2022年蘇教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》word學(xué)案

專題2 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量（課時(shí)1）時(shí)間：xx/3/15 班級(jí) 姓名_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 區(qū)分吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。3、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；4、了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì)；通過(guò)生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】2022年蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)中的熱量word學(xué)案你能回答課本P34 “你知道嗎”欄目中的問(wèn)題嗎，請(qǐng)進(jìn)行交流、討論1、化學(xué)反應(yīng)中總伴隨有_在某些化學(xué)反應(yīng)中吸收的_、_、_轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，在某些化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能又_、_、_等形式釋放出來(lái)活動(dòng)與探究：課本P35探究下列變化過(guò)程中的溫度變化，并回答表格所提問(wèn)題反應(yīng)前后溫度變化能量轉(zhuǎn)化形式反應(yīng)吸熱或放熱化學(xué)反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)22、.放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)（1）.放熱反應(yīng)定義_吸熱反應(yīng)定義_P35交流與討論總結(jié):（2）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)_ _ _ （3）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)_ _ （4）放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系放熱反應(yīng)：E（反應(yīng)物） E（生成物）其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量_生成物成鍵釋放的能量，?？衫斫鉃椋捎诜懦鰺崃?，整個(gè)體系能量_吸熱反應(yīng)：E（反應(yīng)物） E（生成物)其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量_生成物成鍵釋放的能量，?？衫斫鉃?，由于吸收熱量，整個(gè)體系能量_。練習(xí)1、關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，也服從能量守恒定律D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)2、吸熱反應(yīng)一定是 （ ）A釋放能量 B需要加熱才能發(fā)生C儲(chǔ)存能量 D反應(yīng)物總能量高于生成物總能量3、熱化學(xué)方程式概念：_ 表示意義：_ _ 熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)不需注明反應(yīng)條件，但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（g: 氣態(tài) l：液態(tài) s：固態(tài)）；H表示反應(yīng)熱，“ ”表示放熱，“ + ”表示吸熱，單位一般采用kJ/mol；熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以取分?jǐn)?shù)，數(shù)值與H數(shù)值要對(duì)應(yīng)（成比例）； 應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明則指25 、101 kPa。練習(xí)3、在101325Pa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A、2H2+O2=2H2O；H=484kJ/molB、H2O(g)= H2(g)+O2(g)；H=+242kJ/molC、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H=484kJ/molD、H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； H=+242kJ/mol4、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：_。5、已知H2(g) C12(g) = 2HCl(g)；H184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)= 1/2H2(g) 1/2 Cl2(g)的H為 （ ）A92.3 kJ·mol1 B92.3 kJ·mol1 C369.2 kJ·mol1 D184.6 kJ·mol16燃燒1g乙炔(C2H2)氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則燃燒3mol乙炔所放出的熱量為 （ ）A50kJ B150kJ C450kJ D3 900kJ74P(紅磷s) P4(白磷s)；H + 17kJ·mol1，下列推論正確的 （ ）A正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) B當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量C白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大 D當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量第2課時(shí) 燃料燃燒釋放的熱量時(shí)間：xx/3/15 班級(jí) 姓名_ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)右能量轉(zhuǎn)化的主要原因2通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化3認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的重要性教學(xué)重點(diǎn)：如何合理利用化石燃料，提高燃料的燃燒效率，開(kāi)發(fā)高效、清潔能源的重要性教學(xué)難點(diǎn)：從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化2鍵能（課本P36資料卡）（1）定義_ 共價(jià)鍵的鍵能越大，該共價(jià)鍵越_（2）由氣態(tài)原子形成 1mol共價(jià)鍵（氣態(tài)物質(zhì)中）所放出的能量就是該共價(jià)鍵的_斷裂化學(xué)鍵 能量，形成化學(xué)鍵 能量2、燃料燃燒釋放的熱量化學(xué)能是貯存于化學(xué)物質(zhì)的能量，物質(zhì)不同，所具有的能量也不同，因此完全燃燒時(shí)所釋放出的能量也就不盡相同。例如：幾種燃料的熱值物質(zhì)天然氣石油煤炭氫氣甲醇熱值/kJ·g-1約56約48約3314323問(wèn)題討論：上述幾種燃料中，熱值含量最高的是 ，最低的是 ?！窘涣髋c討論P(yáng)37】：反應(yīng)過(guò)程4H + 2O2H2O2吸收能量KJ放出能量kJ2H2O放熱 KJ能量己知拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵能夠釋放能量。下表是有關(guān)“化學(xué)鍵的形成與斷裂的相關(guān)數(shù)據(jù)”。請(qǐng)回答所提問(wèn)題：1mol化學(xué)鍵吸熱或放熱能量/KJ拆開(kāi)H一H吸熱436拆開(kāi)O一O吸熱496形成H一O放熱463完成右圖數(shù)據(jù)標(biāo)注；寫出氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式。 _ _ 【總結(jié)】：由鍵能書寫熱化學(xué)方程式_ _ _ 【資料卡】交流與討論：燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)，那么燃燒的條件是什么？怎樣能使燃料充分燃燒釋放更多的能量呢？如果不充分燃燒會(huì)有什么危害呢？怎樣合理利用能源呢？1燃燒的條件是： ； ； 。2燃料充分燃燒的條件是什么? ； 。3燃料不充分燃燒會(huì)造成怎樣的結(jié)果? ； 。 4增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施? ； 。 5為使燃料充分燃燒，要通入足夠多的空氣，空氣過(guò)多行嗎? 4.鞏固練習(xí) 8下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是 （ ）A空氣量越多越好 B固體燃料燃燒前要粉碎C應(yīng)通入適量的空氣 D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出9下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是 （ ）燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時(shí)放出大量熱量A B C D10管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJ·mol-1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)； H566 kJ·mol-1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ·mol-1當(dāng)使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，應(yīng)如何調(diào)節(jié)進(jìn)氣閥門？當(dāng)使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)?，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的（ ） A0.8倍 B1.3倍 C1.6倍 D3.1倍11、已知熱化學(xué)方程式: C(s 金剛石)+O2 (g)=CO2 (g); H=-397.3KJ/mol; C(s 石墨) + O2 (g)=CO2 (g); H=-395.41KJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式 ,由熱化學(xué)方程式看,兩者的穩(wěn)定性_ 12、已知N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g); H=67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(l); H=-534KJ/mol,計(jì)算1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)放出的熱量為 KJ,肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_ 25213已知：101 kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ · mol-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ· mol-1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）252 C8H18 (l) + O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l)；H=+5518 kJ· mol-1 C8H18(l) + O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l)；H=5518 kJ· mol-1 H+ + OH= H2O；H=57.3 kJ· mol-1 NaOH (aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l）； H=+57.3 kJ· mol-1A BCD只有14、下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(s)1/2O2(g)H2O(g)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D