8、氣能發(fā)生爆炸性自燃。
(1)甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是________，其在固態(tài)時屬于__________晶體。
(2)已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)甲硅烷是非金屬和非金屬形成的化合物，屬于共價化合物，其中只含共價鍵，在固態(tài)時依靠分
9、子間作用力結(jié)合成分子晶體。
(2)1 mol SiH4完全燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量為44.6 kJ·g－1×32 g＝1 427.2 kJ。因此熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。
答案：(1)共價鍵 分子
(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1
一、單項選擇題
1.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨
10、水的液面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是( )
A．①②③④ B．①②④
C．②③④ D．①②③
解析：選B U形管內(nèi)右側(cè)液面高于左側(cè)，說明錐形瓶中氣體受熱膨脹，NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱，NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反應(yīng)放熱。
2.下列反應(yīng)或過程中能量的變化如圖所示的是( )
A．H＋H―→H—H
B．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
C．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
D．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
解析：選B 圖像中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，說明是吸熱反應(yīng)
11、或吸熱過程。A項，屬于形成化學(xué)鍵，過程中放出能量，錯誤；B項，屬于銨鹽和堿的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，正確；C項，屬于金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，錯誤；D項，屬于酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，錯誤。
3．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示( )
A．炭和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量
B．1 mol炭和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量
C．1 mol固態(tài)炭和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3 kJ
D．1個固態(tài)炭原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ
解析：選C 熱
12、化學(xué)方程式的含義是1 mol固體炭與1 mol水蒸氣完全反應(yīng)生成CO氣體和H2時，吸收131.3 kJ的熱量。
4．下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是( )
解析：選B 氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物斷鍵先吸收能量，能量增大，然后形成化學(xué)鍵時放出能量，能量降低。
5.如右圖所示，對A生成C的反應(yīng)，下列所得結(jié)論正確的是( )
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)進(jìn)行時，一定有能量放出
C．A物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定
D．該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進(jìn)行
解析：選B 據(jù)圖可知，反應(yīng)物A的能量高于生成物C的能量，為放
13、熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時，一定有能量放出，A錯誤，B正確；A物質(zhì)的能量高于C，則A不如C穩(wěn)定，C錯誤；放熱反應(yīng)并不一定很容易進(jìn)行， 也可能需要加熱，D錯誤。
二、不定項選擇題
6．1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8 kJ·mol－
14、1
解析：選B 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，則1 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C中沒有注明狀態(tài)，D中水應(yīng)是液態(tài)。
7．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵共放出x kJ能量
C．?dāng)嗔? mol A—B鍵需要吸收y kJ能量
D．2
15、mol AB的總能量大于1 mol A2和1 mol B2的總能量
解析：選AC A項，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，正確；B項，斷鍵時吸收能量，所以斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵應(yīng)吸收x kJ能量，錯誤；C項，據(jù)圖可知，斷裂2 mol A—B鍵成為2 mol A和2 mol B吸收y kJ能量，正確；D項，2 mol AB的總能量小于1 mol A2和1 mol B2的總能量，錯誤。
8．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
16、
下列說法中正確的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)吸收的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
解析：選AC A項，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)，產(chǎn)生2 mol氣態(tài)NO時，斷鍵吸收能量Q吸＝946 kJ＋498 kJ＝1 444 kJ，成鍵放出能量Q放＝2×632 kJ＝1 264 kJ，Q吸>Q放，反應(yīng)吸收能量，吸收的能量
17、為Q吸－Q放＝180 kJ，正確；B項，通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，錯誤；C項，由于反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)物1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，正確；D項，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，錯誤。
三、非選擇題
9．如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。
其實驗操作步驟如下：
①按圖所示將實驗裝置連接好；
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；
③在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的
18、蒸餾水，觀察現(xiàn)象。
試回答：
(1)實驗前必須進(jìn)行的一步實驗操作是_______________________________________。
(2)實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
(3)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。
(4)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系：_________________________。
(5)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？__
19、______(填“能”或“否”)。
解析：(1)由于實驗要通過裝置中氣壓的變化來確定反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以實驗裝置要密封，為了確定裝置是否密封，實驗前要檢查裝置氣密性。(2)由于氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時試管內(nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U形管內(nèi)紅墨水或品紅溶液的液面左低右高。(3)CaO和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋H2O===Ca(OH)2。(4)氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故CaO和H2O的總能量大于Ca(OH)2的總能量。(5)由于氯化鈉和水不反應(yīng)，混合時能量變化不明顯，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化不明顯，故看不到相同的現(xiàn)象。
答案：(1)檢
20、查裝置的氣密性 (2)U形管液面左低右高 (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)CaO和H2O所具有的總能量高于Ca(OH)2的總能量 (5)否
10．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.65 kJ的熱量。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。
(2)又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16
21、g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是________。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________________________________________________________________。
解析：(1)當(dāng)有1 mol液態(tài)肼和雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r，放出的熱量為：256.65 kJ×1 mol÷0.4 mol＝641.625 kJ，所以，ΔH＝－641.625 kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ·mol－1。
(2)16 g液態(tài)肼為0.5 mol，當(dāng)反應(yīng)后生成的水為液態(tài)時，放出的總熱量為：641.625 kJ÷2＋44 kJ×2≈408.8 kJ。(3)燃料反應(yīng)后的生成物是水和氮?dú)?，不對環(huán)境造成污染。
答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－641.625 kJ·mol－1
(2)408.8 kJ
(3)燃料反應(yīng)后的生成物是水和氮?dú)?，不對環(huán)境造成污染
高中化學(xué)江蘇專版必修二：課時跟蹤檢測九 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 Word版含解析
