2022年高中化學 專題2 化學反應與能量變化 第二單元 化學反應中的熱量 第1課時教學案 蘇教版必修2

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1、2022年高中化學 專題2 化學反應與能量變化 第二單元 化學反應中的熱量 第1課時教學案 蘇教版必修2知識條目必考要求加試要求1.化學反應中能量轉化的主要形式ab2.吸熱反應和放熱反應aa3.從化學反應中的反應物的總能量與生成物的總能量變化理解反應中的熱效應bb4.化學鍵的斷裂和形成與反應中能量變化的關系bc能力要求1.通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。2.知道吸熱反應和放熱反應的涵義和常見的放熱反應、吸熱反應。3.知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論產(chǎn)生大量氣泡、溫度計指示溫度升高鋁與鹽酸反應的離子方程式為2Al6H=2Al33H2

2、，該反應放出熱量(2)Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體反應實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論有刺激性氣味氣體產(chǎn)生用手摸燒杯底部有冰涼感覺用手拿起燒杯，玻璃片粘結到燒杯的底部燒杯內(nèi)反應物成糊狀化學方程式為Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，該反應吸收熱量由上述實驗可知，化學反應都伴隨著能量變化，有的放出能量，有的吸收能量?；瘜W反應中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為熱量的變化?；瘜W上把有熱量放出的化學反應稱為放熱反應，把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。2根據(jù)前面的學習和生活常識，分析下列反應是吸熱反應還是放熱反應？H2SO42KOH=K2SO42H2OMg2HCl=

3、MgCl2H2NH4ClHClNH32AlFe2O3Al2O32Fe2MgO22MgOCa(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2OCCO22COCH2O(g)COH2答案為吸熱反應；為放熱反應。1.常見的放熱反應(1)所有的燃燒反應，劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學反應；(2)酸堿中和反應；(3)大多數(shù)的化合反應；(4)鋁熱反應；(5)活潑金屬與酸或H2O的反應。2常見的吸熱反應(1)消石灰與氯化銨固體的反應；(2)大多數(shù)的分解反應；(3)碳與水蒸氣的反應；(4)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應。1下列對化學反應的認識中錯誤的是()A會引起化學鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質C必然引起物質狀態(tài)的

4、變化D必然伴隨著能量的變化答案C解析化學反應不一定引起物質狀態(tài)的變化，如氣相反應：氮氣與氫氣化合生成氨氣無狀態(tài)變化。2下列變化中屬于吸熱反應的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┛列遭c固體溶于水氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應生成熟石灰干冰升華ABCD答案B解析不是化學反應，是吸熱反應，是放熱反應。二、化學反應中能量變化1從化學鍵角度分析化學反應中的能量變化(1)請根據(jù)下列信息分析氫氣燃燒生成水蒸氣時，為什么會發(fā)生能量變化？答案從給出的信息可知，在化學反應過程中，反應物分子中舊鍵斷裂需吸收能量，生成物分子中新鍵形成放出能量。斷裂1molH2和molO2中的化學鍵吸收的能量總和為436kJ249

5、kJ685kJ，而形成1molH2O的共價鍵釋放930kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，故該反應要放出能量。(2)化學反應中的能量變化可以用下圖形象地表示出來：若E1E2，反應吸收能量；若E1E2，反應放出能量。2化學反應的能量變化與物質內(nèi)部能量的關系(1)從物質內(nèi)部能量分析化學反應過程：化學反應的過程可看作“儲存”在物質內(nèi)部的能量(化學能)轉化為熱能、電能或光能等形式釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉化為物質內(nèi)部的能量(化學能)被“儲存”起來的過程。(2)化學反應的能量變化與物質內(nèi)部能量的關系圖中反應物內(nèi)部的總能量大于生成物內(nèi)部的總能量，反應釋放能量；圖中反應物內(nèi)部的總能量小于生成物內(nèi)部

6、的總能量，反應吸收能量。1.化學反應的基本特征：一是物質發(fā)生了變化，即有新物質生成；二是能量發(fā)生了變化，即吸收能量或放出能量。2由于拆開不同的化學鍵消耗的能量不同，形成不同的化學鍵釋放的能量也不同，所以化學反應中總會伴有能量的變化，最終的反應結果表現(xiàn)為吸收能量和放出能量。3下列關于反應能量的說法中正確的是()A化學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C已知反應：Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)為放熱反應，則反應物總能量E2，故D項錯誤。4已知斷開1molHH鍵吸收的能量為436kJ，形成1molHN鍵放出的能量為391

7、kJ，根據(jù)化學方程式N23H22NH3，反應完1molN2放出的能量為92.4kJ，則斷開1molNN鍵需吸收的能量是()A431kJB945.6kJC649kJD869kJ答案B解析設斷開1molNN鍵需吸收的能量為x，根據(jù)反應放出的能量形成新鍵放出的能量斷開舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4kJ6391kJ3436kJx，x945.6kJ。1判斷下列說法的正誤，正確的在括號內(nèi)劃“”，錯誤的在括號內(nèi)劃“”。(1)所有化學反應必然引起物質狀態(tài)的變化()(2)不同的化學反應放出或吸收的能量一般是不相同的()(3)同一化學反應中反應物的用量不同時，放出或吸收的能量卻相同()(4)放出能量越多的反應

8、，通常生成物越不穩(wěn)定()(5)因為氫氣在氧氣中燃燒是放出能量的，所以水的分解反應一定是吸收能量的()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(4)放出能量越多的反應，說明生成物的能量越低，生成物越穩(wěn)定。2根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結論不正確的是()A該反應為吸熱反應B該反應一定有能量轉化成了化學能C反應物比生成物穩(wěn)定D因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱答案D解析由圖可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，故一定有其他的能量轉化成了化學能，該反應應為吸熱反應，A、B正確；物質能量越低越穩(wěn)定，C正確；吸熱反應一般需要加熱才能發(fā)生，D錯誤。3下列說法正確的是()需要加熱才能發(fā)

9、生的反應一定是吸熱反應放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生反應是放出能量還是吸收能量必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小有的放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行A只有B只有CD答案A解析加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應在常溫下不一定容易發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反應是放熱還是吸熱取決于反應物、生成物所具有的總能量的相對大?。恍枰訜岵拍馨l(fā)生的放熱反應，如果反應放出的熱量達到反應所需要的熱量，停止加熱反應也能繼續(xù)進行，如FeSFeS。4如圖為反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法中正確的是()A拆開2molH2(

10、g)和1molO2 (g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D2molH2(g)和1molO2 (g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量答案D5已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。(1)石墨轉化為金剛石屬于_變化。(2)石墨和金剛石相比，_能量高，_更穩(wěn)定。(3)推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，_放出的熱量多。答案(1)化學(2)金剛石石墨(3)金剛石解析同素

11、異形體之間的轉化是化學變化；1 mol石墨轉化為金剛石，該反應吸收1.9 kJ的熱量，屬于吸熱反應，金剛石的能量高，石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)定；石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒時金剛石放出的熱量多。基礎過關題組一化學變化的本質及特征1物質在發(fā)生化學變化時，下列說法正確的是()A反應物的總質量等于生成物的總質量B發(fā)生電子得失或偏移C有化學鍵的斷裂，不一定有新物質生成D反應物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量答案A解析A項符合質量守恒，正確；非氧化還原反應沒有電子得失或偏移，B項不正確；化學變化時有化學鍵的斷裂，則一定有新物質生成，C項不正確。2(xx杭州期中)下列與化學反應能量變化相

12、關的說法不正確的是()A任何化學反應都伴隨著熱量的變化B一個反應是吸熱反應還是放熱反應要看反應物和生成物具有總能量的相對大小C化學鍵的斷裂一定吸收能量，化學鍵的形成一定釋放能量D化學反應過程中的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等答案A3(xx臺州市月考)下列說法不正確的是()A化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成B物質由高能量向低能量轉化時，放出熱量C將一定質量的C燃燒，生成CO2時比生成CO時放出的熱量多D干冰升華時放出大量的熱答案D題組二放熱反應和吸熱反應的判斷4(xx杭州市期末)對于化學反應中的能量變化，表述正確的是()A中和反應是吸熱反應B燃燒屬于放熱反應C斷開化學鍵的過

13、程會放出能量D加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應答案B解析常見的放熱反應：所有的物質燃燒，所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應，絕大多數(shù)的化合反應和鋁熱反應。5(xx湖州市期中)下列物質放入水中，會顯著放熱的是()A生石灰B硝酸銨C氯化鈉D蔗糖答案A6下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()A鋅粒與稀硫酸的反應B灼熱的木炭與CO2反應C甲烷在氧氣中的燃燒反應DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應答案B解析鋅粒與稀硫酸的反應、甲烷的燃燒反應均是放熱反應，不合題意；Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，但元素的化合價無變化，是非氧化還原反應，D項不

14、合題意。7有下列物質：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的水面呈現(xiàn)如下圖所示狀態(tài)。判斷加入的物質可能是()ABCD答案B解析U形管內(nèi)右側液面高于左側，說明錐形瓶中氣體受熱膨脹，NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱，NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反應放熱。8(xx溫州期末)已知放熱反應：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，則下列敘述不正確的是()A該反應中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量B該反應放出熱量的多少與反應物的用量有關C該反應在常溫下可以發(fā)生D反應物的總能量高

15、于生成物的總能量答案A9研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是()A金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B物質燃燒可看作是儲存在物質內(nèi)部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來C氮氣分子內(nèi)部存在著很強的化學鍵，故通常情況下氮氣的化學性質很活潑D需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應答案C10下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是()答案B解析氫氣與氯氣的反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應物斷鍵先吸收能量，總能量增大，然后形成化學鍵時放出能量。11

16、參照反應BrH2=HBrH的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A該反應為放熱反應BHBr能量一定高于H2的能量C反應物的總能量高于生成物的總能量D該反應為儲能過程答案D解析從圖像可知，反應物的能量低于生成物的能量，所以該反應為吸熱反應，A、C項錯誤；吸熱反應是能量儲存的過程，D項正確；從圖像無法確定某一反應物的能量與某一生成物的能量高低，B項錯誤。題組三化學鍵與化學反應中的能量變化12SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在SF鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molFF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應S(s)3F2(g

17、)=SF6(g)的能量變化為()A放出1780kJ的能量B放出1220kJ的能量C放出450kJ的能量D放出430kJ的能量答案B解析斷開3molFF鍵共需要吸收160kJ3的能量，1molS(s)變成氣態(tài)需要吸收280kJ的能量，反應共吸收的能量為760kJ。生成1molSF6釋放330kJ61980kJ的能量，因此反應S(s)3F2(g)=SF6(g)放出能量：1980kJ760kJ1220kJ。13根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是()AH2O分解為H2與O2時放出熱量B生成1molH2O時吸收熱量245kJC甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙甲丙D氫氣

18、和氧氣的總能量小于水的能量答案C解析根據(jù)能量變化可知，1molH2與molO2斷鍵時吸收685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，所以H2燃燒生成H2O的反應是放熱反應，則H2O的分解是吸熱反應。能力提升14為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖所示的三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的是裝置_(填裝置序號)。(2)某同學選用裝置進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_，說明該反應屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)為探究固體M溶于水的熱效

19、應，選擇裝置進行實驗(反應在甲試管中進行)。若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_。若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水_(填“一定是放熱反應”或“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)，理由是_。若觀察到燒杯中的導管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是_。(4)至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(4KO22H2O=4KOH3O2)是放熱反應還是吸熱反應。方法：選擇裝置_(填裝置序號)進行實驗；方法：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。答案(1)(2)左端液面降低，右端液面升高

20、放熱(3)產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯中的導管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應某些物質(如NaOH固體)溶于水放熱，但不是放熱反應硝酸銨(或其他合理答案)(4)(或)放熱解析裝置可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱反應還是吸熱反應；裝置可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應是放熱反應還是吸熱反應；裝置只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能驗證該反應是放熱反應還是吸熱反應。(2)Ba(OH)2溶液與稀硫酸的反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應。(3)NaOH固體、硝酸銨等溶于水時有熱量的變化，但發(fā)生的是物理變化，不屬于化學反應，故不是放熱或吸熱

21、反應。15請根據(jù)化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：(1)在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。實驗中玻璃棒的作用是_。寫出有關反應的化學方程式：_。實驗中觀察到的現(xiàn)象有_和反應混合物呈糊狀。(2)下列過程中不一定釋放能量的是_(填編號)。形成化學鍵燃料燃燒化合反應葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應酸堿中和炸藥爆炸(3)等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是_(填編號)。固體硫硫蒸氣(4)已知H2和O2反應放熱，且斷開1molHH鍵、1molO=O鍵、1molOH鍵需吸收的能量分別為Q1

22、kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關系正確的是_(填編號)。Q1Q2Q3Q1Q22Q32Q1Q24Q32Q1Q22Q3答案(1)攪拌使混合物充分接觸并反應Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O玻璃片與燒杯之間結冰黏在一起，有少許刺激性氣味的氣體逸出(2)(3)(4)解析(1)用玻璃棒迅速攪拌，可以知道玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應；氯化銨屬于銨鹽，能和強堿氫氧化鋇反應生成氨氣、水以及氯化鋇，化學方程式為Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。氯化銨和Ba(OH)28H2O的反應是吸熱反應，溫度降低能讓水結冰，導致燒杯和玻璃片

23、黏在一起，同時生成的氨氣具有刺激性氣味。(2)一般的化合反應放熱，但有的化合反應吸熱，如二氧化碳和碳反應生成一氧化碳。(3)固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，所以硫蒸氣的能量大于固體硫，等質量的固體硫、硫蒸氣分別完全燃燒，放出熱量較多的是硫蒸氣。(4)已知2 mol H2和1 mol O2反應生成2 mol H2O，反應斷開2 mol HH鍵吸收能量2Q1 kJ、1 mol O=O鍵吸收能量Q2 kJ，形成4 mol OH鍵放出能量4Q3 kJ，總反應放熱，則2Q1Q24Q3。16能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學應用中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。(1)化學鍵斷裂和形成

24、是化學反應的本質和化學反應能量產(chǎn)生的原因。從能量的角度看，斷開舊化學鍵需要_(填“吸收”或“放出”，下同)能量，形成新化學鍵需要_能量。(2)已知化學反應N23H22NH3的能量變化如圖所示，1molN和3molH生成1molNH3(g)是_(填“吸收”或“釋放”)能量的過程。由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)的過程_(填“吸收”或“釋放”)_kJ能量。已知斷開1molHH鍵，1molNH鍵、1molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應生成1molNH3需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的熱量。答案(1)吸收放出

25、(2)釋放釋放ba放出46解析(2)如果反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，整個反應就放出能量，反之就吸收能量。由圖像可知1molN和3molH具有的總能量比1molNH3(g)高bkJ，所以1molN和3molH生成1molNH3(g)是釋放能量的過程。由圖像可知molN2(g)和molH2(g)具有的總能量比1molN和3molH具有的總能量低akJ，而1molNH3(g)具有的總能量比1molN和3molH具有的總能量低bkJ，ba，所以由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)的過程釋放出(ba) kJ能量。根據(jù)化學方程式N23H22NH3，生成1molNH3時需要消耗0.5mol的N2和1.5mol的H2。因此在上述的反應過程中斷裂0.5molNN鍵和1.5molHH鍵，共吸收熱量0.5946kJ1.5436kJ1127kJ；形成1molNH3中的3molNH鍵，共放出熱量3391kJ1173kJ。因為1173kJ1127kJ，因此反應放熱，共放出1173kJ1127kJ46kJ的熱量。