4NO3溶于水會吸收熱量【解析】C項，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件?！敬鸢浮緾5下列對熱化學(xué)方程式H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJ·mol1的敘述中正確的是()A1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量B1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量C1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量D1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量【解析】化學(xué)計量數(shù)的含義是指物質(zhì)的量，故B項錯誤；H26 kJ·mol1涉及的相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是H2(g)0.5 mol、I2(g)0.5 mol，由此判斷C項正確?！敬鸢浮緾6(xx·湖北黃岡中學(xué)質(zhì)檢)化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵放出x kJ的能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量【解析】從能量變化圖上可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、D項錯誤；斷鍵時要吸收能量，B項錯誤，C項正確?！敬鸢浮緾7(xx·福建莆田一中質(zhì)檢)反應(yīng)：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molDCO(g)與H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)具有的總能量【解析】由題圖可知，CO(g)與H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)具有的總能量，故CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)為放熱反應(yīng)，H41 kJ/mol，故D正確?！敬鸢浮緿8在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ·mol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJ·mol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJ·mol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJ·mol1【解析】甲醇燃燒是一個放熱反應(yīng)，H<0，故A、D項錯誤；在25 、101 kPa下，1 mol CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為：×32 g725.76 kJ，故2 mol CH3OH燃燒放出熱量為1 451.52 kJ，故B項正確?！敬鸢浮緽9(xx·泰安高一檢測)已知熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ·mol1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的說法正確的是()A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H2大于零C該反應(yīng)H2571.6 kJ·mol1D該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)【解析】A項，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量故可以為分?jǐn)?shù)或小數(shù)；B、C兩項，由H1571.6 kJ·mol1，則H2與H1數(shù)值相等，符號相反，即H2571.6 kJ·mol1；D項，可逆反應(yīng)須在同一條件下進(jìn)行，上述兩反應(yīng)發(fā)生的條件不同，故二者不是可逆反應(yīng)?！敬鸢浮緽10下列說法不正確的是()化石燃料在任何條件下都能充分燃燒化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低A BC D【解析】化石燃料充分燃燒的條件是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)過量，不正確；固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，接觸面積增大，燃燒更充分，燃燒效率更高，不正確?！敬鸢浮緼11火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_?！窘馕觥?1)1 mol液態(tài)肼發(fā)生上述反應(yīng)時放出的熱量為256.652 kJ×641.63 kJ，則液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水發(fā)生上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ·mol1。(2)由H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，可知4 mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，放出4×44 kJ的熱量，則1 mol液態(tài)肼反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為641.63 kJ4×44 kJ817.63 kJ ，進(jìn)一步可得液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63 kJ·mol1，據(jù)此可計算出16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量為817.63 kJ·mol1×408.815 kJ。【答案】(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ·mol1(2)408.815(3)產(chǎn)物不污染環(huán)境12如圖所示，某化學(xué)興趣小組把試管放入盛有25 的飽和石灰水的燒杯中，向試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管向試管中滴入5 mL鹽酸。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。【解析】Mg2HCl=MgCl2H2，反應(yīng)放熱，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，從而析出晶體。當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量?！敬鸢浮?1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中的飽和石灰水變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故飽和石灰水中的Ca(OH)2析出而使溶液變渾濁(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于13根據(jù)下列信息寫出相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)4 g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出40.42 kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式_。(2)已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436 kJ的能量，斷裂1 mol O2中的共價鍵需要吸收496 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO鍵放出463 kJ的能量，則H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_。(3)近代奧運會火炬都是采用液體有機燃料，如丙烷。根據(jù)如圖所示的兩個圖寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。_，_。【答案】(1)CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ·mol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1(3)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJ·mol13CO2(g)4H2O(l)=C3H8(g)5O2(g)H2 215 kJ·mol114今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Ha kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJ·mol1請回答下列問題(提示：|b|表示b的絕對值)(1)若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_|b|kJ(填“>”、“<”或“”)。(2)反應(yīng)熱的關(guān)系：2a_b(填“>”、“<”或“”)。(3)若已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收的熱量為_。【解析】(1)水蒸氣變成液態(tài)水，可放出熱量，故放出熱量小于|b|。(2)因為a、b為負(fù)值，故2a>b。(3)令1 mol HH鍵斷裂吸收的熱量為xx×496 kJ2×463 kJ242 kJx436 kJ?！敬鸢浮?1)<(2)>(3)436 kJ